云南省昆明高2013届高三第二次月考.doc

云南省昆明高2013届高三第二次月考
一、单项选择题
1、有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH、
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定没有MnO
C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋
D．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO

2、常温下，将V1 mLc1mol/L的醋酸滴加到V2 mLc2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的
A．若c1•V1＝c2•V2 ，则混合液中c（CH3COO－）=c（Na＋）
B．若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）
C．若混合液的pH＞7，且V1=V2，则一定有c1＜c2
D．若混合液的pH=7，则混合液中c1V1＞c2V2

3、臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是
放电

A．高压放电法，反应的原理为：3O2 ===== 2O3
B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物
C．电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e－=O3+6H+；2H2O-4e－=O2+4H+
D．电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b

4、下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是
选项
实验目的
操作或现象
A
检验碳与浓硫酸反应后的气体产物
将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
B
证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
C
检验溴乙烷中的溴元素
将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
D
证明溶液中存在平衡：
Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3
将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深

5、下列离子方程式正确的是
A．将Na2O2固体投入中：
B．生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：
C．实验室制取氯气：
D．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：

6、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是
A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质
D．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

二、非选择题
7、【化学——选修5：有机化学基础】
下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。
ƒ

根据上图回答问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为 ；C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生的反应是 （填字母序号）：
a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．酯化反应 e．水解反应 f．置换反应
（2）反应②的化学方程式是_______________________________________________。
（3）A的分子式是 ______________________。
（4）若F不能使溴水褪色，则F的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　　　　；若F能使溴水褪色，写出由F生成高分子化合物的化学方程式：　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有六个。
Ⅰ．含有间二取代苯环结构 Ⅱ．属于酯类 Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应。
写出其中任意两个同分异构体的结构简式 。

8、【选修3——物质结构与性质】
Ⅰ．下列说法中正确的是 。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化
E．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
II．
人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合
价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定
性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中
都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图
所示，它的化学式是 ，其中Ti4＋的氧配位数为 ，Ba2＋的氧配位数为 ，
（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是 化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。
（4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请在下图方框中将其画出。
图1
图2

9、【选修2——化学与技术】
Ⅰ．
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。
A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放
B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物
II．
浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。
淡 水
食 盐
溴
镁
重 水
海 水
浓缩海水
海水淡化工厂

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 （写出两种）。
（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：① ，② ，吸收塔中发生的化学反应方程式为 。
浓缩
海水
含Br2
溶液
含 ①
吸收塔
含浓Br—
溶液
浓Br2
溶液
含Br2空气
空气和水蒸气
C12
②

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。
（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为   kg。

10、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是 。
（2）C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是 (填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是 (填元素符号)。
（3）在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是 (填化学式)。
（4）工业上制备F的化学反应方程式是 。
（5）在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是 。
（6）A、B、D、E四种元素构成化合物X，写出X的水溶液中物料守恒的表达式：
。

11、高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
① 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
② Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
主要的生产流程如下：

（1）写出流程图中反应①的离子方程式
（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

① 工业生产中最佳温度为 　 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。
② 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。
A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇

以下是答案
一、单项选择题
1、C

2、D

3、D

4、C

5、C

6、B

二、非选择题
7、
（1） C5H10O2； 羧基 ； e
（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3 + H2O
（3） C14H18O4
（4）
（5）
（任意写两个）
8、
I． AC（答对1个得1分，见错得0分。）
II．（1）四 IVB [Ar]3d24s2
（2）BaTiO3 6 12
（3）共价 分子 HC1

（4）2

9、
I． BDE（答对1个得1分，见错得0分。）
II． （1）蒸馏法、电渗析法
（2）①SO2 ②C12 SO2 + C12 + 2H2O = H2SO4 + 2HC1
（3）MgO熔点很高，会消耗大量电能
（4）防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1—进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH。
（5）0.35

10、
（1）第二周期ⅣA族 （2）H2O>NH3 Na>Al>O
（3）NH4NO3（或NH4NO2) （4）2Al2O3 4Al + 3O2↑
（5）HCO3－+ OH-= H2O + CO32-
（6）c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)（其他合理答案也得分）

11、
（1）Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O （2）＜
（3）① 26 6 : 5 ② 2FeO42- + Fe3+ + 8OH- ==3FeO43- + 4H2O
（4）B