2010-2011学年第二学期高一化学必修2(苏教版)典型例题及课时练习专题2-第一单元-化学反应速率反应限度.doc

2010－2011学年第二学期高一化学必修2（苏教版）典型例题及课时练习
专题2 第一单元 化学反应速率反应限度
一、教学内容：
专题2 第一单元 化学反应速率反应限度

二、考点清单
1. 了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，并能用于解释说明有关问题；
2. 理解化学反应速率的含义，表示方法，从定量的方面研究化学反应速率，学会反应速率的简单计算；用不同的反应物或生成物表示的反应速率的关系及比较方法；
3. 了解化学平衡的概念，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的；
4. 掌握根据平衡概念判断可逆反应达到化学平衡的标志，理解化学平衡的状态特征；

三、全面突破
知识点1：
（一）化学反应速率
（1）定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，即用单位时间内物质浓度的改变量来表示。
（2）表达式：v =△c/△t
式中各符号的表示意义：v：化学反应速率；△c：反应物或生成物浓度的变化量，单位：mol·L－1；△t：时间，单位：秒（s）、分（min）、小时（h）。
（3）单位：mol/（L·s）、mol/（L·min）、mol/（L·h）
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。化学反应速率与浓度的改变量成正比，与时间的改变量成反比，随着反应的进行反应物浓度的改变量逐渐减小，所以化学反应速率实际上是某一时间内的平均反应速率。当△t→0时，化学反应速率就是化学反应的瞬时速率。
（4）化学反应速率与物质化学计量数的关系
同一化学反应用不同物质表示化学反应速率时，其数值可能不同，速率之比等于各物质化学计量数之比，但其意义相同。
例如：对于反应：mA+nB=pD+qE，v（A）：v（B）：v（D）：v（E）=m：n：p：q，利用反应速率与化学计量数的关系可以进行化学反应速率的计算、大小比较和化学计量数的求解。
化学反应速率的计算与判断的主要题型：①计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率；②同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间的相互转化；③根据反应速率，计算反应进行的时间或确定某物质的变化量；④确定反应的化学方程式；⑤比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小。
警示：①表示化学反应速率时，必须指明以何种物质的浓度变化表示；②化学反应速率实际上是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；③不能用固体或纯液体来表示反应速率；④化学反应速率都是正值；

（二）影响化学反应速率的因素
（1）内因（主要因素）
参加反应的反应物的性质是决定化学反应速率的内因，如离子反应通常比有机反应快得多，Na、Mg、Al活泼性不同，与水反应的速率也不相同。
（2）外因（次要因素）
①温度：其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率。
②浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。（注意：固体、纯液体的浓度是常数，因此固体、纯液体不能用来表示化学反应速率。）
③压强：对于气体参加的化学反应，增大压强可以增大化学反应速率，减小压强可以减小化学反应速率。
④催化剂：催化剂能够改变化学反应速率。原因：催化剂能降低反应物分子间反应时的能量（活化能），增大了有效碰撞次数。
⑤影响化学反应速率的其他因素：a.固体表面积：一般颗粒越小与其他物质的接触面积越大反应速率越大。b.物质的状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触机会，有利于加快反应速率。c.其他的如光、电磁波、超声波等也能影响化学反应速率。
警示：对于影响化学反应速率的因素的应用，要特别注意压强、浓度等因素的特殊情况。如对固体和纯液体无浓度而言，因此改变用量不会改变化学反应速率；对于固体间的反应、液体间的反应以及固液间的反应而言，压强对此类反应速率几乎无影响，因此压强的改变只对有气体参加的反应引起改变。

【典型例题】
例l. 对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，试回答有关问题：
（1）通常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率 。
（2）前4秒内测得生成SO2的速率为0.4mol·L－1·s－1,则O2减少的速率是 。
（3）测得4秒后O2的浓度为2.8mol·L－1, 则开始时O2的浓度是 。
解答：（1）O2、SO2 （2）0.55mol·L－1·s－1 （3）5.0mol·L－1；
点拨：（1）化学反应速率通常用单位时间内物质的量浓度的变化来表示，而固体、纯液体的浓度视为定值，所以，该反应中以浓度的变化来表示反应速率只能用O2或SO2。
（2）v（O2）=11/8v（SO2）=0.55mol·L－1· s－1。（3）△c（O2）=v（O2）·t=0.55mol·L－1·s－1×4s = 2.2mol·L－1；c（O2）=2.2mol·L－1+2.8mol·L－1。=5.0mol·L－1。

例2. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol·L－1·min－1 B. 1mol·L－1·min－1
C. 2mol·L－1·min－1 D. 3mol·L－1·min－1
题析：本题根据mA+nB=pD+qE，v（A）：v（B）：v（D）：v（E）=m：n：p：q知，v（C）= 2mol·L－1·min－1。选C。

例3. 五氧化二氮是白色固体，熔点30℃，升温时易液化和汽化，并发生以下两个相互联系的反应：①N2O5（g）N2O3+O2（g）；②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）。在0.05L密闭容器中，将0.25mol N2O5加热汽化，并按上述①②两式分解，在某温度下达到平衡，测得O2的平衡浓度为4.4mol／L，N2O3的平衡浓度为1.6mol／L，则下列各项判断正确的是（ ）
A．N2O5的平衡浓度为3.0mol/L
B．平衡时N2O3的物质的量为0.7mol
C．N2O5的的转化率为60％
D．N2O5平衡浓度为4.4mol／L
题析：C。
解：①N2O5(g)N2O3 (g)+O2(g)
5－x x x
②N2O3N2O + O2
x－1.6 x－1.6 x－1.6
x+x－1.6=4.4
x=3 （mol/L）
对A项应为5－x=2,对B项1.6×0.05=0.08（mol）,对C项为 x/5=0.6,对D项为5－x=2（mol/L）。故选Ｃ。
点拨：本部分计算考查的内容点较多，包括求反应速率、平均相对分子质量、浓度、压强、转化率、百分含量等，解法一般是建立模式、确定关系、依题意列方程，综合分析定答案。

例4. 把除去氧化膜的镁条投入盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如图所示。其中t1～t2时间内速率变化的主要原因是 ；t2～t3时间内速率变化的主要原因是 。

题析：Mg与盐酸的反应是放热反应，该反应中并存着影响化学反应速率的两个外因：一是反应放出的热量使反应体系的温度升高，化学反应速率增大；二是随着反应的进行，盐酸的物质的量浓度逐渐减小，相应的化学反应速率也不断减小。由图象可知，t1～t2时间内，温度变化是影响化学反应速率的主要外因；在t2～t3时间内，盐酸的物质的量浓度减小亦是影响化学反应速率变化的主要外因。
答案：该反应是放热反应，温度升高使化学反应速率增大 盐酸的物质的量浓度减小使化学反应速率减小。

例5. NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对该反应下列说法正确的是（ ）
A. 降低压强能增大反应速率 B. 使用适当的催化剂能增大反应速率
C. 升高温度能增大反应速率 D. 增大压强对该反应速率无影响
题析：B、C。化学反应速率的外界影响因素主要有温度、气体压强、浓度、催化剂等。该题目中CO和NO反应为气体间的反应，如果是缩小体积引起的压强的改变，一定影响化学反应速率，压强增大速率加快，压强减小速率减慢；温度对于任何反应速率都有影响，温度升高反应速率加快，反之则减慢，催化剂可以改变反应速率。因此在各叙述中只有B、C两个选项符合题意。

例6. 盐酸与块状碳酸钙反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（ ）
A. 将盐酸的用量增加一倍
B. 盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C. 温度升高30℃
D. 改用更小块的碳酸钙
题析：A。化学反应速率的外界影响因素主要有温度、气体压强、浓度、催化剂等。该题目中B、C、D中所涉及的是盐酸的浓度增加（B）、温度的升高（C）、固体与其他反应物质的接触面的改变（D），都是改变化学反应速率的因素。

例7. 将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 （ ）
A. 反应速率：两者相同
B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C. 反应中生成气体的颜色：前者浅，后者深
D. 反应中转移电子的总数：前者多，后者少
题析：B。由影响反应速率的条件知，浓度越大，反应速率越大。A不正确；由Cu +4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O 和3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O知，等质量的Cu参加反应消耗的浓硝酸多，B正确；显然C选项不正确；由于Cu的质量相同，故反应过程中都生成Cu2+时，二者转移的电子数相等，D不正确。

例8. 一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了缓解反应速率，且不影响生成H2的总量，可以向盐酸中加入适量的（ ）
A. 固体NaOH B. H2O
C. 少量CuSO4 D. CH3COONa固体
题析：B、D
点拨：加入固体NaOH中和了盐酸，消耗了H+，虽然缓解了反应速率，但影响了生成H2的总量；加入水，H+浓度降低，反应速率减慢，但溶液中H+的物质的量不变，故生成H2的总量不变。虽然CH3COONa固体与盐酸反应生成醋酸，减少了盐酸的量，但当铁与盐酸反应时盐酸逐渐消耗，盐酸不足时生成的醋酸就会和铁反应，所以加入CH3COONa固体不影响反应生成H2的量，并能缓解反应速率。加少量CuSO4在铁表面形成原电池（以后学习），加快反应速率。
总结提示：在进行与反应速率有关的实验时，要全面分析影响反应速率的因素，不要以偏概全。

知识点2：
化学反应的限度
（1）可逆反应：一定条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应称之为可逆反应。正向进行的反应叫正反应，逆向进行的反应叫逆反应。
（2）化学反应的限度——化学平衡状态
①概念：在一定条件下，可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等（即v正=v逆），反应物和生成物的浓度不再改变的状态叫化学平衡状态。
②化学平衡状态的特点——可用“逆、等、动、定、变”描述。
a. 逆——化学平衡状态概念的适用范畴是一切可逆反应，即化学平衡状态的研究对象为可逆反应。
b. 等—— v正=v逆 ，反映了平衡状态的本质。
c. 动——正反应和逆反应仍在进行，是一种动态平衡。
d. 定——达平衡状态后各反应物的浓度不再改变，达到了一个固定不变的状态，是平衡状态的外部表现。
e. 变——改变影响平衡的条件使v正≠v逆，则平衡发生移动，平衡状态发生改变。
（3）化学反应限度的改变——化学平衡的移动
原因：可逆反应达到化学平衡的根本原因是v正=v逆，因此如果我们改变影响化学反应速率的一个因素，使v正≠v逆，则化学平衡状态被打破，反应进行的限度就会改变。这就给我们控制化学反应限度提供了理论基础。

【典型例题】
例1. 下列说法可充分说明反应P（ｇ）+Q（ｇ）S（g）+R（g）在恒温下某恒容密闭容器中已达平衡的是（ ）
A. 容器里P、Q、R、S四种物质共存
B. 容器里Q、R的体积分数不再变化
C. 容器内气体压强、密度不随时间变化
D. 单位时间内生成nmol P同时生成nmol S
解答：B、D
点拨：只要反应开始P、Q、R、S必共存，A选项错误；B选项符合化学平衡的概念；该反应是反应前后气体体积不变的反应，在恒温恒容条件下，容器内气体压强、密度始终不变，C选项错误;从D选项可推知正逆反应速率相等，故D选项正确。

例2. 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是 （ ）
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数之比为1：3：2
解析：化学平衡的本质特征是正反应速率与逆反应速率相等。A选项中，C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，A正确。B选项中，生成A、B是指逆反应速率，未指明正反应速率的情况，故错误；C选项中，A、B、C各物质的浓度不再变化，这是平衡状态的宏观表现，C正确；A、B、C分子数之比为l：3：2是偶然存在的，不能作为平衡的判断依据，D选项错误。
答案：A、C

例3. 将1 mol I2（g）和2molH2（g）置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）。2 min时，测得I2的物质的量为0.6 mol。10min后达到平衡。此过程中，HI的体积分数（HI）随时间的变化如图中曲线Ⅱ所示：

请回答下列问题：
（1）前2min内，用HI表示的平均反应速率为 mol·（L·min）－1。
（2）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 mol/L。
（3）若起始时容器的容积为1 L，（HI）的变化如上图曲线I所示，则平衡时HI（g）的物质的量浓度为 mol·L－1。
题析： I2（g） + H2（g） 2HI（g）
起始 1 mol 2 mol 0 mol
2min内转化 0.4mol 0.4mol 0.8mol
2 min后 0.6 mol 1.6 mol 0.8 mol
平衡转化 xmol xmol 2xmol
平衡后 （1－x）mol （2－x）mol 2xmol
（HI） = = 0.6， x = 0.9mol；
c（I2） = = 0.05mol·L－1
此时HI的体积分数不变，各气体的物质的量不变。

答案：（1）0.2 （2）0.05 （3）1.8

例4. 下列方法可以证明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达平衡状态的为 （填序号）。
①单位时间内生成nmol H2的同时消耗了2nmol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③HI和I2的百分含量相等
④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：l时
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
【题析】错解：①②⑥⑦⑧⑨⑩ 分析：解答此类题目需仔细认真，此题易错点有两个：一是利用v正=v逆判断时，两速率相等且必须表示的是不同方向的反应速率。二是忽视了此反应特点，此反应是反应前后气体体积不变的反应，故又易错选⑧⑨⑩。正解②⑥⑦。

例5. 在一定温度下，向aL恒容密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
题析：A、B。可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据。所以B对。由于反应物和生成物全部是气体，知反应前后气体的体积有改变，即反应发生后，容器内的压强会发生改变。所以当容器内压强不变时，表明反应已达到平衡状态。所以A对。反应达到平衡后，浓度之比不一定等于1：2：2。D选项中X的消耗与Z的生成都为反应的同一个方向，所以不对。

【方法归纳】可逆反应是否达到平衡状态的判断
可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据。可逆反应具备这两个特征之一，就表明达到了化学平衡状态，如果两个都不具备，就表明没有达到化学平衡状态。当对一个具体的可逆反应判断其是否达到化学平衡状态时，还有其他的方法和依据，现把一些具体方法列于下表。
化学反应模型
mA（g）+nB（g） pC（g）+q（D）（g）
混合物体系中各成分的含量
（1）各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
平衡
（2）各物质的质量或各物质的质量分数一定
平衡
（3）各气体的体积或体积分数一定
平衡
（4）总体积、总压强、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应速率的关系
（1）在单位时间内消耗了nmol B，同时也生成了mmol A，即v正=v逆
平衡
（2）在单位时间内消耗了nmolB的同时也消耗了pmolC，则v正=v逆
平衡
（3）v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，则v正不一定等于v逆
不一定平衡
（4）在单位时间内生成了nmol B的同时消耗了qmol D
不一定平衡
压强
（1）m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）
平衡
（2）m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）
不一定平衡
混合气体的平均相对分子质量（Ｍr）
（1）Mr一定，只有当m+n≠p+q时
平衡
（2）Mr一定，但m+n=p+q时
不一定平衡
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当体系与外界无热交换且温度一定时（其他条件不变）
平衡
气体的密度（P）
密度一定
不一定平衡
颜色
反应体系内有色物质的颜色稳定不变
平衡

例6. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N（M、N均为气体）的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）

A. 反应的化学方程式为：2MN　　　　　　　　
B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C. t3时，正反应速率大于逆反应速率
D. t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
题析：D
点拨：分析本题的图像可知：反应由开始到时间t3时建立化学平衡，M的物质的量的变化为5mol－2mol = 3mol；N的物质的量的变化为8mol － 2mol=6mol，根据“各物质的转化量之比等于其化学方程式中各物质的化学计量数之比”知，反应的方程式为：2NM，故A选项错误。t2时，M和N的物质的量相等（反应在同一容器中进行，也可理解为浓度相等），但正、逆反应速率并不相等，因为此时反应并未达到平衡，故B项也错。t３时，反应已达到平衡，此时的正、逆反应速率相等，故Ｃ项也错。t１时，M和N的物质的量分别为3mol和6mol，N的浓度是M的2倍，D项正确。综上分析，本题正确答案为D。

例7. 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的量浓度有可能是（ ）
A．Z为0.3mol/L B．Y２为0.35mo1/L
C．X2为0.2mol/L D．Z为0. 4mol/L
题析：A、B。理解“可逆反应”的含义：在同一条件下反应既能向生成物方向进行，又能向反应物方向进行．任何可逆反应，反应物都不可能百分之百地转化为生成物。若反应向右进行，则X2、Y2、Z三种物质的浓度范围依次是：0～0.1mol／L、0.2mol／L～0.3mol/L、0.2mol/L～0.4mol/L；若反应向左进行，则X2、Y2、Z三种物质的浓度范围依次是： 0.1mol/L～0.2mol/L、0.3mol/L～0.4mol/L、0～0.2mol/L。

四、应考锦囊
1. 化学反应速率是高考的常考内容，在命题中出现的题型主要是选择题，同一个问题可能从不同角度来考查；另外，除直接考查基本知识之外，还增加了考查学生分析问题能力和应用知识能力的要求。考查的主要知识点有：①对化学反应速率的理解以及利用化学反应速率的数学表达式进行有关计算；②根据浓度、温度、压强、催化剂、颗粒大小、光等外界条件的改变，定性判断化学反应速率的变化。近几年的命题出现了通过化学反应速率测定的方法考查数学能力等趋势。
2. 化学平衡是高考每年必考的内容，题型主要以选择题及填空题为主，考点主要集中在：①理解化学平衡状态的含义；②化学平衡状态的判断方法，通常以选择题及填空题的形式，考查考生是否理解影响化学平衡的因素，是否能利用图像直观描述化学平衡状态；是否能识别v－t图像。

五、本讲小结
1. 影响化学反应速率的定性因素包括内因与外因，这是学习的重点。其中内因只要求作一般的了解，重点学习浓度、温度、压强以及催化剂等外界因素对化学反应速率的影响。
2. 从定量方面研究化学反应速率是本讲的又一个重点，也是难点。学习的主要内容是理解化学反应速率的含义、表示方法，学会关于反应速率的简单计算。由于选修教科书中还将对此作进一步的介绍，因此，这里的重点是理解化学反应速率的含义、用不同反应物或生成物表示的反应速率的关系及一些简单计算。另外，还要注意固体或液体物质参与反应时的速率表示方法等。
3. 通过本讲的学习，除掌握基本知识外，还要培养从量化的角度研究化学问题的意识，了解控制化学反应的意义及基本方法等。
4．化学反应的限度是本讲的难点。学习时可通过实验认识化学反应的限度，在此基础上理解外界条件对化学反应限度的影响。
5．化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行到最大程度的结果，其外在表现是反应体系中各组分的浓度不变。
6．影响化学平衡的条件：一经建立的化学平衡状态，不会因时间而改变，但会因外部条件的改变而改变。同一可逆反应在不同条件下建立起来的化学平衡状态可能不同。

六、超前思维：
（一）化学反应中的热量变化
1．放热反应和吸热反应
（1）放热反应： 的化学反应。
（2）吸热反应： 的化学反应。
2．化学键与能量的关系
（1）破坏化学键，需要 能量；
（2）形成化学键，则会 能量。
3．化学反应与能量的关系
（1）放热反应：反应物的能量总和 生成物的能量总和。
（2）吸热反应：反应物的能量总和 生成物的能量总和。
【思考】在加热或高温下能够进行的化学反应是否一定是吸热反应?

（二）热化学方程式
1．概念：表明 的化学方程式。
2．写法：
（1）写出正确的 。
（2）标明物质的状态，用 分别代表气态、液态和固态。
（3）用 标明反应放出或吸收的热量数值，负值表示反应 ，正值表示反应 。

（三）燃料燃烧释放的热量
1．决定燃料释放热量大小的因素：
和 的相对大小。
2. 计算依据：释放的热量等于形成生成物分子的化学键的总能量减去断裂反应物分子的化学键 的总能量。

【模拟试题】（答题时间：60分钟）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1. 在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是（ ）
A. 温度 B. 压强 C. 浓度 D. 催化剂
2. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B. 化学反应速率为0. 8 mol/（L·s）是指1秒钟时某物质的浓度为0. 8 mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
3. 反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0. 45 mol，则此反应的平均速率v（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）
A. v（NH3）=0.0100 mol/（L·s）
B. v（O2）=0.0010mol/（L·s）
C. v（NO）=0.0010 mol/（L·s）
D. v（H2O）=0.045mol/（L·s）
4. 在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0. 6 mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0. 45 mol/（L·s），则反应所经历的时间为（ ）
A. 0. 44 s B. 1 s C. 0. 33 s D. 2 s
5. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）
A. 使用适当的催化剂不改变反应速率
B. 降低压强能提高反应速率
C. 升高温度能提高反应速率
D. 改变压强对反应速率无影响
*6. X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y=2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：
①v（X）=1 mol/（L·s）
②v（Y）=0. 5 mol/（L·s）
③v（Z）=0. 5 mol/（L·s）
这三种情况下反应的速率大小情况为（ ）
A. ③＞②＞① B. ②＞①＞③
C. ①＞②＞③ D. ③＞①＞②
**7. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）
表示，则正确的关系是（ ）
A. v （NH3）=v （O2） B. v （O2）=v （H2O）
C. v （NH3）=v （H2O） D. v （O2）=v （NO）
8. 一定条件下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4 s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0. 4 mol·L－1、0. 8 mol·L－1、0. 4 mol·L－1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为（ ）
A. X2+2Y2=2XY2 B. 2X2+Y2=2X2Y
C. 3X2+Y2=2X3Y D. X2+3Y2=2XY3
9. 用铁片与1 mol·L－1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A. 对该反应体系加热 B. 加入少量3 mol·L－1硫酸
C. 加入少量氯化钠晶体 D. 不用铁片，改用铁粉
10. 在体积为2 L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0. 12 mol·L－1·s－1，则反应进行10 s后容器中B的物质的量是（ ）
A. 2. 8 mol B. 1. 6 mol C. 0. 4 mol D. 3. 2 mol
*11. 当可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后，通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（ ）
A. SO3、O2中 B. SO2、SO3中
C. SO2、SO3、O2中 D. SO2、O2中
12. 在500 ℃、钒触媒的作用下，对某密闭容器中反应2SO2+O22SO3达到化学平衡状态时的标志，下列说法错误的是（ ）
A. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率
B. SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍
C. 容器中气体总物质的量不随时间发生变化
D. 容器中的压强不随时间发生变化
13. 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（ ）
A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零
C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
14. 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A. 任何可逆反应都有一定的限度
B. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C. 化学反应的限度与时间的长短无关
D. 化学反应的限度是不可改变的
15. 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
16. 可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
②单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2
③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1：3
④各气体的浓度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①④⑤ B. ②③⑤
C. ①③④ D. ①②③④⑤
**17. 密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度分别为0. 2 mol·L－1、0. 6 mol·L－1、0. 4 mol·L－1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（ ）
A. X2为0. 4 mol·L－1，Y2为1. 2 mol·L－1
B. Y2为1. 0 mol·L－1
C. X2为0. 3 mol·L－1，Z为0. 2 mol·L－1
D. Z为0. 7 mol·L－1
18. a mol N2与b mol H2混合，在一定条件下反应达到平衡，生成c mol NH3，则NH3在平衡体系中的质量分数为（ ）
A. B.
C. ×100% D.

二、非选择题
19. （2分）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列为 。
甲. 在500 ℃时,SO2和O2各10 mol反应
乙. 在500 ℃时，用V2O5作催化剂、10 mol SO2和5 mol O2起反应
丙. 在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁. 在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
20. （4分）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。

21. （6分）在25 ℃时，向100 mL含14. 6 g HCl的盐酸里放入5. 6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1. 12 L（标准状况），在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是 ；
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是 ；
（3）前2 min反应速率 后4 min反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。
22. （8分）反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是 ；反应逆向进行的是 ；处于平衡状态的是 ；无法判断是否达到平衡的是 。
A. 单位时间内消耗2 mol N2，同时生成4 mol NH3
B. 单位时间内消耗3 mol H2，同时生成2 mol NH3
C. 单位时间内生成2 mol N2，同时形成6 mol N—H键
D. 混合气的密度不再随时间而改变
E. 容器中气体的压强不再随时间而改变
F. 单位时间内生成2 mol NH3，同时又形成2 mol H—H键
23. （6分）反应A（g）+B（s）C（g） ΔH＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”“减慢”或“不变”）：
（1）升温 ；
（2）增大压强 ；
（3）增大容器容积 ；
（4）加入A ；
（5）加入B ；
（6）加正催化剂