第一章--从实验学化学第一节第二课时.doc

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第一节 化学实验基本方法（第2课时学案）
学习目标：1、通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和
步骤，掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作
2、掌握硫酸根离子的检验方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案
学习过程：
二、混合物的分离与提纯
【思考与交流】教材P5
自然界中的物质绝大部分是以 的形式存在。
【学与问】教材P5
(一）过滤和蒸发
1、过滤
（1）定义：过滤是把不溶于 体的 体物质跟 态物质分离的一种方法。
（2）所用仪器：____________________________________________________________。
（3）操作注意事项：“一贴”： ；
“二低”： ， ；
“三靠”：______________________________， ，
。
（二）蒸发
（1）所用仪器:______________________________________________________________。
（2）操作要点：a、液体的量不得超过蒸发皿容量的 ；
b、在加热蒸发过程中，应用 不断搅拌，防止由于
造成液滴飞溅；
c、加热到蒸发皿中剩余 时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；
d、热的蒸发皿应用 取下，不能直接放在 上，以免烫坏实验台或遇上 引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在 上。
【思考与交流】在初中，我们已经学习了粗盐的提纯，请同学们结合初中所学知识，想一想：
①初中学的粗盐提纯实验除去的是什么杂质？
②粗盐的提纯需要那些步骤？
③在粗盐的提纯实验中，多次用到了玻璃棒，作用是什么？
【归纳】①粗盐中常含有不溶性的 和可溶性的CaCl2、MgCl2以及 等。
② 粗盐提纯步骤： 、 、 。
③玻璃棒的作用：溶解时 ；过滤时 ；蒸发时 。
【实验探究】实验1-1 粗食盐的提纯
I、除不溶性杂质
步骤
现象
①溶解：
称取约4 g粗盐加到约12 g水中，用 搅拌，直至 为止。
固体食盐逐渐 ，食盐水略呈 。
②过滤：
将烧杯中的液体沿 倒入 中，若烧杯中的溶液浑浊，再 一次
不溶物留在 ，液体沿 流入另一烧杯中
③蒸发：
将滤液倒入 中，用加热同时用 ，待出现较多　 　时停止加热。
水分蒸发逐渐析出　　　　　

【讨论】(1)粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一步如何操作？
(2)通过这样的实验得到的是纯净的食盐吗？还可能有什么杂质没有除去?用什么方法可以检验出它们呢？
II、SO42－的检验
①试剂： 、 溶液
②现象： 。
③化学方程式：
【问题探讨】
（1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么？

（2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。
甲：试液加BaCl2 白色沉淀 稀盐酸 白色沉淀不溶解，结论：试液中有SO42－。
乙：试液 稀盐酸 无明显现象 BaCl2 白色沉淀，结论：试液中有SO42－。
④结论
硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴 ，再加几滴 ，若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除 的干扰；二是排
除 的干扰。
III、除可溶性杂质
【思考与交流】教材P7 阅读课本中的溶解性表，填写下列空格
杂质
加入试剂
化学方程式
a可溶性的硫酸盐

b、MgCl2

c、CaCl2

【问题讨论】
（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？
（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。
（4）过滤操作是在哪一个环节进行？
（5）如何验证精盐中不含钙离子、镁离子？
附：化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
【课堂练习】
1.下列混合物能用过滤法分离的是（）
A.汽油和水　　　　 B.食盐和蔗糖
C.泥沙和食盐　　　 D.铜粉和铝粉
2.进行过滤操作应选用的一组仪器是（）
A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
3.过滤时正确操作为（）
A.将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中
B.将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中
C.将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中
D.对待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处
4.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是（）
①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿
④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干
A.②③④⑤①　　B.①②③④⑤
C.②③①④⑤　　D.②①③④⑤
【巩固消化】
1．下列有关实验的叙述中正确的是
A．用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，要垫石棉网
B．使用试纸检验溶液的性质时，应将试纸浸入溶液中
C．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在天平左盘的称量纸上
D．如果未知溶液中滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42 离子
2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ）
A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③______④______⑤冷却结晶。
(2)在进行第②③④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是_______________。
（3）用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(4) 过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置　②放置酒精灯 ③放上蒸发皿　④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为_______________________________________。
（5）检验钾盐中的碳酸根
检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________；对应的化学方程式是 。