模块复习检测题(一)-高二化学精讲精练(原卷版).docx

模块复习检测题(一)
总分：150分 考试时间：90分钟
第Ⅰ卷(共64分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分)
1．环境、能源和资源是人类 生存和发展的基本条件。下列说法正确的是( )
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
B．推广燃煤脱硫技术，不可以防治SO2污染
C．太阳能电池是将化学能转变为电能的装置
D．将“地沟油”提炼加工制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念
2．若要使反应Cu+2H2O＝Cu(OH)2+ H2↑发生，下列措施可行的是( )
　A．用铜片作阴、阳极，电解硫酸铜溶液
　B．用铜片作阴、阳极，电解氯化钠溶液
　C．用石墨作阴、阳极，点解氯化铜溶液
　D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的蒸馏水中
3．据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒。该电池的一极为一种有机高分子的游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基。下列有关说法不正确的是( )
A．放电时，该电池是将化学能转化为电能
B．充电时的阳极反应为R－xe－R x＋
C．放电时，负极发生的反应是Li －e－Li＋
D．充电时，R x＋由阴极向阳极移动
4．下列叙述正确的是( )
A．在0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH4＋)= c(Cl-)
B．等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸，稀释后使两溶液的pH相同，则加水的体积前者较小
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，滴入酚酞溶液呈红色
D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
5．2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2 (g)氧化为1 mol SO3 (g)的ΔH＝－99 kJ·mol-1。下列有关说法错误的是( )
A．图中A、C分别表示反应物能量、生成物能量
B．活化能的大小对该反应的反应热无影响
C．加催化剂V2O5会使图中B点降低
D．图中ΔH＝－99kJ·mol-1
6．能由下表所列的“依据”推导出后面的“结论”的是( )

依据
结论
A
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-801.3 kJ·mol－1
CH4的燃烧热为801.3 kJ·mol－1
B
Sn(s，灰) Sn(s，白)；ΔH＝+2.1 kJ·mol－1
锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏
C
稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3 kJ·mol－1
中和热为57.3 kJ·mol－1
D
C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1，
C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－395kJ·mol－1
石墨转化为金刚石会放出热量
7．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O＝2CO＋4OH－。下列判断错误的是( )
A．上述电化学装置相当于电解池
B．上述装置进行的总反应为2CO2＝2CO＋O2
C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大
D．失电子的电极发生的反应是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑
8．下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是( )
A. 生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B. 雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
C. 墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
D. 具支试管中溶液pH逐渐减小
9．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是( )
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z)
C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
10．有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示时间，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是( )
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点可表示v(正)＜v(逆)
11．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( )
A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度
D．相同温度下，10mL 0.1mol·L-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物质的量
12．下列有关电解质溶液中其物质的量浓度关系错误的是( )
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B．25℃时，pH=4.7，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中c(CH3COO-)+ c(OH-)> c(CH3COOH)+ c(H+)
C．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS—)＞c(H+)＞c(OH—)
D．①0.2 mol·L-1NH4Cl溶液、②0.1 mol·L-1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2 mol·L-1NH4HSO4溶液 ④ 0.1 mol·L-1 (NH4)2 CO3溶液中，c(NH4＋)大小：③＞②＞①＞④
13．在25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，下列叙述正确的是( )
A．饱和AgCl、AgI溶液中所含Ag＋的浓度相同
B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色
D．向含相同物质的量浓度的Cl－和I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl－先沉淀
14．下列有关说法正确的是( )
A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
C．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D．除去CaCl2溶液中的少量HCl杂质，可向溶液中加入足量的石灰石或Ca(OH)2
15．下列说法不正确的是( )
A．常温下pH为2的盐酸与等体积0.02 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(H＋)－c(OH)=c(Cl-)－c(CH3COOH)
B．对于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，若温度不变，则的比值不变
C．25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数
D．根据下表数据可以计算出(g)＋3H2(g)→(g)的焓变
共价键
C—C
C=C
C—H
H—H
键能/kJ·mol-1
348
610
413
436
16．某兴趣小组利用丢弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。电池总反应的化学方程式为2A1+3ClO—+2OH—＝3Cl—+2AlO2—+H2O。下列说法正确的是( )

A．电池的正极反应式为ClO—+H2O-2e—＝Cl—+2OH—
B．当有0.1 mol A1完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023
C．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红
D．b极附近会生成蓝色固体
第Ⅱ卷(共86分)
二、非选择题(本题共8小题，共86分)
17．(8分)SO3是工业生产硫酸的重要物质，其反应原理是：
2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)D△H＝-Q kJ·mol－1(Q＞0)
(1)该反应的平衡常数表达式为K＝　　　 　　 　　 。随着温度的升高，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)有两只密闭容器甲和乙，甲容器保持恒压，乙容器保持恒容，初始时，分别往两容器中加入2a mol SO2 和a mol O2，在一定的温度下使其发生反应，填写下列空格：
①两容器中达到平衡时，所需时间大小关系为：甲 乙(填：大于、等于、小于)。
②两容器中反应达到平衡后SO3的体积分数为：甲 乙(填：大于、等于、小于)。
③达到平衡后，对甲容器进行加压，而在乙容器中加入少量的氦气，则甲容器中SO3的体积分数___________(填：增大、不变、减小，下同)，乙容器SO3的体积分数___________。
18．(8分)最近科学家将需要处理的锌铝合金材料浸入一种含有铜、锌离子的溶液中，经过化学反应，液体中的铜、锌原子附着在金属表面，从而起到抗腐蚀作用。根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)下列说法正确的是 。
A．不活泼金属如Ag等不易被腐蚀，其制品可不用保护
B．题干所述的金属保护方法与电化学原理无关
C．轮船在海水中比在河水中航行更易被腐蚀
D．钢性能优良，比纯铁不易被腐蚀
(2)将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入内盛20％氯化钠溶液的U型管中，请根据此装置在下面两项中择一回答：
①若不是原电池，请说明原因： (如果回答此题，下面的②不用回答)。
②若是原电池，现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变)，采取适当的措施来提高电池的放电效率，该操作可以是： 。
(3)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重，在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保护外，请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理： 。
19．(10分)1000 ℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)
(1)该温度下，在2 L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H2的平均反应速率为_________________；
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)；
a．容器内压强保持不变 b．容器内气体密度保持不变
c．c(H2)= c(H2O) d．υ正(H2)=υ逆(H2O)
(3)向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是___________(填序号)；

(4)用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性______，欲使该溶液中S2－浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是____________________。
20．(9分)酒精是一种可再生性能源，以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为理想的替代能源。
(1)乙醇的合成
①氢气合成乙醇
据报道，在300℃、70 MPa下，用氢气来合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，对此，下列叙述错误的是(　　)
A．.使用合适的催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
②乙烯合成乙醇
乙烯水化法：C2H4 (g)+H2O (l)→C2H5OH(l)。已知，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH (l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ·mol-1，则由C2H4 (g)和H2O (l)反应生成C2H5OH (l)的△H=____________ kJ·mol-1
(2)乙醇的检测
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH – 4e－＋H2O = CH3COOH＋4H＋。检测时，电解质溶液中的H＋向_______(填写“正极”或“负极”)移动；若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗________氧气；正极上发生的反应是___________。
21．(12分)在容积为2L密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O22NO2
其中NO的物质的量[n(NO)]随时间的变化如下表：
时间/s
0
10
20
30
40
50
n(NO)/mol
0.2
0.1
0.08
0.07
0.07
0.07
请回答下列问题：
(1)用O2表示达到平衡(假设30s刚刚达到平衡)时反应速率 ，0~10s与10~20s的反应速率之比为 。
(2)根据上述数据，能否计算800℃时该反应的平衡常数K，“能”则计算K= ；“否”则说明缺少的数据： 。
(3)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)= n(NO2)，则该反应是 热反应(选填 “吸”、“放”)。
(4)在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO) (选填“＞”、“＝”或“＜”)= 0.07 mol，NO的转化率 (选填“增大”、“不变”或“减小”)。
(5)上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量akJ。试写出在此条件下该NO与氧气反应的热化学方程式 。
22．(12分)锌锰电池是使用历史最久，应用最为广泛的一种电池，生产这种电池的材料是二氧化锰、锌和铵盐(如氯化铵、硫酸铵等)；电池污染成为目前人们头痛的事情，而对电池进行合理化回收利用，则既可以防止电池污染，又可以回收某些物质。请回答下列问题：
(1)用铵盐溶液作为电解质的锌锰电池为酸性电池，该电池反应的总反应为：
2MnO2+Zn+2NH4Cl＝2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
负极的反应式为 。
(2)对废旧电池粉碎所得黑色物质的主要成分是二氧化锰和碳粉，焙烧时反应的化学反应之一为MnO2+C=MnO+CO↑，该反应的还原产物是 ，某次投产得到142kg的MnO，若不考虑反应过程中的原料损失，该过程转移电子的物质的量为 。
(3)对(2)中的焙烧残留物进行一系列处理，得到含有MnSO4的溶液，微热的条件下，向该溶液中加入足量NH4HCO3制备碳酸锰。补齐下面的化学方程式为MnSO4 + 2NH4HCO3 = (NH4)2SO4 + MnCO3↓+ _______ + _______。
(4)已知某含Zn2+的溶液中含有Fe3+、Fe2+等离子，下面的实验可以除去杂质，纯化Zn2+离子：
①在试管中取少量上述含有Zn2+的溶液，加入过量酸化的过氧化氢溶液，振荡。该反应的离子方程式为 。
②将溶液pH调到 ，溶液中的Fe3+沉淀可以完全。
已知下面表格中的数据：
离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
离子沉淀的pH范围
2.7～3.7
7.6～9.6
8.6～10.1
23．(14分)氯化铁既是科学研究中一种重要试剂，也是一种医疗药剂，还是工业生产中的一种化工原料。
已知信息：
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
氢氧化物开始沉淀的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀的pH
3.2
9.0
6.7
(1)医院中，一定浓度的氯化铁溶液常用来清创伤口，用氯化铁溶液清创后的伤口愈合快，其原理可用化学方程式表示为 。实验室中配制一定浓度的氯化铁溶液需要在配制好的溶液加入一种试剂，该试剂是 (写出试剂的名称)。
(2)下图是根据反应2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+设计的原电池装置图，该电池中的盐桥的作用是 ，该盐桥 (选填“能”或“不能”)用导线代替；该电池的正极是 ，负极反应式为 。

(3)氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的混合溶液中，含有一定浓度的Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋。为除去Fe3＋和Fe2＋，提取CuCl2溶液，需要在混合溶液中加入 (选填“Cl2”、“浓H2SO4”或“Cu”)，再加入Cu(OH)2调节溶液的pH为 ，最后过滤除去 ，即可得到CuCl2溶液。
24．(13分)氨气是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料，在工农业生产具有极为重要的作用。
(1)实验室中常用来制备氨气的化学方程式为 。
(2)NH3(g) 与CO2(g) 经过下列两步反应生成尿素：

由上图两步中的能量变化可知NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 。
(3)尿素在土壤中脲酶的作用下，水解成碳酸铵或碳酸氢铵后，然后被作物吸收利用。写出尿素在脲酶催化作用下水解为碳酸氢铵的化学方程式： 。
(4)下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数：

①若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA(NH3) υB(NH3)(填“＞”、“＜”或“=”)。
②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
③在250 ℃、1.0×104 kPa下，H2的转化率为 %(计算结果保留小数点后1位)。