高一化学必修2期末测试题.doc

高一化学必修2期末测试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷(非选择题 共48分)
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，下列举措与之相符的是（　　）
①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料
②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放
③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都转化到产品中，实现“零排放”
④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品
⑤绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染
A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
B.淀粉在人体内都能发生水解，而纤维素不能
C.石油裂化得到的汽油是纯净物
D.煤的干馏、气化、液化均为物理变化
3．元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素的化合价呈周期性变化       B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化     D．相对原子质量逐渐增大
4．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子数不可能是（ ）
A．x＋4 B．x－2 C．x＋8 D．x＋18
5．下列递变规律不正确的是（ ）
A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
6．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．原子序数：X＜Y＜Z D．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
7．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙醇的结构简式:C2H6O B．氯化氢的电子式:
C．CH4分子的比例模型: D．镁离子的结构示意图:
8．如图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中不正确的是（ ）

A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．化学反应中原子核不变，改变的是原子核外的电子
C．氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠
D．氯原子和钠原子相互共用电子，形成了新物质氯化钠
9．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与盐酸的反应
C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 D．酸碱中和反应
10．在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反应中，下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤加热。其中能够使反应速率增大的措施是（ ）
A．①④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④
11．可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡的标志是（ ）
A．容器内SO2、O2与SO3共存
B．消耗2 mol SO2的同时生产2 mol SO3
C．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
12．在2A+B === 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.3mol/(L·s) B．v（B）=0.3mol/(L·s)
C．v（C）=18 mol/(L·min) D．v（D）=1mol/(L·s)
13．有机反应类型较多，形式多样。下列反应中属于加成反应的是（ ）
①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ② +3H2
③CH4+Cl2CH3Cl+HCl ④CH2=CH2+H2OC2H5OH
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
14．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（ ）

A B C D
15．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是（ ）
选项
方法
冶炼原理
A
电解法炼铝
2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
B
热分解法炼铜
Cu2S+O2=====2Cu+SO2
C
湿法炼铜
CuSO4+2K= Cu+K2SO4高温

D
热还原法冶炼钡
BaO+H2=====Ba+H2O
16． “化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子被安全利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是（ ）
A．实验室用高锰酸钾受热分解制取O2
B．2C2H5OH＋O22CH3CHO + 2H2O
C．2M＋N＝2P＋2Q，2P＋M＝Q(M、N为原料，Q为期望产品
D．用Fe屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题
17.（6分）将下列物质进行分类：（其中只有六个选项符合）
A．O2和O3 B．淀粉和纤维素 C． D．葡萄糖和蔗糖
E．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3 F． C和C G．
(1)互为同位素的是 （填编号，下同）；
(2)互为同素异形体的是 ； (3)互为同系物的是 ；
(4)互为同分异构体的是 ； (5)同一物质是 。
18．（15分）下表为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：

（1）画出元素④的原子结构示意图 ，元素③在周期表中的位置
元素④、元素⑤的离子半径大小为 。（写化学式，下同）
（2）元素②、元素③的气态氢化物的稳定性强弱为 。
（3）元素①的单质和元素⑦的单质反应时的产物为 ，用电子式表示其形成过程为 。
（4）①④⑤三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 、 。
（5）写出元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式

19.（10分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：
编号
①
②
③
装置

实验现象
金属B不断溶解
金属B的质量增加
金属D上有气体产生
正极反应式

四种金属活动性由强到弱的顺序为：
单质D和B的盐溶液能否设计成原电池？说明理由
20．（7分）海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘，请你完成下面相关问题：
海带海带灰海带灰悬浊液含I－的溶液含I2的水溶液含I2有机溶液晶体碘。
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精灯　 F．冷凝管
（2）步骤③的名称为 ，可供选择的试剂是
A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸 D．水
（3）怎样检验步骤④后得到的溶液中含有碘单质 。
（4）步骤⑤的操作名称为 。
A．过滤 　B．蒸馏 　C．萃取 　 D．结晶
21．（14分)已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平｡现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:

(1)有机物A的结构简式是 ，D分子中官能团的名称是 ｡
(2)反应①和④的反应类型分别是: ､ ｡
(3)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是________________________。
②写出乙醇与乙酸（羟基氧用18O标记）发生酯化反应的化学方程式：
。
在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因___________________。
③图中仪器的名称分别是A： B: ；仪器B在使用时应该从 （填a或b）口通入冷水，为得到较为纯净的产品，可以向锥形瓶中加入饱和碳酸钠溶液，充分混合后转移到分液漏斗中分液，分离时，产品应从分液漏斗 （填：“下口放”或“上口倒”） 出。