2018届高三化学区一模备考资料---实验专题.doc

2018届高三化学区一模备考资料---实验专题
时间
20170828
编写
车麦平
审稿
孙华
学生姓名

组别

1、(17届区一模）（14分）氯气是一种常见的氧化剂。请回答下列问题。

（1）某化学小组用下列装置制备、收集纯净的氯气。

①甲装置中发生反应的化学方程式为 。
②丙中的溶液是 ，装置接口连接顺序为a→ 。
③氯气有毒，可用饱和Na2SO3溶液吸收，反应的离子化方程式为 。
（2）某化学小组用下图所示装置制取Cl2，并验证卤素单质氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

步骤
实验过程
实验结论
1
打开弹簧夹和活塞a，滴加浓盐酸。
证明氯气的氧化性强于碘的实验现象为 ① 。
氧化性：
Cl2 >Br2> I2
2
当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
B中反应的离子方程式为 ② 。
3
当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
4
步骤4的操作为 ③ 。
证明Br2的氧化性强于I2的实验现象为 ④ 。
2.( 2014山东31)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：
　　Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（I）
　　2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　（II）
　　S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则整个装置气密性良好。装置D的作用是　　　　　　　 　。装置E中为　　　　　　　 溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　 。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　 。
　　a．蒸馏水　 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液
　　　实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　　　　　　 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有　　　 　 。　　a .烧杯　　　 b .蒸发皿　　　　　 c.试管　　　　　 d .锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
　　 　供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
3．(17届成都7中二模）(14 分) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。

反应式：2NH3(g)+ CO2(g)H2NCOONH4(s) H<0

(1) 如果使用如右图所示的装置制取 NH3，你所选择的试剂是________________

(2) 制备氨基甲酸铵的装置如下图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______________ __________________________，
发生反应的仪器名称是
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是________(选填序号) a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空 40℃以下烘干
(3) 尾气有污染，可用______ ____溶液吸收处理。

(4) 取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品 1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数为____________。[已知 Mr(NH2COONH4)=78，Mr(NH4HCO3)=79，Mr(CaCO3)=100]

1、（1）①MnO2＋ 4HCl（浓）== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
②饱和NaCl溶液（1分） d→e→b→c→f （2分）
③SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+（2分）
（2）①淀粉KI试纸变蓝 （1分）
②Cl2+2Br - =Br2+2Cl-（2分）
③打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置（2分）。
④溶液分层，下层溶液为紫红色（2分）
2. （1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）
（2）2:1　
（3）c　控制滴加硫酸的速度（合理即得分）　溶液变澄清（或混浊消失）；a、d
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）
3、 (14 分)

(1)浓氨水与 NaOH 固体(或 CaO、碱石灰) (其他合理答案均可) (2 分)

(2)①降低温度，提高反应物的转化率(防止因为反应放热造成产物分解) (2 分)

通过观察气泡，调节 NH3 与 CO2 通入比例 (2 分) 三颈烧瓶 (2 分) ② c (2 分)

(3)稀硫酸(其他合理答案均可) (2 分)

(4)80%(或 4/5 或 0.8) (2 分)