自测01-硫及其化合物(人教版2019)(解析版).docx

自测01 硫及其化合物
目录：
测试知识点
测试题
练后小结
练后易错归纳

测试知识点：硫、硫化氢、硫的氧化物、硫的含氧酸、硫酸盐
可能用到相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137
一、选择题（只有一个正确选项，10×6分）
1．（2023春·浙江杭州·高一杭师大附中校考期中）下列有关说法正确的是
A．常温下浓硫酸不能与铁、铝发生反应而使铁、铝等金属钝化
B．用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字，这体现了浓硫酸的吸水性
C．浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在
D．稀硫酸和浓硫酸因为均含有硫酸，所以其性质相同
【答案】C
【解析】A．钝化过程为一个化学变化，也是铁、铝与浓硫酸的反应，A错误；B．用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字，这体现了浓硫酸的脱水性，是浓硫酸的化学性质，而不是吸水性，B错误；C．在浓硫酸中硫酸分子难电离，主要以分子形式存在，C正确；D．浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性，而稀硫酸不具有，D错误；故选C。
2．（2023春·浙江杭州·高一杭师大附中校考期中）酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是

A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一
B．酸雨会使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应
D．燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一
【答案】C
【解析】A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，A正确；B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，B正确；C．SO2氧化为硫酸、NO2溶于水生成硝酸均属于氧化还原反应，因此酸雨形成中涉及氧化还原反应，C错误；D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入石灰石可起到防治酸雨的作用，D正确；答案选C。
3．（2023春·山西临汾·高一统考期中）硫黄是一种黄色晶体，下列有关叙述正确的是
A．自然界中不存在硫黄
B．氯气的氧化性比硫黄强
C．硫黄与非金属单质反应时均作还原剂
D．利用酒精可以提取黑火药(主要成分为硝酸钾、木炭、硫黄)中的硫黄
【答案】B
【解析】A．硫在自然界中既有单质(如硫黄)，还有化合物(石膏、芒硝等)，A错误；B．同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，氧化性越强，故氯气的氧化性比硫黄强，B正确；C．硫黄与非金属单质反应时， 既可以做氧化剂(如与氢气反应)，还可以做还原剂(如与氧气反应)，C错误；D．硫黄微溶于酒精，易溶于CS2，应该用二硫化碳收集硫黄，D错误；故答案为：B。
4．（2023春·四川成都·高一校联考期中）下列说法正确的是
A．在海底无氧环境下，硫元素以硫酸盐的形式存在
B．SO2可用于杀菌消毒，故不能作食品添加剂
C．正常雨水的pH约为7，而酸雨的pH小于5.6
D．可用CS2清洗试管中残留的硫粉
【答案】D
【解析】A．在海底无氧环境硫元素以硫化物形式存在，故A错误；
B．SO2可用于杀菌消毒，如葡萄酒中含有少量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用，故B错误；C．正常雨水因溶有二氧化碳5.6<pH<7，而酸雨的pH小于5.6，故C错误；D．硫易溶于CS2，可用CS2清洗试管中残留的硫粉，故D正确；故选：D。
5．（2023春·广东深圳·高一深圳市罗湖高级中学校考期中）下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑
【答案】B
【解析】A．浓硫酸可作氯气的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，故A不符合题意；B．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应，是浓硫酸强氧化性体现，与浓硫酸的吸水性和脱水性无关，故B符合题意；C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，与浓硫酸吸水性有关，故C不符合题意；D．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑，由浓硫酸脱水性有关，故D不符合题意；故选B。
6．（2023春·广东广州·高一广州市真光中学校考期中）下列“类比”合理的是
A．常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2应可生成Na2SO3和O2
C．SO2 使酸性高锰酸钾褪色，则CO2也能使酸性高锰酸钾褪色
D．加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S
【答案】D
【解析】A．常温下，Al在浓硫酸中钝化，故A错误；B．SO2具有还原性，则Na2O2与SO2应可生成Na2SO4，故B错误；C．SO2使酸性高锰酸钾褪色体现还原性，但是CO2不具还原性，不可使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；D．S的氧化性弱，加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，故D正确；故选：D。
7．（2023春·安徽滁州·高一滁州市第二中学校联考期中）由和制备(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：

下列说法错误的是
A．装置①中的试剂为浓硫酸，作干燥剂
B．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂
C．实验室可用铜与浓硫酸在加热条件下制取
D．从装置⑤逸出的气体有和
【答案】D
【解析】A．装置①中用浓硫酸干燥SO2中的水，A正确；B．装置③中，，铂石棉用作反应的催化剂，B正确；C．，C正确；D．碱石灰可以吸收SO2，D错误；故答案为：D。
8．（2023春·安徽合肥·高一校联考期中）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~b均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A．Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b处褪色，说明具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
【答案】C
【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，不一定是酸性氧化物，故B错误；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，故C正确；D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；综上所述，正确的是C项。
9．（2022秋·江苏连云港·高一统考期中）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100.00 mL的溶液。
②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g。
③准确量取25.00 mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体1.28 g。
该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为
A．6∶3∶5 B．3∶1∶2 C．3∶2∶1 D．4∶2∶5
【答案】D
【解析】[Fex(OH)y(SO4)z]m(铁元素化合价为+3)中所有元素化合价代数和为0，故3x-y-2z=0；由题目实验分析，步骤②中BaCl2溶液中Ba2+与SO结合生成BaSO4沉淀，故n(BaSO4)=；由实验③可知，加入的NaOH溶液与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，固体灼烧后得到Fe2O3，故n(Fe2O3)=，则混凝剂中含n(Fe)=0.016mol，则由聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m可知，，与3x-y-2z=0联立，计算可知x∶y∶z的值为4∶2∶5， D项符合题意。故答案选D 。
10．（2023春·江苏南京·高一南京师大附中校考期中）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法不正确的是

A．Y为氧化产物
B．NO和Y的物质的量之和可能为2mol
C．Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O
D．若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸
【答案】B
【分析】经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，反应中铜化合价升高、硫化合价降低，反应中应该生成硫酸铜，由于浓硫酸具有吸水性，则得到白色固体为硫酸铜，则反应为铜和浓硫酸加热生成Cu2S和硫酸铜和水，5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O；Cu2S和稀硝酸、稀硫酸反应生成NO，氮元素化合价降低，则反应中硫元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物硫单质，Y为硫，反应为；
【解析】A．由分析可知，硫单质Y为氧化产物，A正确；B．由分析的方程式可知，3mol完全反应生成0.6molCu2S，0.6molCu2S完全反应生成0.6molS和0.8molNO，故NO和Y的物质的量之和不会为2mol，B错误；C．由分析可知，Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，C正确；D．由分析的方程式可知，0.6molCu2S完全反应消耗0.8mol硝酸根离子，则稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸，D正确；故选B。
二、非选择题（3小题，共40分）
11．（12分）（2023春·甘肃天水·高一秦安县第一中学校考期中）浓硫酸具有：①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性。下列各项分别表现了浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：
(1)浓硫酸与铜共热，反应的化学方程式为________________，浓硫酸表现的性质是______。
(2)浓硫酸与红热木炭反应，反应的化学方程式为______________，浓硫酸表现的性质是______。
(3)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质是______。
(4)向蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是______。
【答案】（每空2分）(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ①②
(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ②
(3)③
(4)②④
【解析】（1）浓硫酸与铜共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，答案选①②；
（2）浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；体现了浓硫酸的强氧化性，答案选②；
（3）利用浓硫酸的吸水性，干燥气体，答案选③；
（4）蔗糖中倒入浓硫酸，浓硫酸按水中H、O比例脱去蔗糖中H、O元素，导致蔗糖碳化，产生大量的热，体现其脱水性；再与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现了强氧化性，答案选②④。
12．（14分）（2023春·广东广州·高一广州市真光中学校考期中）利用“价一类”二维图是研究、推测元素的单质、化合物化学性质的重要学习手段。如下图是硫元素的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。
(2)将X的溶液与Y混合反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)Z的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为___________。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．SO2+Na2SO4 D．Na2SO3+Na2SO4
(5)Z的浓溶液具有强的氧化性、吸水性和脱水性，常可作干燥剂，则下列气体可用乙干燥的是___________
A．X B．Y C．氨气 D．HI
(6)已知Na2SO3能被K2X2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2X2O7溶液恰好反应时，X元素在还原产物中的化合价为___________。
【答案】（除标注外，每空2分）(1)SO2、H2SO3、Na2SO3（3分）
(2)1：2
(3)S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑
(4)B
(5)B
(6)+3（3分）
【分析】由硫元素的“价-类”二维图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4。
【解析】（1）当含硫化合物中硫元素处于中间价态，该化合物既有氧化性又有还原性，图中SO2、H2SO3、Na2SO3中硫元素处于+4价，硫元素处于中间价态，这些化合物既有氧化性又有还原性，故答案为：SO2、H2SO3、Na2SO3；
（2）由图可知，X为H2S，Y为SO2，两者混合，可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，则氧化剂为SO2，还原剂为H2S，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（3）Z的浓溶液为浓硫酸，S与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫和水，则该反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑，故答案为：S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑；（4）Na2S2O3中硫元素化合价为+2价，根据氧化还原反应原理，在反应过程中既要有元素化合价的升高，也要有元素化合价的降低：A．若Na2S和S生成Na2S2O3，Na2S中硫元素由-2价升高到+2价，硫单质中硫元素由0价上升到+2价，只有化合价的升高，a不合题意；B．Na2SO3和S生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4价下降到+2价，硫单质中硫元素由0价上升到+2价，符合氧化还原反应原理，b符合题意；C．若SO2和Na2SO4生成Na2S2O3，SO2中硫元素由+4价下降到+2价，Na2SO4中硫元素由+6价下降到+2价，只有化合价的降低，c不合题意；D．若Na2SO3和Na2SO4生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4价下降到+2价，Na2SO4中硫元素由+6价下降到+2价，只有化合价的降低，d不合题意；故答案为：B；
（5）A．X为H2S，H2S具有还原性，浓硫酸可以氧化H2S，不能干燥，不选；B．浓硫酸不能氧化SO2，可以干燥，选；C．氨气可以和硫酸发生中和反应，不能干燥，不选；D．HI具有还原性，浓硫酸可以氧化HI，不能干燥，不选；故选B；
（6）已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，设X元素在还原产物中的化合价为a价，根据氧化还原反应中得失电子总数相等可知，24×10-3L×0.05mol/L×(+6-4)=20×10-3L×0.02mol/L×2×(+6-a)，解得a=+3，故答案为：+3。
13．（14分）（2022秋·山东枣庄·高一滕州市第一中学新校校考期中）中药常采用硫磺熏蒸法以达到防霉防虫等目的。我国规定党参等中药SO2残留量不得超过400mg·kg-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：①SO2残留量是指残留硫的总量，以SO2计；②中药中残留的SO2已大部分转化为。
(1)将200g所售党参研碎，用500mL0.01mol·L-1NaOH溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。
①配制500mL0.01mol·L-1NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、___________；②用NaOH溶液浸泡的目的是___________(用化学方程式表示)。
(2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中SO2残留量：

判断BaCl2溶液已过量的操作为___________；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为___________；党参中SO2残留量的表达式为___________mg·kg-1(用含m的式子表示)。
(3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定(整个过程无气体放出)，列式计算并判断该党参是否符合国家标准___________。

【答案】(1)胶头滴管、500ml容量瓶（2分） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）
(2)静置片刻，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明BaCl2已过量 AgNO3溶液（2分） 6.4m×105/233（4分）
(3)SO2残留量=0.005L×0.1000mol·L-1×2.5×64g·mol-1×1000mg·g-1/0.1kg=800mg·kg-1，不符合国家标准（4分）
【解析】（1）①配制500mL0.01mol·L-1NaOH溶液还需要胶头滴管、500ml容量瓶；②用NaOH溶液浸泡是为了吸收SO2，反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）证明BaCl2溶液已过量则溶液中不存在硫酸根离子，实验操作为静置片刻，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明BaCl2已过量；沉淀是否洗净即证明是否存在氯离子，所选用的试剂为AgNO3溶液；mg固体为BaSO4质量，则，由SO2→SO，S元素化合价升高了2，H2O2→H2O，O元素化合价降低了1，有2个O原子变价，可得关系式SO2~ H2O2~ SO，则n(SO2)=，质量为m=nM=，党参中SO2残留量的表达式为6.4m×105/233 mg·kg-1；
（3）SO2残留量=0.005L×0.1000mol·L-1×2.5×64g·mol-1×1000mg·g-1/0.1kg=800mg·kg-1，不符合国家标准
【练后小结】

【练后易错归纳】
(1)单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3。
(2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理(Hg+S=HgS)。
(3)实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去。因为硫单质易溶于CS2也可以与热的强碱溶液反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
(4)注意SO2的漂白性和还原性的区别
SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
(5)注意SO2的氧化性的表现
SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。
(6)SO2不能漂白酸碱指示剂,SO2只能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之退色。
(7)吸水性：浓硫酸具有吸收水(如气体中、液体中的水分子,以及固体中的结晶水等)的性能,吸水性是浓硫酸的物理性质。因此浓硫酸可作为吸水剂或干燥剂。
①浓硫酸能干燥三类气体:中性气体,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等;某些酸性气体,如SO2、CO2、HCl、HF等;某些氧化性气体,如F2、Cl2等。
②浓硫酸不能干燥两类气体:碱性气体,如氨气(NH3);还原性气体,如HBr、HI、H2S等。
③浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的吸水性。
(8)脱水性：浓硫酸可将许多有机化合物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。脱水性是浓硫酸的化学性质。如:C12H22O1112C+11H2O HCOOHCO↑+H2O。
(9)浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓H2SO4的氧化性。
(10)由“量变”引起的“质变”:金属(如Cu、Zn等)与浓硫酸反应时,开始阶段产生SO2气体,随着反应的进行,H2SO4的浓度变小,最后变为稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应,Zn与稀硫酸反应生成H2而不是SO2。
(11)浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性,而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。