高一必修二化学总复习名师优质课获奖市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,高一必修二化学总复习,第一章,第二章,第三章,第1页,第一章,物质结构 元素周期律,单元复习,第2页,天才来自于勤奋,一原 子 结 构,、原子结构,原子,原子核,核外电子,电子层,决定所在周期,中子,决定元素同位素,决定质量数,(近似原子量),决定元素性质,质子,决定元素种类,最外层电子,决定主族序数,第3页,A,Z,X,2、原子结构表示方法,（1）原子结构示意图,（2）原子组成表示式,原子()中，质子有,个，中子有,个，核外电子有,个,。,Z,A-Z,Z,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数,A,Z,X,、相互关系,(1)质量数=,(2)原子中：质子数=,(3)阳离子中：,质子数=,核电荷数=离子核外电子数+离子电荷数,第4页,四“素”概念不一样,元素,核素,同位素,同素异形体,概念,含有相同核电荷数同一类原子总称。,含有一定数目标质子和一定数目标中子一个原子。,质子数相同而中子数不一样同一元素不一样原子互称为同位素（化学性质几乎完全相同，只是一些物理性质略有不一样）,由同种元素组成结构和性质不一样单质互称为同素异形体。如金刚石、石墨、C60是碳同素异形体。,第5页,几个决定：,元素种类是由_决定。,核素种类是由_决定。,元素同位素是由_决定。,原子质量数是由_决定，近似等于_,元素化学性质是由_决定。,元素在同期表中位置是由_,决定。,质子数,质子数和中子数,中子数,质子数和中子数,相对原子质量,最外层电子数,电子层数和最外层电子数,第6页,归纳为,：,即,核外电子总是尽先排布在,电子层里,每层电子不能超出,个,最外层电子不能超出,个(K层是最外层时不超出,个),次外层电子不能超出,个,倒数第三层电子不能超出,个。,核外电子排布普通规律,能量最低,2n,2,8,18,32,2,一低四不超,第7页,课堂练习,1、质量数为BX,n-,阴离子含有a个电子，则中子数为（）,A、B-a+n B、2B,C、B-a-n D、2a,2、已知R,n-,离子质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是：,A、Cl,-,B、F,-,C、S,2-,D、Br,A,A,第8页,巩固试题：,1、核电荷数分别为16和6元素原子相比较，前者以下数据是后者4倍是（）,A、电子数 B、最外层电子数,C、电子层数 D、次外层电子数,2、Cl,-,中质子数是,，中子数是,，核外电子数是,，质量数是,。,D,17,20,18,37,37,17,第9页,1、人类探测月球发觉,在月球土壤中含有较丰富质量数为3氦,它能够作为未来核聚变主要原料之一。氦该种同位素应表示为（）,课堂练习,2、氡（Rn）是放射性元素，一些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知,222,Rn来自镭，称为镭射气；,220,Rn来自钍,称为钍射气；,219,Rn来自锕,称为锕射气。以下关于氡说法中，正确是(),A、氡气化学性质活泼，对人体有害,B、“锕射气”是氡同位素原子,C、氡原子有8个电子层，最外层有8个电子,D、氡在常温是固体。,B,B,第10页,1.编排标准,2.结构,电子层数=周期序数,最外层电子数,=主族序数=,最高正价数,最高正价数最低负价,8,元素周期表,周期,族,短周期 第1、2、3周期,长周期 第4、5、6周期,不完全周期 第7周期,主族：IAVIIA,副族：IBVIIB,0族：稀有气体,VIII族,3.周期表与原子结构关系：,二.元素周期律与元素周期表,第11页,某元素最高正价氧化物对应水化物化学式是H,2,XO,4,，这种元素气态氢化物化学式为（）,A.HX B.H,2,X C.XH,3,D.XH,4,B,第12页,4、元素性质与元素在周期表中位置关系,同一主族元素，结构相同，性质相同,Na,11钠,Li,3锂,K,19,钾,Rb,37,铷,Cs,55,铯,最外层电子数_,从上到下 核电核数_,电子层数_,原子半径_,原子查对最外层电子吸引力_,失电子能力_,单质还原性_元素金属性_,得电子能力_,单质氧化性_元素非金属_,F,9,氟,Cl,17,氯,Br,35,溴,I,53,碘,At,85,砹,相同,增多,增多,增大,减弱,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,第13页,同一周期元素（稀有气体除外）,Na,11,钠,Mg,12,镁,Al,13,铝,Si,14,硅,P,15,磷,S,16,硫,Cl,17,氯,Ar,18,氩,同一周期，电子层数_,从左到右，原子半径逐步_，失电子 能力逐步,_，得电子能力逐步_,金属性逐步,_,_非金属性逐步_,金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_,非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_,单质与氢气反应条件越_,生成氢化物稳定性_,相同,减弱,增强,越强,越轻易,越强,减小,增强,越强,减弱,第14页,比较微粒大小依据（三看）,一看电子层数：,电子层数越多半径越大,NaNa,+,，KNa,二看核电荷数:,电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。,S,2-,Cl,-,K,+,Ca,2+,;O,2-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,三看电子数：,电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。,Cl,-,Cl;Fe,2+,Fe,3+,第15页,5、金属性和非金属性强弱判断依据,金属性强弱判断依据：,(1),。(2),。(3),。,金属单质与水或者酸反应快慢,最高价氧化物水化物碱性强弱,金属与盐溶液发生金属间置换反应,非金属性强弱判断依据：,(1),。,(2),。,(3),。,(4),。,非金属 单质与氢气反应难易,气态氢化物稳定性强弱,最高化氧化物水化物酸性强弱,非金属单质间置换反应,第16页,概念：元素性质（原子半径、主要化合价、元素金属性非金属性）伴随原子序数递增而呈周期性改变规律。,规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价,：+1+2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1,原因：核外电子排布伴随原子序数递增而呈周期性改变(18),元素同期律反应就是元素位、构、性关系,6、元素周期律,原子结构,同位素,核外电子,排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表,应用,第17页,1.下面判断，错误是（）,A.稳定性：HFHClHBrH,2,YO,4,H,3,ZO,4,，则以下叙述正确是（）,A.非金属性XYZ,B.X、Y、Z形成阴离子还原性逐步增强,C.原子半径XYZ,D.X、Y、Z气态氢化物稳定性由弱到强,AB,第19页,5.原子半径由小到大，且最高正价依次降 低是（）,A.Al、Mg、Na B.N、O、F C.Ar、Cl、S D.Na、P、Si,A,6.A,元素阴离子、,B,元素阴离子和,C,元素阳离子含有相同电子层结构。已知,A,原子序数大于,B,原子序数。则,A B C,三种离子半径大小次序是（,）,A.ABC B.BAC C.CAB D.CBA,B,第20页,7、以下叙述正确是,A 同一主族元素，原子半径越大，其单质熔点一 定越高,B 同一周期元素原子，半径越小越轻易失去电子,C 同一周期主族元素从左往右，其离子半径逐步减小,D VII,A,族元素氢化物比同周期VI,A,族元素氢化物更稳定,D,第21页,（三）,周期表应用,右图是周期表中短周期一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确是,A、三种元素原子半径,大小次序是BAC,B、A元素最高价氧化物对应水,化物含有强氧化性和不稳定性,C、B元素氧化物、氢化物水溶液都呈酸性,D、C元素单质是非金属单质中唯一能跟水激,烈反应单质,A.推断元素位置、结构和性质,第22页,B比较或推断一些性质,比较同族元素,金属性,BaCaMg,非金属性,FClBr,最高价氧化物水化物酸碱性,KOHNaOHLiOH,氢化物稳定性,CH,4,SiH,4,比较同周期元素及其化合物性质,碱性:,NaOHMg(OH),2,Al(OH),3,稳定性:,HFH,2,ONH,3,比较不一样周期元素性质,（先找出与其同周期元素参考）,推断一些未知元素及其化合物性质,第23页,例:,X元素阳离子和Y元素阴离子含有与氩原子相同电子层结构，以下叙述正确是（）,（A）X原子序数比Y小,（B）X原子最外层电子数比Y大,（C）X原子半径比Y大,（D）X元素最高正价比Y小,C D,X元素与Y元素相对位置是,Y,X,Ar,第24页,C寻找特定性质物质,找元素之最,最活泼金属,最活泼非金属,最稳定气态氢化物,含H%最大是,最强酸,最强碱,地壳中含量最多金属和非金属,找半导体：,制农药：,找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：,Cs,F,2,CH,4,HF,HClO,4,CsOH,Al O,在分界限附近 Si Ge Ga,在磷附近 P As S Cl F,过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,第25页,三、化学键,：,化学键,离子键 形成离子化合物,共价键,极性键,非极性键,物质中,相邻,两个或多个原子（或离子）之间,强烈,相互作用，称为化学键。,第26页,离子键与共价键比较,键型,离子键,共价键,概念,带相反电荷离子间相互作用叫做离子键.如NaCl、NH4Cl等。,原子间经过共用电子对而形成化学键。,如H2、HCl等,成键方式,经过得失电子抵达稳定结构。,经过形成共用电子对抵达稳定结构。,成键粒子,阴、阳离子之间,原子与原子之间,成键元素,活泼金属与活泼非金属,非金属与非金属,第27页,例：以下物质中含有极性键有,_,，,含有非极性键有,_,_,。,H,2,、HCl、CH,4,、CO,2,、NH,3,、Cl,2,、H,2,O,2,问题2:原子形成共用电子对数目与原子最外层电子数目有何关系?,原子最外层缺几个电子到达8电子稳定结构，就形成几个共用电子对。,HCl、CH,4,、CO,2,、NH,3,、H,2,O,2,H,2,、Cl,2,、H,2,O,2,第28页,离子化合物一定含离子键,共价化合物一定不含离子键,离子化合物可能含共价键,离子化合物可能含极性共价键,离子化合物可能含非极性共价键,化合物类型与化学键,第29页,H,:,+,:,H,:,:,:,H,1.以下电子式书写正确是（）,（A）Na,+,S,2-,Na,+,（B）H:N:H :Cl:,-,（C）H:N:H,（D）H,+,:S:,2-,H,+,:,:,Na,+,:S:,2-,Na,+,:,:,H:S:H,:,:,:,H:N:,:,H,H,B,第30页,2.以下分子中全部原子都满足最外层为8电子结构是 （A）BF,3,（B）PCl,3,（C）PCl,5,（D）N,2,B D,3、以下说法中不正确是(),A.在共价化合物中也可能含有离子键,B.非金属之间形成化学键一定是共价键,C.含有共价键化合物不一定是共价化合物,D.含有离子键化合物一定是离子化合物,AB,4、以下A、B两种元素原子序数，其中能够组成AB,2,型离子化合物是(),A6和8 B.19和16,C12和17D10和8,C,第31页,5、以下物质中,既含离子键、又含共价键是,A NaOH B Na2O C NH4Cl D CaCl2,6、A原子L层比B原子L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5 个。由此可推知A、B能够形成化合物为(),A离子化合物B2A3,B离子化合物B3A2,C共价化合物B3A2,D共价化合物B2A3,AC,第32页,复习课,第二章 化学反应与能量,高一化学组,第33页,第一节 化学能与热能,第34页,1、任何化学反应都伴伴随能量改变,2、,化学键断裂和形成,是化学反应中能量改变主要原因。,反应物总能量,生成物总能量,反应放出能量,E,A,E,B,反应物总能量,生成物总能量,反应吸收能量,反应物 生成物,化学反应,旧化学键断裂 新化学键形成,（吸收总能量E,1,）,（,放出总能量E,2,）,当,E,1,E,2,反应,吸收,能量,当,E,1,E,2,反应,放出,能量,第35页,第36页,3、常见放热反应：,（化学上把放出热量化学反应叫放热反应）,（1）全部燃烧反应 （2）酸碱中和反应,（3）大多数化合反应,（4）金属与酸反应,4、常见吸热反应：,（化学上把吸收热量化学反应叫吸热反应）,（1）晶体,Ba(OH),2,8H,2,O,+NH,4,Cl,反应,Ba(OH),2,8H,2,O,+2NH,4,Cl=BaCl,2,+2NH,3,+10H,2,O,（2）大多数分解反应,（3）以H,2,、CO、C为还原剂,氧化还原反应,第37页,B,第38页,A,第39页,3、拆开1molH-H键、1molNN键分别需要,吸收能量为436K,J,946K,J，,形成,1molN-H,键需放出能量391K,J,，则1molN,2,生成NH,3,需 热量 KJ。,放出,92,第40页,解释,：,N,2,+3H,2,2NH,3,生成2molNH,3,形成6molN-H键时要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量,拆开1molN,N键和3molH-H键时要吸收总能量为946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整个过程表现为放出热量为,2346KJ-2254KJ=92KJ,第41页,C,第42页,D,第43页,C,第44页,第二节 化学能与电能,第45页,定义:,将,化学能转化为电能装置,组成条件：,两极一液一连线,判断：,正负极和电子流向,工作原理:,负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能,应用,分析常见、简单电池工作原理。,比较金属活动性强弱,。,加紧化学反应速率,判断溶液pH改变。,一、原电池,（,从,活泼性比较,、,电子得失、氧化还原反应,等多角度判断）,设计简单电池。,原电池本质:,氧化还原反应。,第46页,二、发展中化学电源,第47页,干电池,碱性电池,1,、,干电池结构及电极反应原理,第48页,2.铅蓄电池,Pb+PbO,2,+4H,+,+2SO,4,2-,2PbSO,4,+2H,2,O,放电,充电,第49页,银锌电池,2Ag+Zn(OH),2,充电,放电,Zn+Ag,2,O+H,2,O,第50页,3、燃料电池,第51页,第52页,Zn,Cu,Zn,Cu,A,B,C,D,E,F,1.以下哪些装置能组成原电池？,G,水果,C.D.G,第53页,2、已知空气锌电池电极反应为：,锌片：Zn+2OH,2e,=ZnO+H,2,O,石墨：1/2O,2,+H,2,O+2e,=2OH,据此判断：锌片是(,A,),A 负极，并被氧化,B 负极，并被还原,C 正极，并被氧化,D 正极，并被还原,第54页,例：,把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。,若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属活动性次序由强到弱为,3.判断金属活泼性,acdb,第55页,第56页,5、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐步变粗，B极逐步变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是以下各组中哪一组（）,A、A是锌，B是铜，C为稀H,2,SO,4,B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸,C、A是铁，B是银，C为AgNO,3,溶液,D、A是银，B是铁，C为AgNO,3,溶液,A,C,A,B,D,第57页,6.关于如图所表示装置叙述，正确是（）,A 铜是负极，铜片上有气泡产生,B 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸，使氢气生成速率增大,C 电流从锌片经导线流向铜片，铜片质量降低,D 氢离子在铜片表面被还原,D,第58页,D,第59页,A,第60页,D,第61页,B,第62页,B,第63页,第三节 化学反应的速率和限度,第64页,1、概念：,3、单位：,2、表示式：,c,t,一、化学反应速率,用单位时间内反应物浓度降低许或生成物浓度增加量（均取正值）来表示。,mol/(Lmin)或mol/(Ls),第65页,注意,：,1、同一反应，用不一样物质表示反应速率，数值能够不一样，不过意义相同。,一个物质速率代表了整个反应速率。,2、同一反应，,速率之比,等于化学方程式中对应系数之比。等于对应,C、n之比。,3、化学反应速率,均取正值,，且表示是,平均速率,而不是瞬时速率.,4、,固体纯液体浓度为常数,，不能用来表示化学反应速率。,第66页,第67页,第68页,二、化学反应程度,1、定义：,一定条件下可逆反应，当,正反应速率和逆反应速率相等,，反应混合物中,各组分浓度保持不变时,，到达化学平衡状态.这就是这个反应所能到达程度。,2、化学平衡特点：,逆,等,动,定,变,：,可逆反应,：,v,正,=,v,逆,：,v,正=,v,逆,0,：平衡时，各组分,浓度,保持恒定,：条件改变，平衡移动,其中“,等,”和“,定,”判断化学反应是否处于平衡状态关键,例：N,2,+3H,2,2NH,3,高温、高压,催化剂,任何化学反应都有一定程度，不一样化学反应程度不一样。,第69页,3、化学平衡标志：,反应速率,反应时间,v,正,v,逆,正,逆,正,逆,反应混合物中各组分浓度保持不变,第70页,A,比较反应快慢,同一物质 统一单位,第71页,2、,一定条件下，在密闭容器中，能表示反应,X(g)+2Y(g)=2Z(g),一定到达化学平衡状态是（,）,A.X,、,Y,、,Z,物质量之比为,1:2:2,B.X,、,Y,、,Z,浓度不再发生改变,C.,容器中压强不再发生改变,D.,单位时间内生成,n,molX,，同时生成,2,n,molY,E.单位时间内生成,n,molZ,，同时生成,2,n,molY,B,同一物质，,双向相等；,不一样物质，,双向成百分比。,第72页,C,第73页,练习：,4、在2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入A 和B,都是4mol，在前10sA 平均反,应,速率为0.12mol/L,s，则10s时，容器中B物质量为,。,5、一定温度下，向一容积为2L真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内压强是起始时压强0.9倍，在此时间内用氢气改变来表示反应速率为,。,3.2mol,0.1mol/(L,min),第74页,第三章 有机化合物,第75页,有 机 物,一、什么叫有机物？,1、定义：,2、组成元素：,普通含有碳元素化合物为有机物。,碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等,（但碳氧化物（CO、CO,2,）、碳酸及其盐、碳金属化合物（Ca,2,C）等看作无机物。）,主要元素,其它元素,第76页,有机物,无机物,溶解性,多数不溶于水，普通易溶于有机溶剂,多数溶于水，而不溶于有机溶剂,耐热性,多数不耐热，固体熔点低，普通在400以下,多数耐热、难熔化，熔点普通较高,可燃性,多数可燃烧,多数不可燃烧,导电性,多数为非电解质，难电离，不导电,多数是电解质，溶液或熔融状态下可导电,反应特点,普通复杂、副反应多，速率较慢，方程式用箭号表示,普通简单，副反应少，速率较快，方程式用等号表示,第77页,双键,C,C,C,C,价键理论：,A碳原子总是四价,B碳原子可自相结合成键,单键,叁键,C,C,C,C,第78页,有机物中碳原子成键特征：,1、碳原子含有4个价电子，能够跟其它原子形成4个共价键；,2、碳原子易跟各种原子形成共价键；碳原子间易形成,单键、双键、叁键、碳链、碳环,等各种复杂结构单元。,C,H,H,H,H,：,：,C,C,C,C,C,C,C,C,C,C,C,C,H,H,H,.,C,.,H,第79页,3,、,烃,仅含碳、氢两种元素有机物称为碳氢化合物。,定义：,【知识介绍】,有机物名称组字普通规则：,烃 碳取“火”、氢取“”；,烷这类物质中“碳”价键“完”全被氢所饱和；,烯这类物质中氢比较“稀”少；,炔这类物质中氢比较“缺”少。,第80页,烷烃通式：C,n,H,2n+2,结构特点：链状、碳碳单键（饱和烃）,烯烃通式：C,n,H,2n,结构特点：链状、碳碳双键,（不饱和烃）,炔烃通式：C,n,H,2n-2,结构特点：链状、碳碳叁键,（不饱和烃）,环烷烃通式：C,n,H,2n,结构特点：环状、碳碳单键（饱和烃）,芳香烃,（如:苯)化学式：C,6,H,6,结构特点：环状、介于单双键之间特殊键,有机物结构:,特征反应：,取代反应,特征反应：,加成、加聚反应,特征反应：,加成、加聚反应,特征反应：,取代、加成反应,第81页,本章内容结构能够看成是基础有机化学缩影可表示以下：,烃分子中H原子被其它原子或原子团所取代而生成一系列化合物。称为烃衍生物。,第82页,1.甲烷化学式、电子式、结构式,化学式：CH,4,甲烷,最简单烃,第83页,3.甲烷空间结构：,试验证实：甲烷分子是,正四面体结构,，碳原子位于正四面体中心，4个氢原子位于四个顶点上。,第84页,物理性质,无色、无味气体；,=0.717g/L（标准情况下）,（,密度求算公式：M=22.4,）；,极难溶于水；,俗名：,沼气、坑气,，是,天然气,主要成份（8097%）,4、甲烷性质,第85页,化学性质：,(1)常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。,CH,4,甲烷通入KMnO,4,酸性溶液中,现象：紫色溶液没有改变,结论:甲烷不能使酸化高锰酸钾溶液褪色,第86页,(2)可燃性（氧化反应）,在空气中燃烧:,CH,4,+2O,2,CO,2,+2H,2,O,点燃,烃燃烧通式：,平静燃烧，产生淡蓝色火焰,取代反应,：,有机物分子里一些原子或原子团被其它原子或原子团所代替反应。,点燃,C,x,H,y,+(,x+,)O,2,xCO,2,+H,2,O,_,2,y,y,_,4,第87页,(3)与纯卤素取代反应（分步且连锁进行）,(一氯甲烷),(二氯甲烷),(三氯甲烷),(氯仿),(四氯甲烷),(四氯化碳),*甲烷与氯气反应，共得到五种产物。,第88页,各氯代甲烷结构式,第89页,二氯甲烷结构式,第90页,取代反应与置换反应比较,取代反应,置换反应,可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质,反应物、生成物中一定有单质,反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件影响较大,在水溶液中进行置换反应遵照金属(或非金属)活动次序,逐步取代，很多反应是可逆,反应普通单方向进行,第91页,烷烃化学性质（与CH,4,相同）,氧化反应,均,不能使KMnO,4,褪色,，,不与强酸，强碱,反应。,与纯卤素取代反应,在光照条件下进行，产物更复杂。,比如：,会产生10种产物。,CH,3,-CH,2,Cl,、,CH,3,-CHCl,2,、,CH,2,Cl-CH,2,Cl,、,CH,3,-CCl,3,、,CH,2,Cl-CHCl,2,、,CH,2,Cl-CCl,3,、,CHCl,2,-CHCl,2,、,CHCl,2,-CCl,3,、,CCl,3,-CCl,3,、,HCl,第92页,常见烷烃结构式：,乙烷：,H H,丙烷：,H H H,|,HCCH HCCCH,|,H H H H H,丁烷：,H H H H,异丁烷：,H,|,HCCCCH H-C-H,|H H,H H H H|,HCCCH,|,H H H,第93页,结构简式,：,例：H H H H H,|,HC C CCCH,|,H,H,C,H,H H H,|,H,CH,3,CHCH,2,CH,2,CH,3,|,CH,3,省略CH键,把同一C上H合并,省略横线上CC键,或者,CH,3,CH(CH,3,)CH,2,CH,2,CH,3,CH,3,CHCH,2,CH,2,CH,3,|,CH,3,第94页,常见烷烃对应结构简式：,乙烷：,H H,丙烷：,H H H,|,HCCH HCCCH,|,H H H H H,丁烷：,H H H H,异丁烷：,H,|,HCCCCH H-C-H,|H H,H H H H|,HCCCH,|,H H H,CH,3,CH,3,CH,3,CH,2,CH,3,CH,3,CH,2,CH,2,CH,3,CH,3,CH(CH,3,)CH,3,第95页,同系物,：,结构相同,、分子组成上相差一个或若干个,CH,2,原子团物质相互称为同系物。,名称,结构简式,甲烷,CH,4,乙烷,CH,3,CH,3,丙烷,CH,3,CH,2,CH,3,丁烷,CH,3,(CH,2,),2,CH,3,戊烷,CH,3,(CH,2,),3,CH,3,十七烷,CH,3,(CH,2,),15,CH,3,都是链状或都是环状,第96页,1.以下哪组是同系物？（）,A.CH,3,CH,2,CH,2,CH,3,、CH,3,CH(CH,3,)CH,3,B.CH,3,CH,3,、CH,3,CH(CH,3,)CH,3,CH,2,C.CH,3,CHCH,3,CH,2,CH,2,练习,B,第97页,同分异构体,C,4,H,10,丁烷,化合物含有,相同分子式,，但含有,不一样结构式,化合物互称同分异构体。,CH,3,CH,2,CH,2,CH,3,CH,3,CHCH,3,CH,3,第98页,特点,举例,同系物,同：,不一样：,同分异构体（化合物）,同：,不一样：,同素异形体（单质）,同：,不一样：,同位素,同：,不一样：,(通式)结构相同,分子式,分子式,结构,元素,单质,质子数,中子数,第99页,2.以下五组物质中_互为同位素，_是同素异形体，_ 是同分异构体，_是同系物，_是同一物质。,A.B.白磷、红磷,C.H H D.CH,3,CH,3,、CH,3,CHCH,3,|,HCCl 、Cl CCl CH,3,|,Cl H,E.CH,3,CH(CH,3,)CH,2,CH,3,、C(CH,3,),4,A,练习,B,E,D,C,第100页,烷烃命名,(1),习惯命名法,依据分子里所含碳原子数目来命名：,碳原子数在十以上，就用数字来表示，如：十一烷、十七烷等。,石油液化气就是丙烷和丁烷混合气，打火机里液体主要是丁烷。,甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸,第101页,（2）简单烷烃同分异构体用：,正、异、新来区分。,如：正丁烷、异丁烷；,正戊烷、异戊烷、新戊烷。,第102页,1.,乙烯,乙烯产量是一个国家石油化工发展水平标志之一。,来自石油和煤两种基本化工原料,2.,苯,（芳香烃）,苯是由英国科学家法拉第发觉，一个无色油状液体（致癌物之一）。,第103页,6个原子共平面，键角120，平面型分子。,乙烯分子结构,分子式：C,2,H,4,结构式：,结构简式：,CH,2,=CH,2,第104页,乙烯性质,物理性质,无色稍有气味，比空气略轻，难溶于水。,化学性质,乙烯分子,碳碳双键中一个键轻易断裂。,所以，乙烯,化学性质比较活泼。,乙烯氧化反应,乙烯加成反应,乙烯加聚反应,第105页,氧化反应,燃烧,火焰明亮并伴有黒烟,CH,2,=CH,2,+3O,2,2CO,2,+2H,2,O,点燃,将乙烯通入酸性KMnO,4,溶液中：,现象：,紫色褪去,与酸性KMnO,4,作用：,加成反应,黄色(或橙色）褪去,乙烯能使,酸性KMnO,4,溶液,褪色,将乙烯通入溴水中：,现象：,第106页,1,2二溴乙烷(无色液体),有机物分子中,双键或三键,两端,碳原子与其它原子或原子团直接结合,生成新化合物反应,叫做,加成反应。,第107页,加聚反应,乙烯分子之间可否发生加成反应呢?,nCH,2,=CH,2,CH,2,CH,2,n,催化剂,（聚乙烯）,CH,2,=CH,2,CH,2,=CH,2,CH,2,=CH,2,+,+,+,CH,2,CH,2,n,由不饱和相对分子质量小化合物分子结合成相对分子质量大化合物分子反应,加聚反应,第108页,西红柿或香蕉催熟试验,乙烯惯用作果实催熟剂,第109页,苯,一个无色、有毒、有特殊气味、不溶于水液体，比水轻。,苯分子结构：,分子式：,C,6,H,6,苯物理性质：,结构特点：,a、平面结构；,b、碳碳键是一个,介于单键和双键之间独特键,。,结构简式：或,第110页,苯一氯代物种类？,苯邻二氯代物种类？,研究发觉：,苯一氯代物：,一个,苯邻二氯代物：,一个,Cl,Cl,Cl,Cl,（1）取代反应,苯化学性质：,溴代反应,第111页,硝化反应,硝基苯,加成反应,注意：,苯不能与溴水发生加成反应(但能萃取溴而使水层褪色)。,环己烷,第112页,氧化反应,苯不能使,酸性KMnO,4,溶液,褪色,，但能够点燃。,2C,6,H,6,+15O,2,12CO,2,+6H,2,O,点燃,现象：,火焰明亮，有浓黑烟。,2,易取代，难加成,。,总结苯化学性质（,较稳定,）：,1、,难氧化,（但可燃）；,第113页,性质,苯特殊结构,苯特殊性质,饱和烃,不饱和烃,取代反应,加成反应,结构,生活中两种常见有机物1.,乙醇,C,2,H,5,OH,2.,乙酸,CH,3,COOH,第114页,颜 色：,气 味：,状 态：,挥发性：,密 度：,溶解性：,无色,透明,特殊香味,液体,比水小,跟水以任意比互溶,能够溶解各种无机物和有机物,易挥发,乙醇1、物理性质,乙醇俗称,酒精,第115页,2、乙醇分子结构,分子式：,C,2,H,6,O,乙醇分子百分比模型,CCOH,H,H,H,H,H,结构式：,CH,3,CH,2,OH,或C,2,H,5,OH,醇官能团羟基写作OH,醇属于烃衍生物,思索,：,OH 与OH,有何区分？,结构简式：,第116页,烃衍生物概念：,官能团概念,决定化合物特殊性质原子或原子团称为官能团。,名称,卤素原子,羟基,硝基,醛基,羧基,符号,X,OH,NO,2,CHO,COOH,几个常见官能团名称和符号,第117页,3、乙醇化学性质,(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等),乙醇钠,2CH,3,CH,2,OH+2Na 2CH,3,CH,2,ONa+H,2,H,C,C,O,H ，,H H,H H,处,OH,键断开,现象：沉在底部；有气泡；反应不如水猛烈,该反应属于有机化学,反应,。,取代,第118页,(2)乙醇氧化反应,2CO,2,+3H,2,O,C,2,H,5,OH+3 O,2,点燃,a.乙醇在空气中燃烧:,现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。,CH,3,CH,2,OH,b.乙醇被强氧化剂如酸性高锰酸钾,(乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色),或重铬酸钾等氧化为乙酸。,CH,3,COOH,第119页,c.乙醇催化氧化：,CCH,H,H,H,H,OH,O,H,2,O,催化剂,2CH,3,CH,2,OH+O,2,2CH,3,CHO+2H,2,O,Cu,或,Ag,CCH,H,H,H,O,-2H,乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag）条件下，能够被空气氧化,，其实质是“去氢”:,脱去与羟基上氢和与羟基相连碳原子上氢，生成乙醛。,第120页,乙醇分子中不一样化学键如图：,化学反应中乙醇断键位置,与活泼金属反应_断裂,C,2,H,5,OH燃烧_断裂,在Cu或Ag催化下和O,2,反应键_断裂,练 习 题,？,全部,第121页,乙酸,乙酸又名,醋酸,，它是食醋主要成份，是日常生活中经常接触一个,有机酸,。,乙酸分子式是C,2,H,4,O,2,，结构简式是：,第122页,物理性质:,无色、强烈刺激性气味、液体,沸点：117.9，易挥发,熔点：16.6当温度低于16.6时，乙酸凝结成冰一样晶体，故,纯净乙酸又称为冰醋酸,。,乙酸易溶于水和乙醇,第123页,使石蕊试液变红,与金属反应,与碱性氧化物反应,与碱反应,与一些盐反应,化学性质:,（1）酸性,CH,3,COOH CH,3,COO,+H,+,第124页,设计一个试验,比较醋酸和碳酸酸性强弱.,科学探究,酸性：CH,3,COOH,H,2,CO,3,能够看到试管里有气泡产生，是二氧化碳气体。这说明乙酸酸性强于碳酸。尽管如此，但它在水溶液里还是只能发生部分电离，仍是一个弱酸。,第125页,(2)酯化反应,酯化反应实质：,酸脱羟基，醇脱氢,小结：,O,CH,3,COH,酸性,酯化反应,第126页,植物油,动物脂肪,基本营养物质,第127页,人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物成份,主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水,六大类,，通常称为,营养素,。,、糖类、油脂组成元素,；,蛋白质组成元素除,外还有,等,、果糖、葡萄糖分子式：,蔗糖、麦芽糖分子式：,淀粉、纤维素分子式：,一、几个基本营养物质化学组成,C,12,H,22,O,11,（C,6,H,10,O,5,）,n,C,6,H,12,O,6,第128页,CH,2,CHCHCHCH,CH,=,O,OH,OH,OH,OH,OH,葡萄糖结构式：,CH,2,CHCHCH,CCH,2,O,=,OH,OH,OH,OH,OH,果糖结构式：,结论：葡萄糖与果糖结构,不一样,，而其分子式,相同,故二者互为,同分异构体,。,第129页,同分异构体,同分异构体,不是同分异构体,因为n值不一样,第130页,淀粉特征反应：,在常温下,淀粉遇碘(,I,2,)变蓝,。,葡萄糖特征反应：,与新制Cu(OH),2,反应,产生砖红色沉淀,。,与银氨溶液反应,有银镜生成。,蛋白质特征反应：,颜色反应,现象：,硝酸使蛋白质颜色变黄,。,能够用来判别蛋白质。,蛋白质灼烧时，会有焦味。,第131页,