化学高一下必修二第一章章末综合检测.docx

一、选择题1原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是() 【识记】AK层上容纳的电子数只能是2个BK层上容纳的电子数可以超过2个CL层上最多只能容纳8个电子D最外层上容纳的电子数可以超过8个2下表符号中“2”的含义正确的一组是() 【识记】H2HeCl2Ca2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数3.氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中，正确的是() 【理解】ALiH、LiD、LiT互为同素异形体BLiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为1CH、D、T之间互称为同位素DLiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂4在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()【运用】A元素R位于周期表中第A族BRO中的R元素只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D1 mol RO参与该反应转移5 mol 电子5关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是() 【理解】ABCD6下列各项中表达正确的是() 【掌握】 AH、D、T表示同一种核素BF离子结构示意图C用电子式表示HCl形成过程D次氯酸电子式7下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是() 【运用】A六氟化氙(XeF6) B次氯酸(HClO)C二氧化碳(CO2) D三氟化硼(BF3)8下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是() 【理解】ACO2和Na2CO3BSO2和H2OCKOH和NaClDNaCl和HCl9下列说法正确的是() 【理解】A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼10已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是() 【识记】 Aab1Bab11Cba25Dba3011根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() 【理解】A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同12下列结论正确的是() 【运用】粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKABCD 13X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是() 【运用】AZXYWBWXYZCXYZWDZYXW14现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是() 【运用】元素原子半径(1010m)0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价015437512123413A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B处于同一周期，处于同一主族C上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强D原子结构示意图为：15X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是() 【运用】AY的阴离子Y的还原性强于X的阴离子XBX的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强CX的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为3价，后者Fe为2价16X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是() 【运用】A气气氢化物稳定性：WTB离子半径：XRC最高价氧化物对应水化物碱性：XYDY单质能与冷水剧烈反应17X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是() 【运用】AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物18下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是() 【运用】元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22A.L2与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为H2TH2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL19已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是() 【运用】AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W320. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 () 【运用】A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强二、非选择题21(1)H、H、H互为_，16O2、18O3互为_。【理解】A同位素B相同物质C同素异形体D同分异构体(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为_，R元素周期表中的位置为_。【运用】(3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_。(铷的相对原子量取85.5) 【拓展】(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_。【拓展】22下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：【运用】主族周期AAAAAAA0族234(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_。元素名称为_在周期表中的位置_。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。(3)用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(4)表示与的化合物的电子式_，该化合物是由_(填“极性”、“非极性”)键形成的。(5)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。(6)元素的氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_。23现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4 g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。 【运用】(1)写出B、C两种元素的元素名称：B_，C_，指出D在周期表中的位置_。(2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为_(用化学式表示)。(3)写出淡黄色固体E的电子式_，其中含有的化学键为_。(4)钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似)，写出KA2与CO2发生反应的化学方程式_。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压)，则它们的物质的量之比为_。24实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：【运用】(1)完成该实验需用到的实验仪器是_、_。(2)中反应的化学方程式为_。中反应的离子方程式为_。(3)CCl4在实验中所起的作用是_。(4)该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_。25已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题： 【拓展】(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3)把X的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。答案解析1.【解析】K层容纳的电子数最多为2个，也可能容纳1个，A、B两项不正确；除了K层，不论是哪个电子层，当其为最外层时，容纳的电子数最多为8个，不能超过8个，D项不正确。【答案】C2.【解析】21H中的2表示H的质量数为2，2He中的2表示氦的质子数为2，Cl2中的2表示一个氯气分子中含有的氯原子数为2，Ca2+中的2表示钙离子带2个单位的正电荷，所以B正确【答案】B3.【解析】同一元素的不同单质之间互为同素异形体，LiH、LiD、LiT是化合物，不是单质，但是H、D、T的最外层电子数相同，它们的化学性质相同，所以LiH、LiD、LiT的化学性质相似，其中Li显1价，H、D、T均显1价，在化学反应中1价的H容易发生氧化反应生成H2，所以氢化锂作还原剂，故A、B、D三项均错误。【答案】C4.【解析】由反应方程式可知，R的最低负价为1价，则其最高正价应为7价，即应位于第A族；由于RO中R为5价，是R元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性；若R为I或Br也可以发生如上反应，但I或Br的单质常温下是固体或液体；根据转移电子守恒，1 mol O，转移5 mol e。【答案】D5.【解析】元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具，我们可以在其中寻到元素的位置、关系、性质及原子结构特点，正确；根据元素的结构与性质的关系，我们可以利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质，正确；根据元素周期律、结合元素的原子结构特点，我们可利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素，正确；利用元素周期表可以在金属与非金属交界处发现新的半导体材料；可以在过渡元素区寻找新的催化剂。因此指导寻找某些特殊的材料，正确。因此都正确。故答案是A。【答案】A6.【解析】H、D、T互为同位素，它们是氢元素的三种核素，A项不正确；HCl为共价化合物，书写电子式时不用加中括号，B项不正确；次氯酸的电子式应为，D项不正确。【答案】B7.【解析】Xe最外层有8个电子，又和6个F形成6个共用电子对，在XeF6中Xe最外层有14个电子，A项不正确；HClO中的H只能形成2个电子的稳定结构，B项不正确；BF3的电子式为，B原子最外层为6个电子，D项不正确。【答案】C8.【解析】CO2为共价化合物，Na2CO3为离子化合物，A项不正确；SO2和H2O都是共价化合物，二者分子内只含极性共价键，B项正确；KOH和NaCl都是离子化合物，但是KOH中还含有共价键，C项不正确；NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，D项不正确。【答案】B9.【解析】在Cl22KBr=2KClBr2反应中Br由化合态变成游离态时是Br被氧化了，A项不正确；稀有气体元素的原子已经达到稳定结构了，难失电子也难得电子，B项不正确；电子层结构相同的离子，其半径是随核电荷数的增加而减小，C项正确；Na原子最外层一个电子，Ca原子最外层两个电子，但是Ca比Na活泼，D项不正确。【答案】C10.【解析】若X、Y位于第二周期或第三周期，其原子序数差值为1，A项正确；若X、Y位于第四周期或第五周期，其原子序数差值为11，二者中间有10种过渡元素，B项正确；若X、Y位于第六周期或第七周期，二者原子序数相差25，中间又多了镧系或锕系的15种元素，C项正确。【答案】D11.【解析】本题考查原子结构与性质的关系及元素周期律的有关内容，意在考查考生对元素周期律的理解与应用能力。同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl、K化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如Cl和Cl，B项错误，D项正确；Cl、S2、Ca2、K核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故半径大小关系应为：Ca2KClS2，C项错误。【答案】D12.【解析】Al3核外有2个电子层，S2核外有3个电子层，离子半径S2Al3，项不正确；根据同一周期自左向右元素非金属依次增强，其氢化物越来越稳定的规律知：稳定性HClH2SPH3SiH4，同一主族元素自上至下元素的非金属依次减弱，其氢化物越来越不稳定的规律知：稳定性HFHCl，正确；同一主族自上至下元素的非金属性依次减弱，原子得电子能力逐渐减弱，其阴离子失电子能越来越强，还原性IBrCl，不正确；S、Se、Te同主族，自上至下单质得电子能力越来越弱，失电子能力越来越强，正确；H2SO4为强酸，酸性强于H3PO4，H2CO3是比H3PO4更弱的酸，但H2CO3酸性仍强于HClO，正确；同一周期的O在N右面，P在Si右面，非金属性ON，PSi，同一主族N在P上一周期，非金属性NP，所以正确；同一主族自上至下Be、Mg、Ca金属性依次增强，同一周期K在Ca左面，金属性KCa，正确。由以上分析知C项正确。【答案】C13.【解析】X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的相对位置应为，W的阳离子与X的阳离子等电荷，W、X为同一主族。W的阳离子氧化性又比X的阳离子强，说明W在X的前面周期。同样分析Z、Y同族，Z在Y的下面周期，四种元素原子序数关系应为ZXYW，A项正确。【答案】A14.【解析】应为稀有气体元素，形成的单质只为单原子分子，不存在共价键，A项不正确；最高化合价均为1价，其最外层只有一个电子，应属同一主族，B项不正确；号应为Cl元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，迄今为止最强的酸，C项正确；是应为B不是Al，因为Al、Cl同周期，半径AlCl，D项不正确。【答案】C15.【解析】X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强，不能说明X的非金属性比Y的非金属性强，如酸性HIHCl而非金属性IH2S的稳定性，C项不正确；L(Mg)比Q(Be)活泼，与稀盐反应时速率LQ，D项不正确。【答案】B19.【解析】同主族元素自上至下元素氢化物的稳定性依次减弱，所以W在Z上面的周期。X、Y为金属，金属越活泼其阳离子的氧化性越弱，所以X在Y的左面。四种元素在周期表中的位置关系应为，原子半径的关系为XYZW，A项正确；若W为O，X为Na，二者形成的Na2O2中既有离子键，又有共价键，B项不正确；若W为C，Z为Si，CH4的沸点低于SiH4的沸点，C项不正确；若W为N，Y为Mg，二者形成的化合物化学式为(Y3W2)Mg3N2，D项不正确。【答案】A20.【解析】根据X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置，易推得五种元素分别为N、O、Al、S、Cl。X、Z的最高正化合价分别为5、3，二者之和为8，A项正确；核外电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小，B项错误；O2和Al3的核外电子数与电子层数相同，C项错误；H2SO4的酸性弱于HClO4的酸性，D项错误。【答案】A21.【解析】（1）H、H、H的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选A；16O2、18O3为氧元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，选C。（2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，则R位于第VA族，R的气态氢化物分子式为RH3，其中含氢8.82%，即MR/（MR+3）100%=8.82%，则R的相对原子量约为31，R为磷元素，在元素周期表中的位置为第三周期A族。（3）设碱金属为R，根据反应方程式2R+2H2O=2ROH+H2知碱金属合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则该合金的平均相对原子质量为39，铷的相对原子量（85.5）大于39，则另一碱金属的相对原子质量小于39，可能是：)Li或Na 。（4）H2O的相对分子质量为18，D2O的相对分子质量为20，质量相同的H2O和D2O物质的量之比为10:9，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2知H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为10: 9。【答案】(1)AC(2)31第三周期A族(3)Li或Na(4)10922.【解析】（1）第0族元素的化学性质最不活泼，即号元素，位于第三周期，可知是Ar；其原子结构示意图为；号元素是溴，其在元素周期表中的位置是第四周期、第族；（2）同周期元素的非金属性从左到右性依次增强，同主族元素的非金属性由上到下依次减弱，所以非金属性最强的元素是号元素Cl，其最高价氧化物的酸性最强，为HClO4；同周期元素的金属性从左到右依次减弱，同主族元素的金属性从上到下依次增强，所以金属性增强的金属是号元素K，其对应的氧化物的碱性最强，其电子式为；（3）依据元素周期表可知，是Na，是S，二者形成的化合物为Na2S，其形成过程中，钠原子失电子，硫原子得电子，其过程的的电子式为：；（4）是C，是Cl，二者形成的化合物是CCl4，属于共价化合物，每个原子的核外满足八电子结构，所以其电子式为；C和Cl的电负性不同，形成的是极性键；（5）三种元素分别是O、S和Cl，具有相同结构电子层的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以S2-Cl-，离子电子层数越多半径越大，所以S2-Cl-O2-；（6）元素的氢化物是水，元素的单质是Cl2，两者反应是的化学方程式为：H2O+Cl2=HClO+HCl。【答案】(1)Ar溴第四周期第A族(2)HClO4(3)离子(4) 极性共价(5)S2ClO2(6)HOHCl2H2O=HClOHCl23.【解析】A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,则A为氧元素;B元素与O元素形成的一种化合物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成氧气,淡黄色固体为过氧化钠,则B为钠元素;C为原子核内有12个中子的金属元素,当2.4gC与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,C形成正二价阳离子,令C的摩尔质量为x g/mol,则,计算得出x=24,所以C是质子数为24-12=12,故C为镁元素;D元素原子的M层上有7个电子,则D为氯元素,(1)根据上面的分析可以知道,B为钠元素,C为镁元素,D为氯元素,在周期表中第三周期第A族,因此，本题正确答案是:钠;镁;第三周期第A族;(2)D为氯元素,根据元素周期律,同周期从左向右,气态氢物稳定性逐渐增强,同主族从上向下,气态氢化物稳定性逐渐减弱,所以HCl与H2S、HF的稳定性由强到弱为HFHClH2S,因此，本题正确答案是: HFHClH2S;(3)淡黄色固体E为过氧化钠,它的电子式为,其中含有的化学键为离子键、非极性键(或共价键),因此，本题正确答案是:;离子键、非极性键(或共价键);(4)超氧化钾和与二氧化碳的反应中,二氧化碳没参与氧化还原反应,根据氧化还原反应中的电子得失相等可写出反应的化学方程式分别为:4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 ;设KO2为xmol, K2O2为ymol,根据方程式计算:4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 ;4 2 3x 2K2O2 + 2CO2 = 2K2CO3 + O2 ;2 2 1y y 则有:,计算得出x:y=2:1,因此，本题正确答案是: 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 ;1:2【答案】(1)钠镁第三周期第A族(2)HFHClH2S(3) 离子键、非极性键(或共价键)(4)4KO22CO2=2K2CO33O21224.【解析】（1）该实验在溶液中反应，反应物都是液体，反应物用量较少属于验证性试验，且不需要加热，所以用到的实验仪器只是试管和胶头滴管。（2）实验中是根据反应后溴单质和碘单质的颜色来判断是否发生反应，溴单质和碘单质易溶于CCl4，CCl4在此的作用就是萃取溴和碘的单质，有利于颜色的观察，所以CCl4的作用是萃取剂。（3）实验验证氯和溴的强弱，实验验证了氯和碘的强弱，该实验中没有验证溴和碘的强弱，所以是不能得出结论的；改进是方法可以是：把第步改为溴单质与KI溶液反应具体操作为：将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色(或KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色)。【答案】(1)试管胶头滴管(2)2NaBrCl2=2NaClBr2Cl22I=2ClI2(3)萃取剂(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第改为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色25.【解析】X元素M层上有电子，则K、L层已排满，为2个和8个电子，而题意中已知K、L层电子数之和为比L、M层电子数之和多1个电子，则M层上有1个电子；Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，则Y元素原子应有3个电子层，最外层电子数为(283)7，应为Cl元素；Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，则原子结构示意图为，应为Al元素。【答案】(1)NaClAl(2)(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价