高一化学必修一期末测试题含答案.doc

高一化学必修一期末测试题(附答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）12008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 （ ）A此反应是氧化还原反应 B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C在反应中N2O4做还原剂DR的分子式为C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是 （）A硫的还原性 B硫的漂白性 C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： （） ANaOHB Na2CO3?10H2O CNa2CO3 DNaHCO34下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、下列说法正确的是 ( )A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）A分离碘和酒精 B除去Cl2中的HCl C实验室制氨气 D排水法收集NO7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( ) AFe2+、Ba2+、NO3、Cl BNa+、NH4+、SO42、Cl CNa+、K+、SO32、NO3 DNa+、K+、MnO4、Br8下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu2 B氯气跟水反应：Cl2 + H2O H + Cl + HClOC钠与水的反应：NaH2ONaOHH2DAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)39、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是 （ ）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是 （） A体积相同?B原子数相等?C分子数相等D质量相等11在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是 （）A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.Fe12判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 13、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳Ca(OH)2； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ( )A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D第步电解不是氧化还原反应14用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ）A3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB常温常压下，224L氦气含有NA个氦原子C标准状况下，224L单质溴所含有的原子数目不为2NA D钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA15、某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，则该单质为 （ ） AS BN2 CC DSi16、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是 （ ）A碘水、淀粉溶液 B碘化钾淀粉溶液 C溴水、苯 D氯水、CCl417、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 （）ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2CO3DNH4NO318锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量（ ）A0.25molB0.5molC1molD2mol19、（4分）下列实验方法合理的是 。（多选不给分）A、可用盐酸与BaCl2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO42-。B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵。C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取D、实验室制取Al(OH)3:往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量。E、用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质。20、（4分）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。（1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式 。（2）SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式： 。21、（11分）铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： 。高温（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式： V2O5 + Al = Al2O3 + V该反应中氧化剂是 ，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量 g。(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为： 。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为 。22、（10分）某些化学反应可用下式表示 A + B C + D + H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是： 或 。（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式： 。（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。23、（9分）某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：（1）除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器 是 。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化。选用试剂：硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。实验记录（划斜线部分不必填写）：实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论（用化学方程式表示）SSO2硫磺、氧气SO2S二氧化硫、硫化氢SO2+2H2S=3S+2H2OSO2H2SO4二氧化硫、氯水氯水退色H2SO4SO2问题讨论：从三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有还原性。（3）根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）ACl2 BNa CNa+ DCl ESO2 24、计算题：（8分）将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ml。（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：题号123456789答案CDCABDBBD题号101112131415161718答案CCADCCDAA第卷（共46分）19、（共4分） A、B、C、F 。（选对一个给1分）20、（共4分）（1）SiO2+2C=(高温)Si+2CO。（2）SiO2+4HF=SiF4+2H2O（各2分）21、（共11分）高温（1）2 Al +Fe2O3=(高温)Al2O3+2Fe（2分）（2） 3 V2O5+ 10Al = 5 Al2O3+ 6 V（2分）V2O5（1分），45（2分）。(3)2Al+2OH +6H2O=2Al（OH）4 +3H2（2分），1：1（2分）22、（每空2分，共10分）（1）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。（2）Na2CO3、HCl或NaHCO3、HCl。（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。（4）碳与浓硫酸。23、（9分）（1）试管（1分）（2）SSO2硫磺、氧气蓝紫色火焰（1分）SO2S二氧化硫、硫化氢SO2+2H2S=3S+2H2OSO2H2SO4二氧化硫、氯水氯水退色SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）H2SO4SO2铜片、浓硫酸（1分）Cu+2H2SO4=()CuSO4+SO2+2H2O（2分）（3）A、E。（2分，选错、选不全不给分）24、计算题：（8分）（1）n（Mg）=0.1mol、（2分）n（Al）=0.1mol（2分）(2)250（2分）(3)350（2分）