初三溶质的质量分数学案.doc

新华学校九年级化学 2011-12-5 设计人：龚旭辉 审稿人：杨秋丽
第九单元 课题3：溶质的质量分数
班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿
【学习目标】
知识与技能
1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、 学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法
1、通过质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。
2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，掌握溶液配制的基本步骤。
情感态度与价值观
在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
【学习重点】：溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液
【学习难点】：溶液的溶质质量分数的概念的引入。
【自主探究】：
知识点
1：溶质质量分数的表示方法及其涵义知识点
2、溶液稀释问题的计算
3：溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
【课前预习】
1.定义：溶液中溶质的质量分数是：__________与____________之比。
2.公式：（1）溶液中溶质的质量分数=________*100%
（2）溶液的质量=__________质量+_________质量=溶液的体积*_________
=溶质的质量*____________
3.配制溶质质量分数一定的溶液
（1）实验用品：______________________________________________
（2）实验步骤：①计算：固体计算出__________液体计算出__________
②称量或量取：称取固体的质量或量取液体的体积
③溶解：将溶质和溶剂混合，搅拌均匀。
通过预习你的疑惑是什么？
【课内探究】
1溶质质量溶剂质量溶液质量的判定与溶质质量分数的计算
1. 有些化合物溶于水时，溶质与水发生反应。如CaO溶于水，发生反应________________，所以溶质是__________，而不是CaO
2. 溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的部分不能做溶质计算。如20℃，20g NaCl投入50g水中，溶质的质量是____________（已知20℃NaCl的溶解度为20g）
3. 某混合物溶于水，要计算某一种溶质质量分数，溶液的质量应包括混合物与水的质量。如：5gNaCl和1gKNO3 的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数_____________
一：有关系式和浓缩的计算
根据：浓溶液的质量*浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量*稀溶液中溶质的质量分数
1. 用水稀释浓溶液：稀释前浓溶液质量m，质量分数a%，加入水质量n稀释后溶质质量分数b%，则有：m*a%=___________*b%
2. 用稀溶液稀释浓溶液：浓溶液质量A，质量分数a%，稀溶液质量B，质量分数b%.两溶液混合后质量分数为c%。则有：A*a%+B*b%=___________*c%
3. 稀溶液蒸发水浓缩：蒸发前稀溶液质量m，溶质质量分数a%，浓缩时蒸发水的质量为n，浓缩后质量分数b%，则有：m*a%=___________*b%
4. 稀溶液增加溶质，浓度增大：稀溶液的质量m，质量分数为a%，增加溶质的质量为n，浓溶液中溶质的质量分数为b%。则：m*a%+n=___________*b%
一：配制溶液问题
味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl(其他成分不考虑)。请回答下列问题：
(1)味精中至少含有 种元素(填数字)。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 。(填字母)
A．10 mL B．50 mL C．100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为 → → → 。(填序号)

(4)为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入 溶液(填化学式)，观察是否有沉淀生成。
②过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体。洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂 质，可溶性杂质中一定有 。
③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCl的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为 。
(有关物质的相对分子质量：NaCl—58.5，AgCl—143.5)

节节清练习：（1）
一：选择
1、一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50 g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为吧 【 　】
A. 8 g　　B. 6.4 g　　C. 3.2 g　　D. 4 g
2、10 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是 【 　】
A. 8%　　B. 16%　　C. 24%　　D. 25%
3、晓晓同学需配制100 g 12%的ＮaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是 【 　】
A. 在托盘上垫纸称量12 g NaOH固体 
B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C. 用100 mL量筒量取88 mL水     　D. 用药匙搅拌，加速NaOH溶解
4‘某温度下100g饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6g现向其中加入4.4g硝酸钾晶体和5.6g水中保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为【 　 】
A．(31g．6＋4.4g）/(100g－31.6＋5.6g)×100％ B．31.6％
C．(31.6g＋4.4g)/(100g＋4.4g＋5.6g)×100％
D．(31.6g＋4.4g)/(100g＋5.6g)×100％
5、有m g 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是【　 】
A．蒸发掉溶剂质量的 g B．蒸发掉溶剂g
C．加入g硝酸钠 D．加入g硝酸钠
6、含硫酸质量分数为90%和10%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数为 【 　】
A．小于50% B．等于50%　　　C．大于50% D．无法确定
7：稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为【 】
A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL
8．(2002年天津市)氯化钠在20℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 【　 】
A.20%　　B.26.5%　　C.25%　　D.30%
9.【10桂林11】用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，不需要不需要使用的仪器是 A.玻璃棒 B.石棉网　 C.烧杯 D.量筒
10.（2010·甘肃兰州，20）实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？ 【 　】
A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL
C．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL
节节清练习：（2）
一：、用氯化钠配制l00 g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是 【 　】
A. ①②③④      　　　B. ⑤②④①   
C. ①③⑤②④①      　D. ①③⑥⑤②④①
二：填空题：
1．现有10℃时质量分数为20%的硝酸钠溶液500g，从溶液中取出50g，其溶质的质量分数为______________，其中含溶质的质量是_____________，含溶剂的质量是______________。
2.在实验室配制质量分数为10%的硫酸铜溶液400g，需用CuSO4_________g，需水________g。
3.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠 g，水 g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
4.（10福建南安22.）（4分）2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为 g，水的质量为 g。
5：将25g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。 求：
(1).石灰石中碳酸钙的质量分数；
(2).稀盐酸中溶质的质量分数；

节节清练习：（3）
【练习1】： 5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求：
(1).生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09g/L）
(2).原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
(3).反应后溶液中溶质的质量分数。
解：设

【练习2】： 32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算：
(1).可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
(2).这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
(3).100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？
解：设

【练习3】： 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1).样品中铜的质量分数；
(2).反应所消耗硫酸溶液质量；
(3).反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设

【附加1】： 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测定过程中所得数据见下表：（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：

(1).计算表中n的数值为 ；
(2).样品中碳酸钙的质量分数。
(3).求盐酸中溶质的质量分数。

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