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第六讲 物质结构 元素周期律
练习题
一、选择题
1．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[　　　 ]
A．锂　　　 B．铍　　　　 C．氦　　　　 D．钙
2．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[　　　 ]
A．R(OH)3 　 B．R2O7　　　 C．HRO3　　　 D．H2R
3．下列叙述中正确的是[　　　 ]
A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等
B．金刚石和石墨的性质相同
C．H2和D2互为同位素
D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物
4．下列各项描述中，正确的是[　　　 ]
A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA元素
B．任何原子或离子的组成中都含有质子
C．质子数相同的微粒一定属于同种元素
D．构成原子核的微粒中都含有中子
5．目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[　　　 ]
A．原子序数为24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小 D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定
6．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[　　　 ]
A．在离子晶体里，只存在离子键
B．共价化合物里，一定不存在离子键
C．非极性键只存在于双原子的单质分子里
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
7．下列属于同位素的是[　　　 ]

8.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
9．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是[　　　 ]
A．Z是一种酸酐　　　　　　　 B．Z是一种碱性氧化物
C．Z的分子式是X2Y5 　　　　　 D．Z是一种离子晶体
10．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是[　　　 ]
A．在加热时此化合物可以分解
B．它是一种离子化合物
C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成
11．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是[　　　 ]
A．砷在通常状况下为固体
B．可以有－3，＋3，＋5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D．砷单质的还原性比磷单质的还原性弱
12．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是[　　　 ]
A．R元素属于ⅡA族
B．R元素在周期表里处于第4周期
C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4
D．R元素气态氢化物的分子式为H2R
二、填空题
1．A，B，C，D四种元素的最高正价依次为1，4，5，7，其核电荷数按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C，D，A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20．试回答：
(1)各元素符号为：A________B_______C______D_______
(2)写出B，C，D最高价氧化物对应水化物的分子式：________、________、________，并比较其酸性强弱：________
(3)写出下列分子的电子式：
AD　　　　　　　 BD4

(1)它与Na+形成的化合物的电子式_______，晶体类型_______．
(2)它与氢元素形成的共价化合物的电子式________，稳定性________．