知识点二二氧化硫专题培训课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一、二氧化硫的物理性质,通常情况下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体（熔点76）；,易液化（沸点10）；,比空气重、有毒；,易溶于水（常温常压1体积水能溶解40体积二氧化硫）。,附：溶解度：,N,2,1：0.015难溶于水,O,2,1：0.031 难溶于水,CO,2,1：1能溶于水,Cl,2,1：2 能溶于水,SO,2,1：40 易溶于水,HCl 1：500 极易溶于水,NH,3,1：700,极易溶于水,SO,2,的性质实验,碱,还,氧,漂,浓H,2,SO,4,Na,2,SO,3,澄清石灰水,溴水,Na,2,S,溶液,品红溶液,NaOH溶液,二.化学性质,1.二氧化硫是酸性氧化物,2.二氧化硫的还原性,4.二氧化硫的漂白性,3.二氧化硫的氧化性,1、二氧化硫是酸性氧化物,酸性氧化物有哪些性质？,（1）与水反应生成相应的酸,（2）与碱反应生成盐和水,（3）与碱性氧化物反应生成盐,二、二氧化硫的化学性质,(1)、和水反应,SO,2,+H,2,O,H,2,SO,3,水溶液呈酸性,亚硫酸（二元弱酸）,1、酸性氧化物的通性,问题,2、H,2,SO,4,、HNO,3,、HNO,2,、H,3,PO,4,、HPO,3,、HClO,4,、HClO的酸酐分别是什么？,1、什么是酸酐？SO,2,是哪种酸的酸酐?NO,2,是不是硝酸的酸酐？,（2）与碱反应,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,CaSO,3,+SO,2,+H,2,O=Ca(HSO,3,),2,请写出,SO,2,与,Ca(OH),2,反应,的方程式,注,意,使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是_。,实验室中多余的SO,2,用_溶液吸收。,NaOH,二氧化硫,(2)、和碱反应,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,（尾气吸收）,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,浑浊,(3)、,、和碱性氧化物反应,SO,2,+Na,2,O=Na,2,SO,3,碱,CaSO,3,+SO,2,+H,2,O=Ca(HSO,3,),2,2NaHCO,3,+SO,2,=Na,2,SO,3,+2CO,2,+H,2,O,(3)、与,碱性氧化物,反应,SO,2,+CaO=CaSO,3,2CaSO,3,+O,2,=2CaSO,4,煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰可以减少二氧化硫的排放，为什么？,S S S S,-2 0 +4 +6,思考3：,根据SO,2,中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？,二氧化硫的化学性质|还原性,“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”,2.二氧化硫的还原性,还原性:,与,O,2,常温下SO,2,很难,被O,2,氧化.,催化氧化:,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,3,是一种无色,固体,SO,3,熔点16.8,C，沸点44.8C，可用来制硫酸。,标准状态下,1molSO,3,约22.4L，对吗？,与其它强氧化剂的反应:,二氧化硫有漂白性，氯气在水中也有漂白性，如果把两者按物质的量1,:1通入水中，漂白能力是不是增强？,问题,a、与 氯水反应,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,b、与溴水反应,SO,2,+Br,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,c、与碘水反应,SO,2,+I,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HI,与其它强氧化剂的反应:,d、与过氧化钠反应,SO,2,+Na,2,O,2,=Na,2,SO,4,e、与过氧化氢反应,SO,2,+H,2,O,2,=H,2,SO,4,f、与三氯化铁溶液反应,g、与 KMnO,4,溶液反应,SO,2,+2FeCl,3,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2FeCl,2,+2HCl,5SO,2,+2KMnO,4,+2H,2,O=K,2,SO,4,+,2MnSO,4,+2H,2,SO,4,浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO,2,？,能不能用浓硫酸干燥SO,2,?能不能用浓硫酸干燥SO,3,?,3、和还原剂反应（显氧化性）,SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,还,4、SO,2,的漂白性,现象：品红褪色，但加热后恢复原色。,结论：SO,2,具有漂白性，但不具永久性,4、二氧化硫的漂白性,品红溶液,通入SO2,化合反应,变为无色,（生成物不稳定）,分解反应,变为红色,（又生成品红）,应用：检验二氧化硫气体的方法,漂,SO,2,与某些有色物质结合生成,无色 物质，但是这些无色物质不稳,定，容易分解而恢复原来的颜色。,漂白机理,化合漂白,注意：,“漂白性”中“漂白”的特定含义：,使有颜色的,有机物,褪色,小结：,SO,2,、Cl,2,与酸碱指示剂、品红溶液的作用,紫色的石蕊溶液或湿润的蓝色石蕊试纸,SO,2,Cl,2,变为红色,先变红后褪色,品红溶液,SO,2,Cl,2,变为无色,变红,变为无色,无色,（可逆）,（不可逆）,漂白性物质小结,物质,HClO、O,3,、Na,2,O,2,、H,2,O,2,SO,2,活性炭,作用原理,变化,稳定性,氧化作用,化合作用,吸附作用,化学变化,化学变化,不可逆,可逆,物理变化,练习：,1.,将SO,2,通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO,2,（）,A、有漂白性 B、有还原性,C、有氧化性 D、溶于水后显酸性,D,2.将等物质的量的Cl,2,与SO,2,分别通入品红溶液和紫色石蕊试液,会有什么现象?,会发生以下反应,Cl,2,+SO,2,+H,2,O=2HCl+H,2,SO,4,分析:,没了漂白性,3,如何鉴别CO,2,和SO,2,气体?,(1,)品红溶液,(2)高锰酸钾溶液,(3),溴水,延伸与拓展-,思考下列问题,4.除去CO,2,中含有的SO,2,气体方案：,通过NaOH溶液吸收,通过溴水吸收,通过品红溶液吸收,通过Na,2,CO,3,溶液吸收,通过NaHCO,3,溶液吸收,通过酸性KMnO,4,溶液吸收,是对还是错,错 错 错 错 对 对,5.现设计了如下四套装置证明混合气体中既有,CO,2,又有SO,2,，其中合理的是(),A、B、,C、D、,混合气,混合气,混合气,混合气,品红澄清石灰水,品红NaHCO,3,溶液澄清石灰水,品红酸性KMnO,4,澄清石灰水,溶液,品红酸性KMnO,4,品红澄清石灰水,溶液,D,6.能证明SO,2,有漂白性的事实是(),A.酸性高锰酸钾溶液中通入SO,2,后，紫色消失 B.溴水中通入SO,2,后,橙色消失 C.显红色的酚酞中通入SO,2,后，红色褪去 D.品红溶液中通入SO,2,后，红色消失,D,三、用途,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸：,Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,(浓)=Na,2,SO,4,+H,2,O+SO,2,强酸制取弱酸,亚硫酸钠粉末和浓硫酸,向上排空气法,用氢氧化钠吸收SO,2,固液,亚硫酸钠是粉末，并且易溶于水,不能用启普发生器,6.尾气处理装置：,2.原料:,3.发生装置：,5.收集装置：,1.原理:,4.除杂装置：,浓硫酸,二氧化硫是酸性气体,不能用碱性干燥剂,二氧化硫的实验室制法,四 二氧化硫的实验室制法,SO,2,的性质实验,浓H,2,SO,4,Na,2,SO,3,澄清石灰水,溴水,Na,2,S,溶液,品红溶液,NaOH溶液,1.CO,2,和SO,2,的混合气体如何检验CO,2,的存在？,巩固练习：,