高一化学必修1期末测试题和答案.doc

第一学期期末联考 高 一 化 学 试 卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。试卷总分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Fe56 第卷 （选择题 共42分）一、选择题：(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述中，说法不正确的是A复分解反应一定都不属于氧化还原反应B在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D置换反应一定都属于氧化还原反应2“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=109 m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A有丁达尔效应 B不能吸附溶液中悬浮物 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定3现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A萃取 B蒸发 C过滤 D溶解4下列表格中各项分类都正确的一组是：类别选项纯净物混合物电解质 非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B CaO海 水铜乙醇C胆矾铝合金AgCl CO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NAB1.8 g 的NH中含有的电子数为NAC常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NAD24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA6关于如下反应：HgS+O2 Hg+SO2，下列叙述不正确的是A该反应是置换反应 B该反应转移了4eCHg是被还原得到的产物 DHgS既是还原剂又是氧化剂7在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是AMgCl2BFeCl2 CAlCl3 DFeCl38下列实验操作中错误的是 A萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热9将一严重锈蚀而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3 的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不可能是 A不变 B增重10% C增重30% D减轻20%10制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu2FeCl32FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁B烧杯中铁、铜都无C烧杯中铜、铁都有D烧杯中有铁无铜11下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是A实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 B在实验室，不能品尝药品C熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭D配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸12下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿物质水净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月主要离子成分： 钾离子（K+）：1.027.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.14.8 mg/L 氯离子（Cl）：1027.3 mg/L 硫酸根离子（SO42）：0.419. 2 mg/LA标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B任何饮用水中氯离子（Cl）的浓度均在1027.3 mg/L 之内C该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2104 mol/L D一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42的物质的量不超过1105 mol13. 下列叙述中，正确的是A0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/LC在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO42的物质的量相等，则K+ 和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0.35 mol/L 的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10 时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L 14下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ SO42 = BaSO4B向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OHAlO +2H2OC氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl D碳酸钙加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2O二、非选择题（本部分3题，共31分）。24（9分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。海水中镁的总储量约为1.81015 t，海水里镁的存在形式主要是 。（填“游离态”或“化合态”）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 。（填字母） A单质钠 B单质钾 C氯化钠目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以 为基础制取氯气等产品的工业。（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。工业上制造光导纤维的基本原料是 。下列物质中，不能用来制造耐火材料的是 。（填字母）A氧化镁 B过氧化钠 C三氧化二铝在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是 。（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。pH 的雨水称为酸雨。下列物质中，会破坏臭氧层的是 。（填字母）A氮气 B一氧化碳 C氟氯烃在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3 +3Cl26HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是 。25（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 （1）操作的名称是 。（2）沉淀A中含有的金属单质有 。（3）操作中观察到的实验现象是 。（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是 。（5）操作中发生反应的离子方程式为 。26（12分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4 g铜。仪器a的名称是 。在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有 。仪器c中收集的气体主要是 。（填分子式）待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是 g。（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。则反应结束后的溶液中NO3的物质的量的取值范围是 。（用含a的代数式等表示）若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)n(Fe2+) 为31，则a/b的值为 。题号1234567891011121314答案CACCBBDACDACDA二、共31分。24共9分。每空1分。（1） 化合态 C 电解食盐水（2） 二氧化硅 B 生铁（3） 5.6 C 出现白烟25共10分。每空2分。（1）过滤（2）铁、铜（3）溶液由浅绿色变为棕黄色（4）KSCN溶液（5）Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+26共12分。每空2分。（1） 分液漏斗 酸性和强氧化性 NO 9.8 g（2） 2a3a 3/11