九年级化学上学期期末试卷.doc

九年级化学上学期期末试卷
  可能用到的相对原子质量：H－1  C－12   O－16   Mg－24  Cl—35.5   Ca－40
 Fe－56   N—14  Cu—64
1、下列变化中，属于化学变化的是
A．红磷燃烧   B．冰融化成水   C．矿石粉碎    D．铜丝弯曲
2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．金刚石制作刀具 B．水作溶剂
C．用16%的食盐水选种 D．氧气供给呼吸
3、下列说法正确的是
    A．铁是地壳中含量最多的金属元素
    B．不锈钢就是永不生锈的钢
    C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
    D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性
4、溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是
A、 +5       B、 +4      C、 +3       D、 －1
5、下列灭火措施不正确的是
A、油锅着火——用锅盖盖灭          B、图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭
C、房屋着火——用高压水枪扑灭      D、电视机着火——用水扑灭
6．下列所示的实验操作正确的是
7、净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为
     (A)①②③④    (B)②④①③    (C)②①④    (D)①③④
8、下列物质中，属于混合物的是
A．氯酸钾         B．氧化镁           C．空气             D．水
9、建设节约型社会，“从我做起”，我认为下列节约行为合理的是
A、直接用工业废水浇灌农田     B、用剩的药品倒入废液缸
C、吃经高温蒸煮后的变质大米   D、用淘米水浇花
10、“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是
A、区别硬水与软水常用肥皂水      
B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
C、加碘食盐的“碘”是指碘元素 
D、小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒
11．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是
A．用铁回收含银废液中的银    B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今     D．用铝合金制作门窗框架
12、下列实验室制取气体的设计中，可行的是
A．加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧
B．盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳
C．稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳        
D．稀硫酸跟铜反应制取氢气
13、在X＋2O2 CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为
A．CH4            B．C2H5OH          C．C              D．CO
15、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物
之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是
A．①单质、③氧化物   
B．②化合物、④氧化物
C．①单质、③化合物  
 D．②含氧化合物、④氧化物
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
题号 16 17 18 19 20
答案     
17、下列对一些事实的解释不正确的是
 事实 解释
A 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的质量不同生成物可能不同
B 双氧水能杀菌消毒而水则不能 两种物质的分子构成不同
C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多
D 水银温度计受热时水银柱上升 汞原子体积变大
19、下列对有关实验现象的描述正确的是
    A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成
    B．红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光
    C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
    D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成
20．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是

A               B               C               D
A．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧
    B．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
    C．向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸
D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
三、（本题包括5小题，共28分）
21．（4分）世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：
（1）“西气东输”工程中输送的气体是                    ；
（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是                   ；
（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是                    。
22、(4分)回答下列问题：
据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间。汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染，其治理方法有：
（1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2。写出该反应的化学方程式____________________________________；
（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站。压缩天然气燃烧的化学方程式是                   。 点燃该气体前，应先             。
（3）使用氢气燃料。推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车。氢气燃烧的化学方程式是__________________________________。
23、(8分)右图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应 中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答：(1)硅的相对原子质量为     ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第     周期， 元素符号为     ，它属于      (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子半径：钠     镁(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫     氯。
(3)与钠元素化学性质相似的元素为           。
(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是                 
                                                            。
24、(6分) 合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：

（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：    、    、    、    ；
（2）写出反应①的化学方程式：                                         ；
（3）写出反应②的化学方程式：                                         。
25、（6分）某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液。
（1） 实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要
用_______________测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈______性。
(2) 以上提供的5种试剂在废液中可能有的是___________（ 填序号），你选择的理由是（任选两种，用化学方程式说明）_______________             ，
___________________________。废液中的溶质最多可能有________种。
四、（本题包括3小题，共22分）
28、（7分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有        元素。你做出这个判断的理由是                                                                       。
（2）实验a中产生的气体，可用                                           法收集。
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO；         ②该气体是H2。
请你推测该气体还可能是             （写化学式）。
（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。
操作步骤 
反应现象 
结论 
五、（本题包括2小题，共10分）
29、(5分)工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是                                                 。
(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是
                                                               。
(3)汁算：
①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是                                 ；
②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是                  t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁                         t。