2015年高一上化学测试卷.doc

2015年高一化学期末复习提高卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第I部分（选择题 共40分）一、选择题（本题包括15小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1食品添加剂让食品变得丰富多彩，但应正确使用食品添加剂。做馒头的过程中不能添加的是 A增白剂 B蔗糖 C小苏打 D食盐2以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A鼓励乘坐公共交通工具 B发展氢能和太阳能C限制塑料制品的使用 D大量使用化石燃料32011年11月1日凌晨，“神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。宇宙飞船用镍钛合金制成自展天线，能在低温下被折叠，在阳光照射下可重新展开，关于此天线制作材料的描述错误的是A具有形状记忆功能 B具有很低的熔点 C具有良好的延展性 D具有良好的导电性4在下列分类中，前者包含后者的是A物质的量、摩尔质量 B置换反应、氧化还原反应C化合物、电解质 D胶体、分散系5科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3。在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量6下列物质中，能导电且为电解质的是A熔融态KNO3 B固体NaCl CCu DNaOH溶液7从100mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中取出50 mL，则此50 mLAlCl3溶液中Cl的物质的量浓度是A01 mol/L B0.05 mol/L C0.15 mol/L D0.3 mol/L 8下列反应中能放出气体,但不属于氧化还原反应的是A锌与盐酸的反应 B铁与硫酸铜溶液的反应C过氧化钠与水的反应 D碳酸氢钠与盐酸的反应9下列关于铝及其化合物的认识中不正确的是A铝是地壳中含量最多的金属元素B等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应放出氢气的质量不相等C铝、氧化铝及氢氧化铝与NaOH溶液反应的产物都有NaAlO2D常用氨水与硫酸铝溶液反应制取Al(OH)310在反应2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，有0.8 mol HCl参与反应，则电子转移的个数为A3.011023 B4.8161023 C6.021023 D1.204102411在无色溶液中,下列离子能大量共存的是ANa+CO32-SO42-H+ BK+NH4+OH-Cl-CFe3+K+OH-NO3- DAl3+H+NO3-SO42-12将某金属0.1 mol与氯气充分反应后，生成物的质量比原金属的质量增加了7.1g，这种金属可能是AK BCu CNa DAl13下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）B除去CO气体中的CO2气体C向容量瓶中转移液体D分离互不相溶的两种液体A分离沸点相差较大的互溶液体混合物14“NaCl+ CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是四位同学对该反应的部分认识，其中不正确的是A该条件下NaHCO3的溶解度较小 BNaHCO3不是纯碱C析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D从该反应可以获得氮肥15已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2NaCl+ NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl 、NaClO BNaCl 、NaClO3 CNaClO 、NaClO3 DNaClO3 、NaClO4二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）16配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A所用NaOH已吸潮 B容量瓶未干燥C烧杯内有少量NaOH溶液残留 D定容时俯视液面17用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A32g O3所含有的原子数为2NA B18g NH4+中所含的离子数为NAC22.4LCO2所含的原子数为3NA D1 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的总数为2 NA18下列离子方程式正确的是A碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+ = CO2+ H2OB氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2OC氢氧化钡和硫酸溶液反应：OH- + H+ = H2OD铝与稀硫酸反应：Al + 2H+ = Al3+ + H219某溶液中有Mg2+Fe2+Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量减少的阳离子是AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+20某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2H2CrO4Cr(OH)3H2OH2O2 。已知该反应中H2O2只发生如下过程：。下列说法正确的是AO2和Cr(OH)3是反应物 B产物中一定有H2O CH2O2是氧化剂 D2 mol H2O2反应需要3 mol H2CrO4第II部分（非选择题 共60分）三、（本题包括3小题，共30分）21、联合国决定2011年为“国际化学年”，其活动主题为“化学我们的生活，我们的未来”。生活中常用明矾和硫酸铁作为净水剂，能使浑浊的水变得清澈透明。运用所学知识回答下列问题：（1）明矾和硫酸铁净水的原理是它们溶于水后生成胶体，胶体使水中泥沙形成絮状不溶物沉降下来。证明生成了胶体的方法是 。（2）硫酸铁的化学式为 ，摩尔质量为 ；明矾KAl(SO4)2 12H2O水溶液中K+浓度为0.1 mol/L，则SO42-浓度为 mol/L 。（3）在明矾的水溶液中加入BaCl2溶液，现象是 ，反应的离子方程式为 。（4）硫酸铁溶液中滴入几滴KSCN溶液，现象是 ，硫酸铁溶液与铜反应的离子方程式为 。22（10分）右图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出化学式：A 、 D 。（2）反应中属于氧化还原反应的有 （填编号）。（3）写出BC的化学方程式： _。(4) 写出CE反应的离子方程式： _。(5)反应中有1 mol 的B参加了反应，转移的电子数为 mol 。23（10分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：（1）固体A的成分是 （化学式表示），溶液B中主要阳离子有 （离子符号）。（2）要将固体A与溶液B分离、固体C与溶液B分离、沉淀F与溶液E分离都要用到的实验操作是 。（3）试剂G和H分别是 （填字母） A、HCl和BaCl2 B、HCl和NaOH C、NaOH和HCl D、HCl和NH3.H2O（4）写出“溶液B溶液D”中反应的离子方程式 ；（5）写出沉淀F灼烧后得到铁红的化学方程式 。（6）用文字叙述“溶液EAl2O3”工业生产的反应过程 。四、（本题包括2小题，共20分）24、有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H2，可选用的仪器及药品如下：（1）装置中的NaOH溶液的浓度为2 mol/L，体积为300mL。要配制该溶液，应选用容量瓶的规格为 （选填100 mL、250mL、500 mL或1000 mL），需要NaOH固体的质量为 g（2）实验时，连接装置的顺序是 （填序号）。（3）装置在开始加热时的正确操作是 （填字母，下同），实验结束时的正确操作是 。A、先加热，再通气体 B、先通气体，后加热C、先停止加热，再停止通气体 D、先停止通气体，再停止加热（4）证明混合气体中含有CO的实验现象是 ；证明混合气体中含有H2的实验现象是 。（5）装置中发生反应的化学方程式为 （写出其中一个）。试剂C步骤5步骤1水试样步骤2试剂A步骤3滤渣弃去步骤4试剂B25、（11分）某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。（1）步骤1所需玻璃仪器是 。（2）试剂A为 溶液（填“BaCl2”、“Ba（NO3）2”或“Ba（OH）2”），步骤3中“滤渣”的成分是 （化学式）。（3）对碳酸钠粉末中可能含有的杂质进行探究：假设1：只含有氯化钠；假设2：只含有 （物质名称）；假设3：含有氯化钠和氢氧化钠验证假设限选试剂：酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。实验步骤实验现象实验结论步骤4：取少量步骤3的滤液于试管I中，往其中滴加的试剂B为 。 假设3成立步骤5：另取少量步骤3的滤液于试管II中，往其中滴加 至溶液呈酸性，再滴加几滴 （即试剂C）。 反思步骤4的目的是 ，另设计一种检验方案 （不受“限选试剂”的限制）。五、（本题包括1小题，共10分）26、由碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物共19.0g，在高温下加热得到的数据如下：时间t1t2t3t4t5剩余固体质量/ g19.017.416.515.915.9(1)该混合物反应前后质量减少了 g，最后剩余的固体是 （化学式）。（2）计算原混合物中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程）（3）将反应后剩余的19.0g固体配制成300mL溶液，所得溶液的浓度为 _-mol/L 。该溶液与0.5mol/L的CaCl2溶液反应，请绘制生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的体积的关系图。高一化学参考答案及评分标准1-5 A D B C A 6-10 A D D B A 11-15 D B A C B 16-20 D AB B BD B 21（1） “丁达尔效应”， “丁达尔现象”或“光亮的通路”（都给1分）， （2）Fe2(SO4)3 ，400 g / mol”数值对，单位漏写或写错给0.5分，0.2 mol/L（3）有白色沉淀产生，只写“沉淀”无颜色给1分，有错误现象不给分，Ba2+SO42-=BaSO4（4）溶液变为血红色，“变红色”或“血红色”给1分，出现“沉淀”不给分22(本题共10分,每小题2分)(1)Na Na2CO3 每空1分,写名称不给分 写错化学式不给分.(2) 答对一个给0.5分,只要错答一个扣2分.(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2化学方程式完全正确给2分.如果写离子方程式完全正确也给2分.无扣1分,无配平扣1分,两项都无也扣1分.化学式或离子符号错误扣2分.(4)OH-+CO2 = HCO3- 离子方程式完全正确给2分. 分两步写离子方程式完全正确给2分,但只要错一步扣2分.写化学方程式完全正确给1分.分两步写化学方程式完全正确给1分,但只要错一步不给分. 化学式或离子符号错误扣2分(5)答对“1”给2分.其他答案扣2分.23.（1）Fe、Cu（答对1个给0.5分，2个都对给1分，但错一个全部不给分），Fe2、Al3和H（答到Fe2、Al3也给满分，答对其中一个给0.5分，答到Fe2和H或者Al3和H给0.5分，但错一个全部不给分）（2）过滤（其它均不给分）（3）B（其它均不给分）（4）2Fe2Cl22Fe32Cl（反应物、生成物均正确给1分，配平1分；写成化学方程式且正确给1分，其它情况均不给分）灼烧（5）2Fe(OH)3 Fe2O33H2O （反应物、生成物均正确给1分，配平和条件共1分，但配平和条件其中只要错一个扣1分，条件可以是、加热或高温均可）（6）在溶液E中通入足量的CO2得到Al(OH)3，过滤后加热Al(OH)3得到Al2O3（给分点：答到通入CO2或空气或适量强酸关键词给1分，之后答到过滤、加热等相同意思的关键词给1分，仅答到加热或过滤给0.5分，但如果前面没有答到加入酸，本小题不给分。）24. （1）500mL 40（各1分）（2）（按顺序全对给1分）（3）B C（各1分）（4）装置中澄清的石灰水变浑浊（1分） 装置中变蓝色（1分） （能表达正确的，均给分；多答了其他现象的不扣分）。加热或高温加热或高温（5）Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO2 或Fe2O3 + 3H2 =2Fe + 3H2O (2分)（没有配平扣1分，没有条件扣1分）25题（每空1分，共11分）（1）烧杯、玻璃棒（答对1个给0.5分，多答且错误不扣分）。（2）Ba(NO3)2 （ 全对1分，化学式写错、写成名称等情况均给0分）BaCO3 （写化学式或正确名称均给1分，化学式写错或名称出现错字等情况均给0分）（3）【提出假设】氢氧化钠 （写化学式或正确名称均给1分，化学式写错等情况均给0分）【验证假设】“酚酞”、“酚酞试液”等含酚酞关键词的1分，其余0分（如写“石蕊”等）；“溶液变红色”等含“红色”关键词的1分，但写成红色沉淀等情况的0分。“稀硝酸”等含“硝酸”文字或化学式的，给1分，其余0分；“硝酸银溶液”等含“硝酸银”文字或化学式的，给1分，其余0分；“产生白色沉淀”或“产生沉淀”均给1分，但写成“蓝色沉淀”等错误颜色的0分。【反思】“检验（或验证）是否含氢氧化钠杂质”“检验（或验证）是否含NaOH杂质”“检验（或验证）是否含OH-”等1分，其余0分；全对1分，检验试剂正确的0.5分，现象正确的0.5分，但现象正确，试剂错误的0分,如金属铝、氧化铝、碳酸氢钠、氨水等。参考试剂：可溶性铝盐如AlCl3； 可溶性铁盐如FeCl3；可溶性亚铁盐如FeCl2； 可溶性镁盐如MgCl2；可溶性铜盐如CuCl2； 铵盐如NH4Cl ；试纸：pH试纸、红色石蕊试纸； 指示剂：石蕊、甲基橙（酚酞不给分）26. （1）3.1 Na2CO3 （每空1分，共2分）（2）解： 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 m （固体质量减轻） 1分 2mol = 62g n（NaHCO3） 3.1g n（NaHCO3）= 0.1mol 2分 m（NaHHCO3）= 0.1mol84g/mol = 8.4g 1分或 168 62 m（NaHCO3） = 3.1g 2分碳酸氢钠的质量m（NaHCO3）= 0.1mol84g/mol = 8.4g 1分或通过列方程组求解也可，方程组列式正确的共 2分 如列式(1) m（Na2CO3）+ m（NaHCO3） = 19.0 1分 m（Na2CO3）+ 106 m（NaHCO3）/168 = 15.9 1分或列式(2) 106 n（Na2CO3）+ 84 n（NaHCO3）= 19.0 1分 106 n（Na2CO3）+ 106 n（NaHCO3）/2 = 15.9 1分其余合理列式也相应给分。碳酸钠的质量分数=(19.0g-8.4g)/19.0g 100% = 55.8% (或0.558也可) 2分 其中: 计算式正确 1分, 计算答案正确1分答:原混合物中碳酸钠的质量分数为55.8%(或0.558)说明: 方程式正确或没有方程式但建立计算关系式正确 1分, 没有带单位计算不扣分.(3)0.5 (1分) 作图 1分 说明:绘图的起点(0,0),折点(300,15),描线及曲线走向等方面,仅画斜线部分且正确的给1分, 其它错一处不给分.