高一化学必修2期末测试题.doc

高一化学必修2期末测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第卷(非选择题 共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，下列举措与之相符的是（）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都转化到产品中，实现“零排放”生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染A B C D2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B.淀粉在人体内都能发生水解，而纤维素不能C.石油裂化得到的汽油是纯净物D.煤的干馏、气化、液化均为物理变化3元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A元素的化合价呈周期性变化 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D相对原子质量逐渐增大4甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子数不可能是（ ）Ax4 Bx2 Cx8 Dx185下列递变规律不正确的是（ ）ANaMg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高6同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）A原子半径：XYZB单质的非金属性：XYZC原子序数：XYZ D气态氢化物稳定性：XYZ7下列化学用语表示正确的是（ ）A乙醇的结构简式:C2H6O B氯化氢的电子式:CCH4分子的比例模型: D镁离子的结构示意图:8如图形象地表示了氯化钠的形成过程下列相关叙述中不正确的是（ ）A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B化学反应中原子核不变，改变的是原子核外的电子C氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠D氯原子和钠原子相互共用电子，形成了新物质氯化钠9下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A灼热的炭与CO2反应 B铝与盐酸的反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 D酸碱中和反应10在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反应中，下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒容下充入N2 加热。其中能够使反应速率增大的措施是（ ）A B C D11可逆反应2SO2O22SO3达到平衡的标志是（ ）A容器内SO2、O2与SO3共存B消耗2 mol SO2的同时生产2 mol SO3CSO2、O2与SO3的物质的量之比为212D反应混合物中，SO3的质量分数不再改变12在2A+B = 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.3mol/(Ls)Bv（B）=0.3mol/(Ls)Cv（C）=18 mol/(Lmin)Dv（D）=1mol/(Ls)13有机反应类型较多，形式多样。下列反应中属于加成反应的是（ ）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 +3H2CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH2=CH2+H2OC2H5OHA B C D14下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（ ） A B C D15下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是（ ）选项方法冶炼原理A电解法炼铝2Al2O3（熔融） 4Al+3O2B热分解法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2C湿法炼铜CuSO4+2K= Cu+K2SO4高温D热还原法冶炼钡BaO+H2=Ba+H2O16 “化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子被安全利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是（ ）A实验室用高锰酸钾受热分解制取O2B2C2H5OHO22CH3CHO + 2H2OC2MN2P2Q，2PMQ(M、N为原料，Q为期望产品D用Fe屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuOH2SO4CuSO4H2O，FeCuSO4FeSO4Cu第卷(非选择题 共52分)二、非选择题17.（6分）将下列物质进行分类：（其中只有六个选项符合）AO2和O3 B淀粉和纤维素 C D葡萄糖和蔗糖ECH2CHCH3和CH2CHCH2CH3 F C和C G(1)互为同位素的是 （填编号，下同）；(2)互为同素异形体的是 ； (3)互为同系物的是 ；(4)互为同分异构体的是 ； (5)同一物质是 。18（15分）下表为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：（1）画出元素的原子结构示意图 ，元素在周期表中的位置 元素、元素的离子半径大小为 。（写化学式，下同）（2）元素、元素的气态氢化物的稳定性强弱为 。（3）元素的单质和元素的单质反应时的产物为 ，用电子式表示其形成过程为 。（4）三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 、 。（5）写出元素、的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 19.（10分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：编号装置实验现象金属B不断溶解金属B的质量增加金属D上有气体产生正极反应式四种金属活动性由强到弱的顺序为： 单质D和B的盐溶液能否设计成原电池？说明理由 20（7分）海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘，请你完成下面相关问题：海带海带灰海带灰悬浊液含I的溶液含I2的水溶液含I2有机溶液晶体碘。（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。A烧杯B坩埚C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F冷凝管（2）步骤的名称为 ，可供选择的试剂是 A酒精 B四氯化碳 C乙酸 D水（3）怎样检验步骤后得到的溶液中含有碘单质 。（4）步骤的操作名称为 。A过滤 B蒸馏 C萃取 D结晶21（14分)已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:(1)有机物A的结构简式是 ，D分子中官能团的名称是 (2)反应和的反应类型分别是: (3)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_。写出乙醇与乙酸（羟基氧用18O标记）发生酯化反应的化学方程式： 。在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因_。图中仪器的名称分别是A： B: ；仪器B在使用时应该从 （填a或b）口通入冷水，为得到较为纯净的产品，可以向锥形瓶中加入饱和碳酸钠溶液，充分混合后转移到分液漏斗中分液，分离时，产品应从分液漏斗 （填：“下口放”或“上口倒”） 出。