湖北省武汉市2019_2020学年度部分学校新高三起点质量监测化学试卷word.docx

20192020学年度武汉市部分学校新高三起点质量监测化学试卷武汉市教育科学研究院命制 2019 . 9 . 5满分 100 分。考试用时 90 分钟。注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A氯碱工业是电解熔融的 NaCl，在阳极能得到Cl2 B电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术 C硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业 D煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源2下列关于有机化合物的叙述中错误的是 A汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物 B苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯 C利用酸性高锰酸钾溶液可除去 CO2中混有的乙烯 D只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳3下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A用图 所示装置可以除去 Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置 C用图所示装置可以分离乙醇水溶液 D用图所示装置可除去CO2中含有的少量 HCl4 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A2.3 g Na与O2完全反应，转移电子总数为 0.1NA B常温下，0.2 mol / L NH4Cl溶液中，NH数目小于0.2NA C标准状况下，11.2 L CHCl3中氯原子数目为1.5NA D . 7.8g苯中碳碳双键的数目为 0.3NA5我国科学家提出了由CO2和CH4转化为 CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列有关说法错误的是 A原料到产品的总反应属于加成反应 BCH3COOH 分子中最多有7个原子共平面 C放出热量并形成了C一C键 DCH4CH3COOH 过程中，有两种类型的化学键断裂6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、 Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是A原子半径：W Z Y X B气态氢化物热稳定性：Y Z W C元素Z和W均存在两种以上的含氧酸 D元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在7我国明崇祯年间徐光启手迹记载了造强水法 ：“绿钒(FeSO47H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅， 锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。强水用过无力”。下列有关解释错误的是 A“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO44H2O B该方法所造“强水”为硝酸 C“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增强 D“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱8已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。下列说法正确的是A若甲为铁，丁为氢气，则乙一定为酸 B若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质 C若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁一定是氢气 D若甲为碳，丁为硅，则碳的非金属性强于硅9氯化镁晶体具有如下转化关系：下列说法错误的是 A固体I可溶于饱和NH4Cl溶液 B气体I能使无水CuSO4变蓝色 C溶液I和溶液常温下均能与Cu反应 D在固体的浊液中加入 KI 溶液可产生黄色沉淀10利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是 实验结论A浓氨水NaOH酚酞NaOH的碱性比 NH3H2O的强B浓盐酸MnO2淀粉溶液非金属性：氯元素大于碘元素C浓硝酸Na2CO3Na2SiO3酸性：HNO3 H2CO3 H2SiO3D浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性11激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示。下列叙述正确的是A己烯雌酚是芳香烃 B1mol己烯雌酚可与 6 mol H2发生加成反应 C1mol己烯雌酚完全燃烧能生成 18 mol CO2和12 mol H2OD己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括立体异构)12某碱性电池的总反应为： 3HO22Al = OH2AlO2H2O ，工作原理如图所示。 下列叙述错误的是A电子迁移方向： Al用电器PtB电池工作时，负极附近溶液 pH 减小 C正极反应式为： HO23H+ + 2e= 2H2O D负极会发生副反应： 2Al + 2OH2H2O = 2AlO2 3H213利用 CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g),在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2mol NO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示： 下列说法正确的是 A组别中0 20 min内， NO2降解速率为0.0125 molL1min1 B由实验数据可知温度 T 1T2 C40 min 时，表格中M对应的数据为 0.18D该反应只有在高温下才能自发进行14常温下，在20 mL0.l mol/L Na2CO3 溶液中逐滴加入40mL0.l mol/L 稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是A曲线 a 表示 H2CO3的变化曲线BH2CO3、HCO3- 至、CO32-可大量共存于同一溶液中CpH = 11时，c (HCO3-) c( Cl） D碳酸钠溶液的水解平衡常数为 1.01011二、非选择题：共 58 分。第1518 题为必考题，每个题考生都必须作答。第 19 题、第 20 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 43 分。15(10 分)随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。已知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料；ZY 能破坏水的电离平衡；Z3RY6在工业上常用作助熔剂。(1)R在元素周期表中的位置是 。 (2)上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为 。(3)请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱 。 (4)工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是 。(5)已知 11.5g Z的单质在X2中完全燃烧，恢复至室温，放出Q kJ 热量，该反应的热化学方程式为 。16( 9 分) 锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含 ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题。已知：Fe的活泼性强于Ni 。(1) ZnFe2O4可写成ZnOFe2O3，则ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式 。 (2)“净化”操作分为两步： 将溶液中少量的 Fe2+氧化，下列试剂中可选用的是 (填字母标号）。 A新制氯水 B30 % H2O2溶液 CFeC13溶液 DKMnO4溶液加入ZnO，调节溶液pH为3.36.7；加热到60左右并不断搅拌，加热搅拌主要目的是 。(3)“净化”生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。(4)“净化”中加入过量Zn 的目的是 。17( 12 分）碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：(1)反应： 平衡常数为K1 反应： 平衡常数为K2不同温度下， K1、K2的值如下表：现有反应 ：,结合上表数据，反应是 (填“放热”或“吸热”）反应，为提高 CO2的转化率可采用措施有 （写出任意两条）。(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为： H0。设m为起始时的投料比，即m = n (H2)/ n(CO2)。图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为 。 图2中 m1、m2、m3从大到小的顺序为 。 图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线 d 代表的物质化学名称为 ，T4温度时，该反应平衡常数KP的计算式为 。(3)工业上常用高浓度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使 K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：在阳极区发生的反应包括 和 H+ +HCO3- = CO2+ H2O 简述 CO32-在阴极区再生的原理： 。18. ( 12 分） 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S 混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如下图所示。(1)A 中反应的化学方程式为 。(2)为保证Na2S 和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为 。 (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是 。 (4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过 、 （填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O35H2O晶体。 (5)称取10.0g产品(Na2S2O35H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol / L 碘的标准溶液滴定。（反应原理为：2S2O23+ I2 =S4O26 +2I，忽略 Na2SO3 与I2反应）。 滴定终点的现象为 。 重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x = ，产品的纯度为 。（二）选考题：共15分。请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。19化学 选修3 ：物质结构与性质（15分） 铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。(1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用 摄取铁元素的原子光谱。(2)FeC13的熔点为306，沸点为315。由此可知 FeC13属于 晶体。 FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO24的立体构型是 。 (3)铁氰化钾 K3Fe(CN)6是检验 Fe2+的重要试剂。基态N原子的轨道表示式为 。 写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式 。铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 铁氰化钾中，不存在 (填字母标号)。 A离子键 B键 C键 D氢键 E金属键(4)有机金属配位化合物二茂铁(C5H5)2Fe是汽油中的抗震剂。分子中的大键可用符号mn表示，其中m代表参与形成大键的原子数， n 代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为66 )，则中的大键应表示为 ，其中碳原子的杂化方式为 。(5) 羰基铁铁Fe (CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。 1 molFe(CO)5分子中含 mol 配位键。(6)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为 ；六棱柱底边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为 g/cm3（列出计算式）。20化学选修5 ：有机化学基础（15分）美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：回答下列问题： (1)美托洛尔分子中含氧官能团的名称是 。 (2) AB 的反应类型是 ， G 的分子式为 。 (3)反应 EF 的化学方程式为 。(4)试剂X的分子式为 C3H5OCl ，则 X 的结构简式为 。(5)B的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的共有 种，其中苯环上只有一个取代基且能发生银镜反应的结构简式为 。( 6 )4苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4苄基苯酚的合成路线： （无机试剂任用）。