分析化学复习.doc

分析化学复习
1绝对误差及相对误差的计算
2准确度大小用什么表示
3精密度大小用什么表示
4准确度及精密度关系
5分析铁矿中Fe的含量，得到如下数据：37.45%、37.20%、37.50%、37.30%、37.25%，计算此结果的平均值、平均偏差、标准偏差、变异系数。
6系统误差性质
7系统误差特点
8.测定SiO2的质量分数，得到下列数据：28.62%、28.59%、28.51%、28.48%、28.52%、28.63%。求置信度为90%时平均值的置信区间（置信度为90%，n=6时，t=2.015）。
9.测定某药物中的Co质量分数（×10-6），得到结果如下：1.25、1.27、1.31、1.40，问1.40×10-6这个数据应该 （保留、舍去）。（当置信度选95%，n=4，G表=1.46）
10.一种新方法用来测定试样含铜量，用含量为11.7mg/kg的标准试样，进行5次测定，所得数据为10.9、11.8、10.9、10.3、10.0。则该方法 （可行、不可行）。[t（0.95，n=5）=2.78]
11有效数字的修约规则
12有效数字的运算规则
13化学计量点、滴定终点、终点误差
14滴定分析分类
15标准溶液配制方法
16已知硫酸密度为1.84g.ml-1，其中H2SO4含量约为95%，则每升硫酸中含有的和分别是多少，已知MH2SO4=98.08 g moL-1。
17有一KMnO4标准溶液，已知其浓度为0.02010 mol.L-1，求其和。如果称取试样0.2718g，溶解后将溶液中的Fe3+还原成Fe2+，然后用KMnO4标准溶液滴定，用去26.30mL，求试样中Fe，Fe2O3的质量分数。(MFe=55.85g.mol-1, MFe2O3=159.7g.mol-1)
18质子理论中酸、碱的定义
19Ka*Kb=10-14
20 S2-与H2O的反应为，已知此反应的=1.4，则S2-的共轭酸的离解常数是 。
21酸及碱的强弱顺序排列依据是什么
22一元弱酸分布系数公式
23写出质子条件式
24一元弱酸、碱PH计算
25两性物质的PH计算最简式
26已知室温下H2CO3的饱和水溶液浓度约为0.040mol.L-1，试求该溶液的PH值。
27常用指示剂如甲基橙、酚酞的室温变色范围
28指示剂选择原则
29酸碱滴定突跃的影响因素
30酸碱滴定的目视直接滴定的条件
31多元酸碱滴定突跃特点及成因
32常用的酸、碱的标准溶液浓度及配制方法
33常用的酸、碱标准溶液标定方法、标定反应及指示剂
34 称取混合碱（NaCO3和NaOH或Na2CO3和NaHCO3的混合物）试样1.2000g，溶于水，用0.5000mol。L-1HCl溶液滴定至酚酞褪色，用去30.00ml。然后加入甲基橙，继续滴加HCl溶液至呈现橙色，又用去5.00ml。试样中含有何种组分？其质量分数各为多少？(MNaOH=40.01g.mol-1, MNaCO3=106.0g.mol-1)
35配位滴定中常用的氨羧类配位剂是什么
36配位滴定中金属离子和EDTA可能的副反应有哪些
37EDTA的酸效应系数物理意义及计算
38用配位滴定法测定单一金属离子的条件
39Ringbom曲线
40试计算EDTA滴定0.01mol.L-1Ca2+溶液允许的最低PH值（lgKCaY=10.69）
41金属指示剂的作用原理
42金属指示剂的封闭和僵化
43用控制酸度法进行混合离子的分别滴定条件
44溶液中含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，假定它们的浓度皆为10-2mol.L-1，能否借助控制溶液酸度的方法进行分别滴定Fe3+和Al3+，已知lgKFeY=25.1，lgKAlY=16.3，lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69。
45什么是掩蔽和解蔽
46外界条件对电极电位的影响
47外界条件对电极电位影响的计算
48对称、可逆氧化还原反应条件平衡常数的计算
49氧化还原反应速率及影响因素
50氧化还原滴定曲线突跃大小及影响因素
51间接碘量法中I2与Na2S2O3的反应须在中性或弱酸性液中进行，为什么？
52影响沉淀溶解度的因素
53配位效应举例
54共沉淀的原因
55晶形沉淀、非晶形沉淀与定向速率与聚集速率的关系
56陈化及其作用
57分析某铬矿中的Cr2O3含量时，把Cr转变为BaCrO4沉淀。设称取0.5000g试样，然后得BaCrO4的质量为0.2530g。求此矿中Cr2O3的质量分数。
58摩尔法反应终点到达时的现象？
59摩尔法操作过程中为什么要剧烈摇动？
60什么是参比电极和指示电极
61什么是离子选择性电极
62离子选择性电极的电位选择系数意义
63电位测定法中的离子活度测定中的标准加入法原理
64电位滴定终点的确定方法有哪些？
65朗伯-比耳定律公式的计算
66吸光度偏离朗伯-比耳定律的原因
67吸光度具有加和性
68铁的质量浓度为5.0´10-4g.L-1的溶液，与1，10-邻二氮杂菲反应，生成橙红色配合物，该配合物的波长在508nm，比色皿厚度为2cm，测得A=0.19。计算1，10-邻二氮杂菲的吸收系数a和摩尔吸收系数k。
69什么是显色反应
70显色剂用量（吸光度与显色剂浓度的关系曲线）
71为什么选择参比溶液
72吸光度最佳读数范围是多少，为什么？
73示差法适合于高组分含量的测定，为什么？
74共振线
75为什么吸收轮廓线变宽？
76什么是锐线光源
77石墨原子化炉中Ar气的作用
78原子吸收中化学干扰的消除方法有哪些
79已知镁溶液的浓度为0.4mg.mL-1，用空气-乙炔火焰原子吸收法测得的吸光度为，求元素的特征浓度。
80气液色谱的固定相组成是什么
81固定液极性表示方法
82固定液选用原则是什么
83保留值与调整保留值的关系
84假设两组分的相对保留值r21为1.15，要在一根填充柱上获得完全分离，需有效塔板数和柱长各为多少？
85什么是程序升温
86所有布置的作业