湖北省武汉市2019_2020学年度部分学校新高三起点质量监测化学试卷word.docx

2019~2020学年度
武汉市部分学校新高三起点质量监测
化学试卷
武汉市教育科学研究院命制 2019 . 9 . 5
满分 100 分。考试用时 90 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56

一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．氯碱工业是电解熔融的 NaCl，在阳极能得到Cl2
B．电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术
C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业
D．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源
2．下列关于有机化合物的叙述中错误的是
A．汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物
B．苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯
C．利用酸性高锰酸钾溶液可除去 CO2中混有的乙烯
D．只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳
3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．用图 ① 所示装置可以除去 Na2CO3溶液中的CaCO3杂质
B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置
C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液
D．用图④所示装置可除去CO2中含有的少量 HCl
4 ．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.3 g Na与O2完全反应，转移电子总数为 0.1NA
B．常温下，0.2 mol / L NH4Cl溶液中，NH数目小于0.2NA
C．标准状况下，11.2 L CHCl3中氯原子数目为1.5NA
D . 7.8g苯中碳碳双键的数目为 0.3NA
5．我国科学家提出了由CO2和CH4转化为 CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

下列有关说法错误的是
A．原料到产品的总反应属于加成反应
B．CH3COOH 分子中最多有7个原子共平面
C．①→②放出热量并形成了C一C键
D．CH4→CH3COOH 过程中，有两种类型的化学键断裂
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、 Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是
A．原子半径：W > Z > Y > X
B．气态氢化物热稳定性：Y > Z > W
C．元素Z和W均存在两种以上的含氧酸
D．元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在
7．我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》 ：“绿钒(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，…… 锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是
A．“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2O
B．该方法所造“强水”为硝酸
C．“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增强
D．“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱
8．已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。下列说法正确的是
A．若甲为铁，丁为氢气，则乙一定为酸
B．若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质
C．若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁一定是氢气
D．若甲为碳，丁为硅，则碳的非金属性强于硅
9．氯化镁晶体具有如下转化关系：

下列说法错误的是
A．固体I可溶于饱和NH4Cl溶液
B．气体I能使无水CuSO4变蓝色
C．溶液I和溶液Ⅱ常温下均能与Cu反应
D．在固体Ⅱ的浊液中加入 KI 溶液可产生黄色沉淀
10．利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是

①
②
③
实验结论

A
浓氨水
NaOH
酚酞
NaOH的碱性比 NH3•H2O的强
B
浓盐酸
MnO2
淀粉溶液
非金属性：氯元素大于碘元素
C
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3
D
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
11．激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示。下列叙述正确的是

A．己烯雌酚是芳香烃
B．1mol己烯雌酚可与 6 mol H2发生加成反应
C．1mol己烯雌酚完全燃烧能生成 18 mol CO2和12 mol H2O
D．己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括立体异构)
12．某碱性电池的总反应为： 3HO―2＋2Al === OH―＋2AlO―2＋H2O ，工作原理如图所示。 下列叙述错误的是
A．电子迁移方向： Al→用电器→Pt
B．电池工作时，负极附近溶液 pH 减小
C．正极反应式为： HO―2＋3H+ + 2e－=== 2H2O
D．负极会发生副反应： 2Al + 2OH－＋2H2O === 2AlO―2＋ 3H2↑
13．利用 CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g),在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2mol NO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：

下列说法正确的是
A．组别①中0 ~20 min内， NO2降解速率为0.0125 mol•L－1•min－1
B．由实验数据可知温度 T 1＜T2
C．40 min 时，表格中M对应的数据为 0.18
D．该反应只有在高温下才能自发进行
14．常温下，在20 mL0.l mol/L Na2CO3 溶液中逐滴加入40mL0.l mol/L 稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是
A．曲线 a 表示 H2CO3的变化曲线
B．H2CO3、HCO3- 至、CO32-可大量共存于同一溶液中
C．pH = 11时，c (HCO3-)> c( Cl－）
D．碳酸钠溶液的水解平衡常数为 1.0×10－11
二、非选择题：共 58 分。第15~18 题为必考题，每个题考生都必须作答。第 19 题、第 20 题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共 43 分。
15．(10 分)
随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。

已知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料；ZY 能破坏水的电离平衡；Z3RY6在工业上常用作助熔剂。
(1)R在元素周期表中的位置是 。
(2)上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为 。
(3)请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱 。
(4)工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是 。
(5)已知 11.5g Z的单质在X2中完全燃烧，恢复至室温，放出Q kJ 热量，该反应的热化学方程式为
。
16．( 9 分)
锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含 ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题。

已知：Fe的活泼性强于Ni 。
(1) ZnFe2O4可写成ZnO•Fe2O3，则ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式 。
(2)“净化Ⅰ”操作分为两步：
①将溶液中少量的 Fe2+氧化，下列试剂中可选用的是 (填字母标号）。
A．新制氯水 B．30 % H2O2溶液 C．FeC13溶液 D．KMnO4溶液
②加入ZnO，调节溶液pH为3.3~6.7；加热到60℃左右并不断搅拌，加热搅拌主要目的是
。
(3)“净化Ⅰ”生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是
。
(4)“净化Ⅱ”中加入过量Zn 的目的是 。
17．( 12 分）
碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ： 平衡常数为K1
反应Ⅱ： 平衡常数为K2
不同温度下， K1、K2的值如下表：

现有反应 Ⅲ：,结合上表数据，反应Ⅲ是 (填“放热”或“吸热”）反应，为提高 CO2的转化率可采用措施有 （写出任意两条）。
(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为： ∆H<0。设m为起始时的投料比，即m = n (H2)/ n(CO2)。

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为 。

②图2中 m1、m2、m3从大到小的顺序为 。
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线 d 代表的物质化学名称为 ，T4温度时，该反应平衡常数KP的计算式为 。
(3)工业上常用高浓度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使 K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括 和 H+ +HCO3- === CO2↑+ H2O
②简述 CO32-在阴极区再生的原理： 。
18. ( 12 分）
硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S 混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如下图所示。

(1)A 中反应的化学方程式为 。
(2)为保证Na2S 和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为 。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是 。
(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过 、 （填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O晶体。
(5)称取10.0g产品(Na2S2O3•5H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol / L 碘的标准溶液滴定。（反应原理为：2S2O2－3+ I2 ===S4O2－6 +2I－，忽略 Na2SO3 与I2反应）。
①滴定终点的现象为 。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x = ，产品的纯度为 。

（二）选考题：共15分。请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
19．[化学― 选修3 ：物质结构与性质］（15分）
铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
(1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用 摄取铁元素的原子光谱。
(2)FeC13的熔点为306℃，沸点为315℃。由此可知 FeC13属于 晶体。 FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO2－4的立体构型是 。
(3)铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]是检验 Fe2+的重要试剂。
①基态N原子的轨道表示式为 。
②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式 。
③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
④铁氰化钾中，不存在 (填字母标号)。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．金属键
(4)有机金属配位化合物二茂铁[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震剂分子中的大Π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成大Π键的原子数， n 代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为Π66 )，则中的大Π键应表示为 ，其中碳原子的杂化方式为 。
(5) 羰基铁铁[Fe (CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。 1 molFe(CO)5分子中含 mol 配位键。
(6)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为 ；六棱柱底边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为 g/cm3（列出计算式）。

20．[化学―选修5 ：有机化学基础]（15分）
美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：

回答下列问题：
(1)美托洛尔分子中含氧官能团的名称是 。
(2) A→B 的反应类型是 ， G 的分子式为 。
(3)反应 E→F 的化学方程式为 。
(4)试剂X的分子式为 C3H5OCl ，则 X 的结构简式为 。
(5)B的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的共有 种，其中苯环上只有一个取代基且能发生银镜反应的结构简式为 。
( 6 )4－苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线： （无机试剂任用）。