专项13-选择性必修2基础知识选择题(全国卷)(2月期)(解析版).docx

备战2023年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）
专项13 选择性必修2基础知识选择题
1．（2023·山东济南·统考一模）2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是
A．简单氢化物的分子极性：Y>Z
B．电负性和第一电离能均有Z>W
C．同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强
D．同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种
【答案】C
【分析】X、Z、W的原子序数依次递减且核外电子的空间运动状态数相同，X、Z、W分别为F、O、W，Y的原子序数是Z的两倍，Y为S。
【详解】A．因为O原子的电负性大于S原子，所以极性，A错误；
B．电负性：，但是N原子的p层为半满稳定状态，第一电离能大于O，B错误；
C．第二周期元素中，F的非金属性最大，所以在第二周期中，F的氢化物最稳定，C正确；
D．Y为S，基态原子电子排布为：，未成对电子为2，在第三周期中，比它未成对电子数少的有：、、3种，D错误；
故选C。
2．（2023秋·山东德州·高三统考期末）金属钛可由反应4Na+TiCl44NaCl+Ti制得。已知：常温下TiCl4是一种无色易挥发的液体。下列说法正确的是
A．钠原子的结构示意图为
B．质子数为22、中子数为30的钛原子可表示为
C．TiCl4的电子式为
D．基态氯原子的价电子轨道表示式为
【答案】D
【详解】A．钠原子的结构示意图为，A错误；
B．质子数为22、中子数为30的钛原子可表示为，B错误；
C．TiCl4是液体，不导电，为共价化合物，电子式为，C错误；
D．基态氯原子的价电子排布式为3s23p5，价电子轨道表示式为，D正确；
故答案为：D。
3．（2023春·山东·高三校联考开学考试）硫元素与氯元素可形成SCl2、S2Cl2两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构。下列说法错误的是
A．硫元素与氯元素均属于p区元素
B．SCl2与S2Cl2分子中共价键的类型不完全相同
C．SCl2与S2Cl2分子的空间结构均为直线形
D．SCl2与S2Cl2分子中的硫原子均采取sp3杂化
【答案】C
【详解】A．硫元素位于第三周期VIA族，氯元素位于第三周期VIIA族，均属于p区元素，故A周期；
B．S2Cl2 的结构与  H2O2类似，则可以写出 S2Cl2的电子式为，所以 S2Cl2存在非极性共价S-S键而 SCl2 只有极性共价S-Cl键，故化学键类型不完全相同，故B正确；
C．S2Cl2 的结构与  H2O2类似，为展开书页形结构，不是平面结构；SCl2的结构与  H2O类似，为V形，故C错误；
D．SCl2与S2Cl2分子中S原子的价层电子对数均为2+(6-2)=4，均采取sp3杂化，故D正确；
故选C。
4．（2023秋·河北沧州·高三统考期末）钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．该氧化物的化学式为
B．晶胞中的配位数为12
C．根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫
D．若该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中两个间的最短距离是
【答案】D
【详解】A．据“均摊法”，晶胞中含个、个，该氧化物的化学式为，A错误；
B．以体心钴离子为例，晶胞中的配位数为6，B错误；
C．分子晶体沸点低于离子晶体，根据晶体类型推测，(分子晶体)熔点低于(离子晶体)，C错误；
D．设晶胞棱长为acm，1个晶胞中含有4个，则晶体密度为，晶胞棱长，两个间的最短距离为=，D正确；
故选D。
5．（2023秋·山东枣庄·高三统考期末）Al—Mn—Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是

A．Al原子周围等距且最近的Al原子有6个
B．Al—Mn—Cu合金化学式可表示为AlMnCu2
C．若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的为
D．沿晶胞对角面的切面图为
【答案】B
【详解】A．由晶胞结构可知，Al原子周围等距且最近的Al原子有12个，故A错误；
B．根据均摊法，该晶胞中Cu原子的个数为=8，Mn原子的个数为4，Al原子的个数为4，所以该合金的化学式为AlMnCu2，故B正确；
C．A为原点，C为(1，1，1)，根据图示B的坐标为，故C错误；
D．由晶胞结构可知，沿晶胞对角面的切面图为，故D错误；
故选B。
6．（2023·广东佛山·统考一模）工业制备硫酸可通过反应制得。下列说法正确的是
A．的电子数为26 B．的电子式为
C．属于离子化合物，仅含离子键 D．的空间填充模型为
【答案】A
【详解】A．已知Fe是26号元素，其核电荷数即质子数为26，故的电子数为26，A正确；
B．O2中存在氧氧双键，故O2的电子式为，B错误；
C．是由Fe2+和通过离子键形成的离子化合物，物质中含Fe2+和之间的离子键和内部的共价键，C错误；
D．SO2是V形分子，且S的半径大于O的，故SO2的空间填充模型为，D错误；
故答案为：A。
7．（2023秋·江苏常州·高三统考期末）某锂盐用作锂电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．简单氢化物的沸点： CH4>H2O
B．元素的第一电离能： B<C
C．简单离子的半径： O2－>F－
D．该锂盐的阴离子中含有配位键
【答案】A
【详解】A．H2O中存在氢键，CH4中不存在氢键，则H2O的沸点高于CH4，A错误；
B．同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，第一电离能B<C，B正确；
C．离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径O2->F-，C正确；
D．B原子形成3条共价键之后没有多余的电子，其与其中一个F形成的共价键为配位键，D正确；
故答案选A。
8．（2023秋·辽宁沈阳·高三东北育才学校校联考期末）一种能增强人体免疫力的化合物，其结构如图，其中X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，W、R同族。下列说法错误的是

A．第一电离能：
B．氢化物的沸点：
C．原子半径：
D．X、Z、W三种元素既可形成共价化合物又可形成离子化合物
【答案】B
【分析】由结构可知R最外层有六个电子，根据题意可知为W、R第ⅥA族元素，因此W为O元素，R为S元素，再根据结构中的成键数可知X为H元素，Y为C元素，Z为N元素.
【详解】A．同一周期各元素第一电离能从左往右有逐渐增大的趋势，因为N元素2p轨道为半充满状态，第一电离能大于O元素，同一主族第一电离能从上往下依次降低，O元素大于S元素第一电离能，故第一电离能：，A正确；
B．碳元素的氢化物为烷烃，烷烃的沸点随C原子数目增大而增大，存在沸点大于水和氨气的烷烃，B错误；
C．原子半径同一周期从左往右依次减小，且H原子半径最小，故原子半径：，C正确；
D．H、N、O，即可形成共价化合物，如，也可形成离子化合物，如，D正确；
故选：B。
9．（2023秋·河北·高三统考期末）下列说法正确的是
A．原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的
B．与中，键角大于键角
C．某元素基态原子的最外层电子排布式为，则该元素为ⅡA族元素
D．因为分子间有氢键，所以的稳定性比强
【答案】B
【详解】A．原子光谱包括吸收光谱和发射光谱，由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生吸收光谱，由激发态原子释放能量到基态时，电子跃迁产生发射光谱，A错误；
B．中心原子周围的价层电子对数为：3+=3，则为平面三角形，键角为120°，而中心原子周围的价层电子对数为：3+=4，则为三角锥形，键角小于109°28′，故键角大于键角，B正确；
C．某元素基态原子的最外层电子排布式为，可能是Ca，也可能是3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s2等元素，故该元素不一定为ⅡA族元素，C错误；
D．氢键不是化学键，是分子间作用力的一种，故氢键只影响物理性质，不能影响化学性质，的稳定性比强是因为中的O-H键的键能比S-H的键能大，D错误；
故答案为：B。
10．（2023秋·湖北武汉·高三统考期末）科学家发现固体电解质具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献，其晶胞结构如图所示，其中位于体心。下列说法正确的是

A．该晶胞中位于体心和棱心
B．电负性：
C．周围距离最近且相等的的个数为4
D．若晶胞参数为，则晶体密度为
【答案】D
【详解】A．由题干晶胞示意图可知，该晶胞中位于棱心上，位于体心上，S2-位于顶点，A错误；
B．同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性：，B错误；
C．由A项分析可知，该晶胞中位于棱心上，位于体心上，S2-位于顶点，则周围距离最近且相等的的个数为2，C错误；
D．由A项分析可知，该晶胞中位于棱心上，位于体心上，S2-位于顶点，故一个晶胞中含有Li+的数目为：，S2-的数目为：=1，的数目为1，若晶胞参数为，则晶体密度为=，D正确；
故答案为：D。
11．（2023秋·山东潍坊·高三统考期末）碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2-、NO和CH3COO-，过程如图所示。已知：成键原子共平面，每个原子能提供一个相互平行的p轨道且p轨道电子数小于参加成键的p轨道数的两倍时可形成离域π键。下列说法错误的是

A．N2和CO2都是非极性分子
B．NO和NO的空间构型相同
C．NO中存在离域π键
D．冰醋酸中CH3COOH分子间存在范德华力和氢键
【答案】B
【详解】A．为含有非极性键的非极性分子，为含有极性键的非极性分子，A正确；
B．的价层电子对为：，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，的价层电子对为：，有一对孤电子对，空间构型为V性，B错误；
C．中N原子以杂化轨道成键,离子中存在3个σ键，为平面三角形，三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的离域大π键，C正确；
D．冰醋酸中分子间存在范德华力，因为羧基中含有，所以含有氢键，D正确；
故选B。
12．（2023秋·河北沧州·高三统考期末）用粒子(即氦核)轰击产生的核反应为。已知元素的氟化物分子的空间构型是正四面体形。下列说法正确的是
A．与同周期的元素中，第一电离能小于的元素有两个
B．原子半径：
C．一个分子中有两个配位键
D．和互为同素异形体
【答案】C
【分析】依据信息“的氟化物分子的空间构型是正四面体形”和核反应方程式，可推出元素X、Y分别为和，据此分析解题。
【详解】A．与同周期的元素中第一电离能小于的只有元素，A错误；
B．原子半径：，B错误；
C．分子中1个的周围有4个原子，3个共价键，1个配位键：，C正确；
D．和互为同位素，D错误；
故答案为：C。
13．（2023·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）下列能说明金属性Mg＞Al的是
①表面积相同的金属与盐酸反应的剧烈程度Mg＞Al   
②Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3溶于NaOH
③等浓度的Mg(NO3)2和Al(NO3)3溶液的pH前者大      
④电负性Mg＜Al  
⑤第一电离能Mg＞Al
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④⑤
【答案】B
【详解】①表面积相同的金属与盐酸反应的剧烈程度Mg＞Al，说明Mg更活泼，能说明金属性Mg＞Al，正确；
②Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3溶于NaOH，说明已经显示出酸的性质，说明它的碱性比Mg(OH)2的碱性弱，进而说明金属镁比铝失电子的能力强，即镁的金属性比铝的金属性强，正确；
③等浓度的Mg(NO3)2和Al(NO3)3溶液的pH前者大，两种金属离子带电量不同，水解后氢离子浓度不同，不能说明镁更活泼，错误，   
④同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱，电负性Mg＜Al ，镁的金属性更强，正确；
⑤同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，不能说明镁的金属性更强，错误；
故选①②④，故选B。
14．（2023秋·北京西城·高三统考期末）和的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法不正确的是

A．分子中的共价键是s-p键
B．产物分子是极性分子
C．有HCl生成说明该反应是取代反应
D．试管壁出现油状液滴，有机产物的沸点：
【答案】A
【详解】A．Cl2 分子是两个Cl原子利用各自的p轨道中的单电子共用形成的p-p σ 键，故A错误；
B．产物 CH3Cl 分子可看做是甲烷中的一个氢原子被氯原子取代生成的，CH4是正四面体结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，CH3Cl分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，故B正确；
C．甲烷和氯气在光照下发生反应，除了生成有机物外，还有HCl生成，说明氯气中的一个氯原子取代了甲烷分子中的一个氢原子，被取代下来的氢原子和另一个氯原子结合成HCl，该反应是取代反应，故C正确；
D．甲烷和氯气发生取代反应生成CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl多种取代产物，其中只有CH3Cl在常温下是气态的，CCl4、CHCl3、CH2Cl2均为不溶于水的液体，所以能看到试管壁出现油状液滴。CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl均属于卤代烃，在卤代烃中，碳原子数和卤素原子相同时，卤素原子数越多，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，沸点越高，则有机产物的沸点： CCl4＞CHCl3＞CH2Cl2＞CH3Cl，故D正确；
故选A。
15．（2023秋·北京昌平·高三统考期末）下列对物质性质解释合理的是
选项
性质
解释
A
热稳定性：
中存在氢键
B
熔点：晶体硅<碳化硅
碳化硅中分子间作用力较大
C
酸性：
电负性：
D
熔点：
键较强

【答案】C
【详解】A．气体分子之间距离太大，此时分子间氢键不存在，A错误；
B．晶体硅和碳化硅都不是分子，不存在分子间作用力，B错误；
C．酸性是因为电负性：，C正确；
D．Br2的熔点较高是因为其分子间作用力较大，D错误。
本题选C。
16．（2023秋·北京·高三统考期末）因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞(均为立方体，边长分别为以anm和1.22anm)的结构示意图如下。

下列说法不正确的是
A．用X射线衍射可测定铁晶体的结构
B．图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有4个紧邻的铁原子
C．图1与图2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合
D．图1与图2代表的铁单质的密度不同
【答案】B
【详解】A．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；X射线衍射可测定铁晶体的结构，故A正确；
B．图2代表的铁单质中，以底面中心的原子为例，上层、同层、下层各有4个紧邻的原子，故一个铁原子周围最多有12个紧邻的铁原子，故B错误；
C．铁为金属晶体，铁单质中，原子之间以金属键相互结合，故C正确；
D．图1中，据“均摊法”，晶胞中含个Fe，则晶体密度为；同理图2中，晶体密度为；故铁单质的密度不同，故D正确；
故选B。
17．（2023秋·辽宁沈阳·高三东北育才学校校联考期末）科学家从化肥生产的中检出物质，该物质遇强碱反应生成分子，分子中N原子杂化方式相同，且满足8电子结构，下列说法措误的是
A．与互为同素异形体，且稳定性强于
B．与的N原子均为杂化
C．固体属于离子晶体
D．与碱反应生成的气体产物易液化，可作制冷剂
【答案】A
【详解】A．由题意可知，N4分子的空间构型为正四面体结构，破坏氮氮单键消耗的能量小于氮氮三键，所以氮气分子比N4分子稳定，故A错误；
B．由题给信息可知，铵根离子和N4H离子中氮原子都形成4个σ键，所以硫酸铵与的氮原子的杂化方式都为sp3杂化，故B正确；
C．由题意可知，是由N4H离子和硫酸根离子形成的离子晶体，故C正确；
D．硫酸铵与碱共热反应生成的氨气易液化，常用作制冷剂制冷剂，故D正确；
故选A。
18．（2023·湖南衡阳·统考一模）几种常见的晶胞或结构(、、)如图，下列说法错误的是

A．图1所示晶胞中阳、阴离子的配位数分别为8和4
B．熔点：图2所示物质>图1所示物质
C．图3所示晶胞中与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个
D．可与反应生成，和均是共价化合物
【答案】BD
【分析】由题意判断图1为GaF2的晶胞，图2为AlCl3的结构，图3为的晶胞。
【详解】A．图1中顶点和面心是Ga2+，四面体内较大的小球表示F-，距离钙离Ga2+子最近且等距离的F-有8个，则Ga2+的配位数为8，距离F-最近且等距离的Ga2+有4个，则F-的配位数为4，故A正确；
B．图1为GaF2的晶胞，GaF2是离子晶体，图2为AlCl3的结构，AlCl3是共价化合物，离子化合物的熔点一般高于共价化合物，则GaF2熔点高于AlCl3，故B错误；
C．由图3可看出，与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个，故C正确；
D．为离子化合物，故D错误；
故答案选BD。