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广东省2013-2014学年高一寒假作业（三）化学
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
一、选择题（30分）
．##NO.##下列说法正确的是(　　)
A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金
B．不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样
C．我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的
D．各种铜合金都有良好的导电、导热性
．##NO.##汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是(　　)
A．汞合金是一种具有金属特性的物质
B．汞合金的强度和硬度比锡的大
C．汞合金的熔点比汞的低
D．汞合金的毒性远低于汞的毒性
．##NO.##下列关于合金的叙述正确的是(　　)
①具有金属的特性　②通过熔合而成　③含有两种或两种以上金属或金属跟非金属　④一般来说，合金的熔点比各组分的熔点低
A．①② B．③④ C．②③④ D．全部
．##NO.##从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A．①③
B．②⑤
C．③⑤
D．②④
．##NO.##一小块钠置于空气中，有下列现象：① 变成白色粉末；② 变暗；③ 变成白色固体；④ 变成液体。上述现象出现的先后顺序是（ ）
A． ①②③④ B． ②③④① C． ②③①④ D． ③②④①
．##NO.##将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL 1mol/L的盐酸中，结果正确的是（ ）
A． 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B． 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C． 铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D． 反应结束时产生的气体一样多
．##NO.##在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A． 钠在水层中反应并四处游动
B． 钠停留在苯层中不发生反应
C． 钠在苯的液面上反应并四处游动
D． 钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动
．##NO.##甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
A． 5.4g
B． 3.6g
C． 2.7g
D． 1.8g
．##NO.##等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
A． 甲、乙中都是铝过量 B． 甲中铝过量、乙中碱过量
C． 甲中酸过量、乙中铝过量 D． 甲中酸过量、乙中碱过量
．##NO.##铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）
A． 3:1 B． 2:1 C． 1:1 D． 1:3
．##NO.##将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（ ）
A． 钠溶解，有铁析出并有气体产生
B． 只有气体产生
C． 只有沉淀产生
D． 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生
．##NO.##少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（  ）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2CO3?10H2O
．##NO.##已知2Fe3+ +Cu=Cu2+ +2Fe2+,现把相同物质的量的硫酸铜，氯化铁和锌置于水中充分反应后，反应器中所得混合物除含SO42－  和Cl－外， 还含有( )
A． Zn2+、 Cu、Fe3+              B． Zn、Cu2+、Fe3+
C．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+            D．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+
．##NO.##下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（ ）
A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去
C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2
D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同
．##NO.##向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论不正确的是（ ）

A．从6到9，相应离子反应方程式为H++OH－=H2O
B．A 是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)：c( HCl) = 2：1
C．原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl－) = 1：1：5
D．A是盐酸，B是NaOH, 且c(NaOH) = 2c (HCl)
第Ⅱ卷 （非选择题 共70分）
二、推断题（18分）
．（10分）##NO.##已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：
(1）A、B、C分别是什么物质：A是    ，B是   ，C是     ，F是    （填化学式）
(2）写出A和B生成D的化学方程式：                             ，
向D溶液中加入         溶液可看到溶液变血红色。
(3）写出F溶液中加入B的离子方程式：                          
．（8分）##NO.##已知某物质A有如下转化关系：

根据上图关系及实验现象，回答下列问题：
(1）A是        ，B是         ，G是        ，X是        （均填化学式）。
(2）写出反应Ⅱ的化学方程式                                           。
(3）写出反应Ⅲ的离子方程式                                           。
三、实验题（共40分）
．（7分）##NO.##第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金溶液悬浊液称量灼烧产物的质量。
(1)写出方案一中发生反应的离子方程式                    。
(2)实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。

你认为选择          （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。
(3)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的           。
(4)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：

请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数?        (选填“能”或“不能”)_____________.
下列①②两题选一题作答。
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由                。
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为              。
．（17分）##NO.##某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤
进行实验：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
(1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有        。（填仪器名称）
(2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式                                。
(3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是                  
                    ；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是              。                  
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

(1）选择的还原剂是否能用铁           （填“是”或“否”），原因是：             ；
(2）若滴定用掉c mol?L－1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：        。
．##NO.##(16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol•L－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。
(1）上述反应剩余铝片的质量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。
查资料已知：
①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体
②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： ________。
(3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。
假设1：黑色固体是Al和Fe
假设2：黑色固体是Al和Si
假设3：黑色固体是Al和_______________
(4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。
限选实验试剂：蒸馏水、6mol·L－1H2SO4溶液、6mol·L－1NaOH溶液、6mol·L－1氨水、0.01mol·L－1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。
实验步骤
预期实验现象和结论
步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的6mol·L－1 H2SO4溶液，充分振荡，静置。
___________________________________，
证明黑色固体含有Si
步骤2：

（5）已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解，
滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：
溶液
25.00mL
溶液
加足量H2SO4
过滤
加足量氨水
过滤
固体
灼烧
白色固体
m2 g

在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有________________________________；
计算黑色固体中Al的质量分数为__________________（相对原子质量：Al－27 Fe－56 H－1 O－16）。
四、计算题（12分）
．（12分）##NO.##把19.2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
(1）参加反应的硝酸的物质的量；
(2）被还原的硝酸的质量；
(3）生成的NO在标准状况下的体积。

广东省2013-2014学年高一寒假作业（三）化学
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
一、选择题（30分）
1．C【解析】选C。我们目前使用最广泛的合金是铁合金，A错。合金因其构成元素及配比的不同，性质各异，B错。黄铜的性质使其宜于制造日用品，C对。白铜的导电、导热性很差，D错。
2．C【解析】选C。合金是指由两种以上的金属与金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以A正确；合金一般比各成分金属的强度和硬度都大，所以B正确；补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是液态，即其熔点不会比汞的低，C不正确；而长期使用中未见中毒现象，说明它比汞的毒性要低。
3．D【解析】选D。合金一般是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，其熔点一般低于成分金属，硬度高于成分金属。
4．D【解析】金属越活泼，金属性越强，金属就越难冶炼。由于铜的金属性弱于铁的，而铁的金属性又弱于铝的，因此最先是青铜器时代，而后是铁器时代，所以答案选D
5．B 【解析】钠置于空气中发生的变化如下：Na→Na2O（变暗）→NaOH（白色固体）→Na2CO3·10H2O（结晶水合物）→Na2CO3（白色粉末），故本题选B
6．A 【解析】本题主要考查金属的活泼性及过量不足问题；活泼性：钠>铝>铁，所以钠与盐酸反应最剧烈，铝次之；由反应方程式可知，盐酸均不足，故铝、铁产生的氢气相同，均为0.1 mol，但钠除了可与盐酸反应外可继续和水置换气体，共可产生氢气0.25mol，故答案为A
7．D【解析】由题意ρ（水）>ρ（Na）>ρ（苯），所以钠应在水与苯的界面处并与水发生反应；当钠与水接触时，二者反应放出H2，H2附着在Na的表面，使钠产生较大浮力，于是开始向上运动，在向上运动的过程中，H2逐渐脱离钠的表面，至一定程度，钠又向下运动，如此不断反复，直至钠球消失
8．A 【解析】根据反应方程式可知：①2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，②2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；
当酸碱过量的时候，产生氢气的体积应相等，当铝均过量的时候，产生氢气的体积之比为1：3；现产生氢
气的体积之比为1：2，所以应在两者之间则：第①反应铝过量，第②反应碱过量，所以根据酸求H2，再
据氢气并依反应②求出铝的质量为5.4g
9．B 【解析】根据反应方程式可知：①2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，②2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；
当酸碱过量的时候，产生氢气的体积应相等，当铝均过量的时候，产生氢气的体积之比为2：3；
而现在是各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，由此可知，甲烧杯是Al过量，乙烧杯是NaOH过量。
10．A【解析】根据反应方程式①2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，②2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1
11．D【解析】由2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl可知，在反应过程中既有气体产生，又有红褐色沉淀产生
12．C【解析】 2Na+2H2O=2NaOH+H2（形成溶液） Na+O2=Na2O(变暗，被氧化） Na2O+H2O=2NaOH（吸水，变成白色的氢氧化纳） NaOH+CO2=Na2CO3（白色晶体） Na2O+CO2=Na2CO3 Na2CO3.10H2O易风化，最后为白色粉末Na2CO3。
13．C【解析】根据反应可知氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，所以Zn先与Fe3+反应，为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，设硫酸铜，氯化铁和锌的物质的量为1mol，第一步反应完后剩余的Zn为0.5mol，再与Cu2+反应，为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，则Cu2+有剩余。所以溶液中存在Zn2+、Cu2+、Fe2+还有Cu生成，答案选C。
14．B【解析】Na2CO3不能与NaOH溶液反应，A项错误；Na2O2为淡黄色粉末，C项错误；Na2O2具有强氧化性，滴入到酚酞溶液中，酚酞先变红后褪色，D项错误。答案选B。
15．D【解析】根据图像可知先加入的试剂A为NaOH，后加入的试剂B为盐酸，D项错误；6—9mL之
间沉淀量没有发生改变说明盐酸在中和过量的NaOH，所以A正确；根据AB段用了1mL，CD段用了2mL
可知NaOH的浓度是盐酸浓度的2倍，B项正确，根据AB段用了1mL，OA段用了5mL可知原混合溶液
中c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1，所以原混合溶液中c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl－)= 1：1：5，C正确。答案选D。
二、推断题（18分）
16．（共10分）（1）Fe   Cl2   H2    FeCl2 （各1分）
（2）2Fe + 3Cl2  2FeCl3 （2分）        KSCN或硫氰酸钾（2分）
（3）Cl2 +2Fe2+＝ 2Cl－ + 2Fe3+（3分）
【解析】 A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则A是铁。室温下B是黄绿色气体，则B是氯气。氯气和铁反应生成氯化铁，则D是氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以F是氯化亚铁。氯化亚铁和氯气反应又生成氯化铁。E和铁反应生成氯化亚铁和C，又因为C是一种无色气体，所以C是氢气，E是氯化氢。
17．（1）Na  Na2O2  CaCO3  Cu 
（2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2
（3）2OH－ + Cu2+ = Cu(OH)2↓
【解析】 A和氧气反应生成淡黄色固体B，则A是钠，B是过氧化钠。过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠
和氧气，所以D是氧气，C是碳酸钠。碳酸钠和澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀阴极氢氧化钠，则
G是碳酸钙，J是氢氧化钠。蓝色沉淀H应该是氢氧化铜，所以反应Ⅲ是氢氧化钠溶液和可溶性铜盐的反
应。固体E和硫酸反应生成F，则F是硫酸铜。氧气和X生成E，则X是铜，E是氧化铜。钠是活泼的金
属，和硫酸铜反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，即I是氢气，K是硫酸钠。
三、实验题（共40分）
18．(1) ＝ (2分)
(2)乙(1分)    (3)合金样品的质量(1分)      (4)能(1分)   30.8％(2分)
【解析】（1）镁和氢氧化钠溶液不反应，但铝是可以的，反应的离子方程式是＝。
（2）根据装置构造特点可知，乙装置中可以能使盐酸与合金的反应随时停止，操作简单，所以实验更合理，误差更小。。
（3）灼烧得到的是氧化镁，所以要计算合金中镁的质量分数，还需要称量合金样品的质量。
（4）根据数轴可知，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液是60ml－50ml＝10ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积应该是30ml，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液体积是50ml－10ml－30ml＝10ml，则根据方程式Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH=Al(OH)3↓可知Al和Mg的物质的量之比是2:1的，则镁的质量分数是。
19．Ⅰ．（1）250mL容量瓶（1分）
（2）2Fe 2+＋ Cl2＝ 2Fe 3+＋ 2Cl－（3分）
（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g（2分）
（4分）
Ⅱ．（1）否（1分）如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe2+；且会与过量的硫酸反应生
成Fe2+，干扰铁元素的测定（2分，答出一个原因即给2分）
（2）（4分）
【解析】Ⅰ、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，所以还需要的仪器有250mL容量瓶。
（2）氯水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式2Fe 2+＋Cl2＝ 2Fe 3+＋ 2Cl－。
（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为。Ⅱ．（1）还原剂不能用铁，因为铁会和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定。
（2）设铁元素质量分数为x，则依据反应5Fe2++MnO4－+8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O可知

则铁元素的质量分数是x＝
20．（1）大于（2分）
（2）②4Al＋3SiO23Si＋2Al2O3（3分）
（3）Fe、Si（2分）
（4）
步骤1：
有气体放出，黑色固体部分溶解（1分）
步骤2：取A试管中少量上层清夜，加入少量新制氯水，再滴加1~2滴20%KSCN溶液（2分）
（或其他合理答案）
溶液显红色，证明黑色固体含有Fe（1分）
（5）250mL容量瓶、碱式滴定管（2分） （3分）
【解析】（1）等量的铝消耗的盐酸多于氢氧化钠的，所以盐酸中剩余的铝多。
（2）铝和二氧化硅的反应是置换反应，反应式为4Al＋3SiO23Si＋2Al2O3。
（3）根据假设1、2可知，假设3应是Al和Fe、Si。
（4）由于铁能和酸反应，硅不能。但硅能和氢氧化钠溶液反应，而铁不能，据此可以鉴别。
（5）配制一定物质的量浓度溶液需要容量瓶，溶液显碱性，准确量取溶液需要碱式滴定管。最后得到的固体是氧化铝，黑色固体中Al的质量分数为
四、计算题（12分）
21． 23．（1）0.8mol；（2）12.6g； （3）4.48L。
【解析】（1）19.2g铜的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol
则铜在反应中失去0.3mol×2＝0.6mol电子
所以依据化学方程式可知
参加反应的硝酸的物质的量
（2）根据方程式可知，氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子
实验根据电子的得失守恒可知
被还原的硝酸的物质的量是0.6mol÷3＝0.2mol
质量是0.2mol×63g/mol＝12.6g
（3）被还原的硝酸的物质的量是0.2mol
则根据氮原子守恒可知
生成的NO的物质的量是0.2mol
则在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L

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