第04讲-暑假小测01(学生版)-【暑假自学课】高二化学暑假课.docx

暑假小测01
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列过程放出热量的是（ ）
A．断裂化学键 B．水的分解杨sir化学，侵权必究
C．总能量生成物高于反应物的反应 D．浓硫酸稀释

2．下列说法不正确的是（ ）
A．任何化学反应都伴有能量的变化
B．化学反应中的能量变化可表现为热量变化
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

3．下列反应一定属于放热反应的是（ ）
①H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应 ②Mg 与 CH3COOH 溶液的反应 ③燃烧反应 ④中和反应 ⑤复分解反应
A．仅①②③ B．仅①②④杨sir化学，侵权必究
C．仅①②③④ D．仅③④⑤

4．下列说法正确的是（ ）
A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3次温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B．若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H= -221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应
D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H= -akJ/mol；
II:
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ

5．已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3 H2O(g)=H2O(l) △H4
则反应4 C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的△H为（ ）
A．12△H3+5△H2-2△H1+10△H4 B．2△H1-5△H2-12△H3+10△H4
C．12△H3-5△H2-2△H1+10△H4 D．△H1-5△H2-12△H3+10△H4

6．已知断裂1mol H2(g)中的H-H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是（ ）
A．断裂1mol H2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -480.4kJ/mol
C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH= +480.4kJ/mol
D．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= -240.2kJ/mol

7．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) =H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1
C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1
D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1

8．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6放出1 638 kJ ， 问O＝O的键能是多少？ （ ）杨sir化学，侵权必究

A．996 kJ/mol B．498 kJ/mol C．126 kJ/mol D．249 kJ/mol

9．已知：(1)C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
(2)2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
则C(s)+ O2(g)= CO(g)的 △H等于（ ）
A．172.5 kJ/mol B．-172.5 kJ/mol C．-110.5 kJ/mol D．110.5 kJ/mol

10．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A．X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的
B．因为该反应为放热反应，故一定不需要加热就能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．因为该反应为放热反应，一定可以设计为原电池将化学能转化为电能

11．下列说法正确的是（ ）
A．由原子形成1mol H—H 键要吸收热量
B．所有燃烧都是放热反应
C．在稀溶液中，1mol酸与1mol碱反应生成水时所放出的热量就是中和热
D．凡经加热发生的的反应都是吸热反应

12．反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ
B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ
C．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

13．下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g） △H=－1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．—OH与OH-组成元素相同，含有的电子数也相同
C．H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57．3 kJ /mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0．5mol H2 SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量
D．中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒杨sir化学，侵权必究

14．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(ｇ)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)＋O2(g) H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0 kJ·mol－1

15．已知：
①CH4(g )+4NO2(g)=4NO( g) +CO2(g)+2H2O(g ) △H＝一574 kJ·mol－1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝一1160 kJ·mol一1
下列正确的选项是（ ）
A．CH4( g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O ( l)△H＝一867 kJ·mol－1
B．CH4( g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O ( g)△H＝一867 kJ·mol－1
C．CH4( g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O ( g)△H＝一586kJ·mol－1
D．CH4( g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O ( g)△H＝+586kJ·mol－1

16．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（ ）
A．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.0kJ/mol
B．CH4（g）+3/2O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=-607.38kJ/mol
C．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△=-1411.0kJ/mol
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△=-57.3kJ/mol

17．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－293.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是（ ）
A．硫和氧气反应放出293.23kJ的热量
B．一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ的热量
C．1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ的热量
D．1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ的热量

18．已知：H+(aq)+OH‒(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol‒1。某同学使用如图所示的装置测定中和热。下列关于该实验的说法不正确的是（ ）

A．测定一次至少需要测量并记录三次温度
B．若用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的ΔH小于-57.3kJ·mol‒1
C．若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的ΔH小于-57.3kJ·mol‒1
D．该实验需要计算生成水的物质的量

19．下列说法中正确的是（ ）
A．25℃，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量是H2的燃烧热
B．1molS完全燃烧生成SO3时放出的热量就是S的燃烧热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O(l)时的反应热叫做中和热
D．可用稀盐酸和稀氨水反应测定酸碱中和反应的中和热

20．通过以下反应均可获取H2。
①C(s) + H2O (g) = CO(g)+H2(g) ΔH1=+ 131.3kJ·mol-1
②CH4(g) + H2O (g) = CO(g)+3H2(g) ΔH2=+ 206.1kJ·mol-1
③CO (g) + H2O (g) = CO2(g)+H2(g) ΔH3
下列说法正确的是（ ）
A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量
B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使ΔH2 减小
C．若知反应C (s) + CO2(g) =2CO(g)的ΔH，结合ΔH1 可计算出ΔH3
D．由①、②计算反应CH4 (g) = C(s)+2H2(g)的ΔH = －74.8kJ·mol-1

二、填空题
21．(1)若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ．该反应的热化学方程式为_________________；乙炔的燃烧热为______________
(2)已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________
(3)已知：0.3moL气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式_________________；又已知：H2O(l)→H2O(g)；△H=+44kJ/moL，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______________________．

三、计算题
22．已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g) △H=-2044.0kJ·mol-1
（1）氢气的燃烧热是__________
（2）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1，写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：__________
（3）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是_____
（4）恒温恒容条件下,硫可以发生如下反应，其反应过程和能量关系如图所示，已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________
②△H2=__________kJ·mol-1

23．键能的大小可用于计算化学反应的反应热（△H）。
化学键
Cl－Cl
H—H
H—Cl
N≡N
键能/kJ·mol-1
243
436
431
946
（1）利用上表中的数据判断发生反应H2(g) + Cl2(g) ＝ 2HCl(g)过程中，当生成1molHCl气体时需要___（填“吸收”或“放出” ）____kJ能量。
（2）已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是___kJ·mol-1。
（3）1molNO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化如下图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____。

（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。

四、实验题
24．某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。

试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是_____________________________________________。
（2）产生上述现象的原因是____________________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式______________________________________。
（4）由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
（5）如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是________________________________________________________________，其原因是_________________________________________________________________。

25．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：___。
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器

序号
a
b
c
d
e
f
Ⅱ．中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（3）仪器a的名称为___，实验中还需要用到的玻璃仪器是___。
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
___
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
（5）实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会_____________(填“相等”或“不相等”)。