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第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
元素周期表导读
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，本节的重点是元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
一、元素周期表
1、1869年俄国化学家 制成了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系。
2、元素周期表的七个横行包括 个短周期、 个长周期，各周期的元素种数分别为： ；十八个纵行包括7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，第ⅠA族称为 元素，ⅦA称为 元素，0族称为 元素。
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）原子结构
碱金属在原子结构上的相像性是：最外层都 ；碱金属在原子结构上的递变性是：随着核电荷数的增加，电子层数渐渐 ，原子半径渐渐 。
（2）化学性质
碱金属在化学性质上具有 性，均能与 等非金属单质以及 等发生反应；碱金属在化学性质上具有 性，从锂到铯 渐渐增加，与氧气或水反应的猛烈程度越来越 。
与氧气的反应：Li＋O2 ；Na＋O2 ；与水的反应：Li＋H2O＝ ，Na＋H2O＝ 。
（3）物理性质
碱金属在物理性质上具有相像性，单质均呈现 色；比较松软，有 性；密度 、熔点 、 和 好；
碱金属在物理性质上递变性，随着核电荷数的增大，单质的密度渐渐 ，熔沸点渐渐 。
（4）金属性的判据
元素金属性强弱可以从单质与 的难易程度，以及它们的
的碱性强弱来比较。
2、卤族元素
（1）原子结构
卤族元素在原子结构上的相像性是：最外层都 ；碱金属在原子结构上的递变性是：随着核电荷数的增加，电子层数渐渐 ，原子半径渐渐 。
（2）化学性质
卤族元素在化学性质上具有相像性，均能与 等发生反应，卤素间可以发生 反应；卤族元素在化学性质上具有规律性，从氟到碘 渐渐减弱，与氢气反应的猛烈程度渐渐 ，生成的氢化物稳定性渐渐 。
卤素单质的与氢气的反应：H2＋F2＝ ，H2＋Cl2＝ ，H2＋Br2＝ ，H2＋I2＝ ；
卤素单质间的置换反应：NaBr＋Cl2＝ ，KI＋Cl2＝ ，KI＋Br2
＝ .
（3）物理性质
卤族元素在物质性质上的相像性：单质均 色，密度较 ，熔沸点较 ；卤族元素在物质性质上的递变性：随着核电和数的增大，单质的颜色渐渐 ，密度渐渐 ，熔沸点渐渐 。
（4）非金属性的判据
元素非金属性的强弱可以从单质与 的难易程度、 强弱以及
的酸性强弱来比较。
三、核素
1、原子的表示方法：原子中A表示 ，Z表示 ，原子的质量主要集中在原子核上，质量数＝ ＋ 。
2、核素和同位素
把具有 和 的一种 叫做核素，同一 的不同
互称为同位素。
同位素的 相同，而 不同。同位素的 性质不同，但是 性质相像，由于同位素的质子数相同，在元素周期表中占据 。
参考答案：
一、1、门捷列夫 3、4，2、8、8、18、18、32、26，碱金属、卤族、稀有气体
二、1、（1）只有1个电子，增多，增大（2）相像，氧气，水（或酸），规律，金属性，强，4Li＋O22Li2O，2Na＋O2Na2O2，2Li＋H2O＝2LiOH＋H2↑，2Na＋H2O＝2NaOH＋H2↑。（3）银白，延展，小，低，导电性，导热性；增大，降低。（4）水（或酸）反应置换出氢气，最高价氧化物的水化物。2、（1）只有7个电子，增多，增大（2）氢气，置换，非金属性，减弱，减弱；H2＋F2＝2HF，H2＋Cl22HCl，H2＋Br22HBr，H2＋I22HI；2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2，2KI＋Cl2＝2KCl＋I2，2KI＋Br2＝2KBr＋I2。（3）有，小，低；加深，增大，上升。（4）氢气生成气态氢化物，氢化物的稳定性，最高价氧化物的水化物
三、1、质量数，质子数，质子数，中子数。2、肯定数目质子，肯定数目中子，原子，元素，核素；质子数，中子数，物理，化学，相同位置。
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