九年级科学上册 第3讲 酸与碱教案 浙教版-浙教版初中九年级上册自然科学教案.doc

酸与碱授课日期201 年月日 时 间A / B / C / D / E / F段主 题酸与碱（二）教学内容1、复习巩固常见的酸，常见的碱；2、了解酸碱反应及其应用。1、上次课后作业习题讲评。2、如何区分酸与碱，酸性与碱性，酸溶液与碱溶液，酸性溶液与碱性溶液？一、酸碱之间的反应（一）酸碱反应实验 1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（ ），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（ ）刚好消失。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？ 白色的晶体化学方程式NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O结论：碱跟酸反应能生成盐和水通式： 碱 酸 盐 水【思考】请你找出上面两个化学方程式的共同点 NaOH是碱， HCl、 H2SO4都属酸， NaCl、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。【思考】MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是酸碱反应吗？这不是酸碱反应，因为酸碱反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是酸碱反应。 【思考】用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量也可以用p试纸来检验，反应完后，若p时，说明是碱过量，若p时，说明是酸过量实质：酸碱反应的实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H OH H2O （二）酸碱反应的应用：农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的；石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸。二、酸和碱知识梳理酸1）电离：一些物质溶解于水中或者受热熔化而解离成自由移动离子的过程。（HmX=mH+Xm-）2）酸的定义：电离时形成的阳离子全部是H+的化合物。3）常见的酸：酸含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）无氧酸（命名“氢某酸”）HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发4）常见酸的电离方程式：HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42-5）酸碱指示剂指示剂溶液酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色无色酚酞试液不变色变红色蓝色石蕊试液红色不变色红色石蕊试液不变色变蓝色酸的通性酸的化学性质： 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+ 。1）酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2）酸+活泼金属 盐+氢气（基本反应类型：置换反应A + BC = B + AC）（这里不包括浓硫酸和硝酸，金属主要是Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb） 条件：a、酸指盐酸和稀硫酸，b、金属在活动性顺序中位于氢之前 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。以下五项都是复分解反应AB + CD =AC + BD，复分解反应的条件为：反应物：有酸酸必溶、无酸盐碱溶；（初中阶段所学酸都为可溶，3、4、5项无需考虑反应物条件）；生成物：生成物中必有沉淀、气体、水之一生成。（3、4项都有水生成，无需考虑生成物条件；如果5项中是碳酸盐也无需考虑生成物）3）酸+金属氧化物 盐+水金属氧化物可以是活泼金属的氧，化物和不活泼金属的氧化物。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4）酸+碱 盐+水(酸和碱的反应也叫中和反应；反应放热) NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O5）酸+盐 新酸+新盐碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl（两种沉淀是不溶于稀硝酸的）酸的个性（注：酸有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同）常见的酸比较：盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。（特殊点）：a. 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。脱水性是化学性质。（使用浓硫酸时要注意安全，因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，严重时立刻送医院。）b. 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。c. 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。（浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。）d. 浓硫酸的稀释操作碱1、定义碱：在电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物2、碱的通性（可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4OH；微溶：Ca(OH)2）1与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红2与某些非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（应用：可用于除去空气中酸性气体）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（应用：不能用玻璃塞）3与酸发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCa（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O4与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2+CaSO43Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3+3CaCl2补充知识点：（1）碱溶液和碱性溶液区分共同点：溶液pH7不同点：碱溶液的溶质一定是碱，碱性溶液的溶质不一定是碱，某些盐也可以形成酸性溶液（如Cu2(OH)2CO3、Na2CO3）碱性溶液包含碱溶液（2）通性中的1、2、4只适用于可溶性碱，通性3 中和反应适用于所有的碱（3）氢氧化铁（Fe(OH)3）:红褐色絮状沉淀； 氢氧化铜（Cu(OH)2）：蓝色絮状沉淀；其他一般都是白色沉淀3、碱的个性氢氧化钠(1)俗名：火碱、烧碱、苛性钠(2)敞口放置（置露空气中）的变化a.潮解：吸收空气中的水分，没有新物质生产，属于物理变化应用：碱性和中性气体的干燥剂（与氧化钙混合成碱石灰）b.变质：吸收空气中的二氧化碳，有新物质生产（Na2CO3），属于化学变化（3）应用：二氧化碳（酸性气体）的吸收剂(注意区分风化概念，风化：晶体失去结晶水的过程)（4）盛装氢氧化钠的玻璃瓶不能用玻璃塞（SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O）氢氧化钙（1）俗名：熟石灰、消石灰（2）澄清石灰水、石灰乳的主要成分是氢氧化钠（3）与二氧化碳反应产生白色沉淀（CaCO3）（4）应用：二氧化碳的检验剂4、不能和OH-共存的离子：H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cu2+1、写出下列化学方程式：（1）氧化铜和稀硝酸 ；（2）氢氧化镁和稀硫酸 ；（3）胃酸过多的病人，服用胃舒平（含氢氧化铝）药物后，感觉舒服 ；（4）煮水的壶中积有的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）；可以加适量盐酸除掉 、 ；（5）实验室常用AgNO3检验盐酸： ；（6）实验室常用BaCl2检验硫酸： ；（7）酸雨中的亚硫酸（化学式为：H2SO3）和空气中的氧气反应生成硫酸。请写出反应的化学方程式： 。【答案】（1）CuO + 2HNO3= Cu(NO3)2 + H2O；（2）Mg(OH)2+2H2SO4=MgSO4 + 2H2O；（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、Mg(OH)2+2HCl =MgCl2 + 2H2O；（5）AgNO3+ HCl=AgCl+HNO3；（6）Ba(NO3)2 + H2SO4=BaSO4+2HNO3；（7）2H2SO3 + O2= 2H2SO4。 2、现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按如图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称是 、是 。（2）写出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式： 。（4）写出A与B反应的化学方程式： 。（5）本实验如果将步骤与步骤颠倒，能否达到实验的目的？ 。答案：（1）酚酞，二氧化碳；（2）Ca（OH）2，HCl，NaOH；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（5）可以达到目的。解析：（1）氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都显碱性，会使酚酞变红色，盐酸显酸性不会使酚酞变红色，氢氧化钠和氢氧化钙中阳离子不同，可以加入碳酸钠等，在氢氧化钙中会生成白色沉淀，在氢氧化钠中没有现象，所以加入的试剂是酚酞，试剂是碳酸钠；（2）A是氢氧化钙，B是盐酸，C是氢氧化钠；（3）氢氧化钙和试剂碳酸钠等反应生成白色的碳酸钙沉淀和碱；（4）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；（5）顺序颠倒后可以先利用碳酸钠鉴别出三种物质，遇到碳酸钠产生气体的原溶液是为盐酸，遇到碳酸钠产生沉淀的原溶液是氢氧化钙，无明显变化的原溶液为氢氧化钠。3、已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示。（1）M是一种 ，该反应的化学方程式 。（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 。结论：是b处或c处溶液。为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤实验现象结论取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可）溶液变红为c处溶液，并推知溶液中的离子有 （填写离子符号）剩余一种为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。答案：（1）氢氧化钠溶液 NaOH+HCl=NaCl+2H2O ；（2）CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2 溶液呈无色（或酚酞不变色）；Na+、H+、Cl-4、程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：醋酸与盐酸都具有较强挥发性；醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；盐酸与纯碱的反应分以下两步进行： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 试根据以上信息回答下列问题： (1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ； (2)根据信息可知醋酸应置于阴凉处 保存； (3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ； (4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为 的观点正确，理由是： 。【答案】(1)红 （2）密封 (3)Na2CO3+HAc=NaHCO3+NaAc (4)王刚 由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉。【解析】醋酸具有酸的通行，说明醋酸也可以是紫色石蕊试液变红色；由于醋酸易挥发，所以必须密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和盐酸一样与碳酸钠反应。 5、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠溶液。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区别它们。请回答有关问题：(1) 化学方法。在不选用酸碱指示剂、PH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填空。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、盐、有机物等）。所选试剂判断方法方法一、锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的原样品是氯化钠溶液方法二、方法三、(2) 物理方法。同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）【答案】（1）方法二：取两种无色溶液少许，分别与CuO反应，能与CuO反应生成蓝色溶液的是稀盐酸，不能与CuO反应的是NaCl溶液；方法三：取两种无色溶液少许，分别与NaCO3 反应，能与NaCO3反应放出气体的是稀盐酸，不能与NaCO3反应的是NaCl溶液。（2）用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液（或者用玻璃棒分别蘸取少许溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上无固体留下的是盐酸，有固体留下的是氯化钠溶液）学生共同总结本节课知识内容，教师点评。1、结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（ ）物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘汁草木灰水柠檬汁pH4.81.77.48.29.23.510.62.5A、柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B、牙膏、蒸馏水、肥皂水C、草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D、橘汁、食盐水、草木灰水【答案】D【解析】使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，不变色的是中性溶液，变蓝的是碱性溶液。厕所清洁剂的pH为1.7，显酸性，使紫色石蕊试液变红色，所以A错误，牙膏的pH为8.2，显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，所以B错误，草木灰和柠檬汁的pH分别为10.6和2.5，分别使紫色石蕊试液变蓝和变红，所以D不正确。2、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的-（ ） A BaCl2 B AgNO3 C KOH D Fe【答案】B3、实验室用的蒸馏水被某种酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（ ）A、取样品，向其中加入Na2CO3 B、取样品，向其中加入Ba(NO3)2C、取样品，向其中滴加紫色石蕊试液 D、取样品，向其中加入CaCO3 粉末【答案】B4、下列说法不正确的是（ ） A. 如果不慎在皮肤上沾上浓硫酸，应立即用水冲洗，再涂上少量的碳酸氢钠溶液B. 紫色石蕊试液遇硝酸变红 C. 在铁的焊接或电镀前，用盐酸清除表面的锈 D. 浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性【答案】A5、向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（）A加足量水 B加足量锌C加足量氢氧化钠溶液D加足量氯化钡溶液【答案】D【解析】A、对酸用水进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7，故A错误，B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故B错误，C、硫酸的溶质质量是不变的，不能从零开始，故C错误，D、氯化钡和硫酸接触就会生成沉淀，当硫酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，故D正确6、用石灰水、铜片、盐酸、碳酸钠、石灰石五种物质进行下列实验，其中无法完成的是（ ）A、制氢氧化钠 B、制氯化铜 C、制二氧化碳 D、制氯化钠【答案】B7、小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到的紫色石蕊变红，则物质A是（）A、浓氨水 B、浓硫酸 C、生石灰 D、浓盐酸【答案】D【解析】A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液变蓝色，此项错误； B、浓硫酸没有挥发性，不能使紫色石蕊试液变红，此项错误； C、生石灰没有挥发性，不能使紫色石蕊变色，此项错误； D、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后使紫色石蕊变红，此项正确。8、下列物质中，长期露在空气中不会变质的是（）A烧碱 B生石灰 C熟石灰 D石墨答案：D解析：A、氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而导致变质且质量增加，故A错误；B、生石灰具有吸水性，能与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质且质量增加，故B错误；C、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质且质量增加，故C错误；D、石墨的化学性质稳定，不与空气中的成分反应，故D正确9、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（）ACaCO3、HCl BKNO3、NaCl CCu（OH）2、HCl DFeCl3、NaOH答案：B解析：A、CaCO3和HCl溶液混合时，有气体产生，能发生复分解反应；故A不正确；B、KNO3、NaCl混合时，既无沉淀，也没有水和二氧化碳生成，故不能发生复分解反应；故B正确；C、HCl和Cu（OH）2溶液混合时，有水生成水，可以发生复分解反应；故C不正确；D、FeCl3、NaOH溶液混合时，可生成氢氧化铁沉淀，可以发生复分解反应；故D不正确。10、如图所示，广口瓶中盛有气体X胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间否可见小气球a膨胀鼓起下表中的各组物质不出现上述现象的是（）XYACOCa（OH）2BCO2NaOHCHClBa（OH）2DSO2NaOHA.A B.B C.C D.D答案：A解析：A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故此选项错误。B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确。C、氯化氢气体与氢氧化钡溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确。D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确。11、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：NaOH MgSO4FeCl3Ba（NO3）2KCl正确的鉴别顺序是（）A B C D答案：B解析：分析所给物质的水溶液的颜色，氯化铁为黄色溶液，其余为无色，首先将氯化铁鉴别出来，排除选项AC，然后将鉴别出的氯化铁溶液加入到其余的溶液中，氢氧化钠能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，其余无现象，故接着鉴别出，排除选项D，把鉴别出的氢氧化钠溶液加入到剩余的溶液中，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成白色沉淀，故接着鉴别出，把鉴别出的硫酸镁加入到剩余的溶液中，硝酸钡能与硫酸镁反应生成白色沉淀，故接着鉴别出，剩余的即为氯化钾。12、如图所示，它是某同学设计的几种气体分别跟几种碱溶液反应的实验装置，其中所示意的实验现象不符合实验事实的是（ ）答案：B解析：A、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体从而使气球膨胀，说法正确；B、氢氧化钙溶液不能吸收一氧化碳气体，水不能倒吸，说法不正确；C、氢氧化钡溶液能和氯化氢溶于水形成的盐酸反应从而使液面升高，说法正确；D、氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体从而使塑料瓶瘪了，说法正确。13、实验室用草木灰来提取草碱（主要成分是K2CO3，另还含有K2SO4、KCl等）(1）从草木灰提取草碱需要经过的操作步骤： ， ， 。（2）检验草碱中含有的CO32-，可用如图所示的装置当试管中加入样品与稀HNO3（或稀HCl）时，立即发生反应A处发生的反应的化学方程式是： （3）检验草碱中含有Cl-的方法是 ，反应的化学方程式是 。答案：加水浸取（或溶解），过滤，加热蒸发；（2）：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；（3）取少量草碱溶于水，加入过量硝酸钡溶液，过滤，然后在滤液中加入足量的含HNO3的AgNO3溶液，KCl+AgNO3AgCl+KNO3解析：（1）草木灰中碳酸钾易溶于水，因此从草木灰中提取草碱可通过溶解、过滤、蒸发的操作步骤；（2）图A 二氧化碳和石灰水反应生成沉淀书写；化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；（3）草碱中含有硫酸钾和氯化钾，因此检验氯离子时可先取少量草碱溶于水，加入过量硝酸钡溶液，过滤，然后在滤液中加入硝酸银和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，化学方程式为：KCl+AgNO3AgCl+KNO314、A是一种盐，B是一种碱，它们的溶液可发生下图所示的变化（1）写出A、B的化学式：A B 。（2）写出反应的化学方程式： ； ； 。答案：（1）CuCl2；Ba（OH）2；（2）CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaCl2；BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl；BaCl2+2AgNO32AgCl+Ba（NO3）2解析：由图示信息可知蓝色沉淀即是氢氧化铜，而无色溶液加硫酸钠可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以可知该沉淀时硫酸钡，该溶液中含有钡离子，同理也是因为无色溶液加硝酸银可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，所以可知该溶液中含有氯离子，则该溶液是氯化钡的溶液，根据A是一种盐，B是一种碱，反应生成氢氧化铜和氯化钡，所以A是氯化铜B是氢氧化钡，所以的反应是CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaCl2是BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl是BaCl2+2AgNO32AgCl+Ba（NO3）215、小红同学通过查阅资料、向医生和化工厂的工作人员访谈，了解到生活中下面一些做法都用到碱，如（1）烧碱、（2）氢氧化镁乳剂、（3）氢氧化铝、（4）熟石灰、（5）尼古丁、（6）氨水等，请在下列做法后的空格中填上相应的碱（1）有助于排空消化道的碱 ；（2）用于制造肥皂的碱 ；（3）清洗镜框或玻璃用到的碱 ；（4）用于鉴定二氧化碳的碱 ；（5）农业上用做化肥或医药上用到的碱 ；（6）作为中和胃酸药物的碱 ；（7）作为建筑材料的碱 ；（8）吸烟有害健康，是因为烟中含有一种对人体有害的碱 。答案：氢氧化镁乳剂；烧碱；氨水；熟石灰；氨水；氢氧化铝；熟石灰；尼古丁解析：（1）氢氧化镁乳剂无毒，可用于除去消化道的碱，所以本题答案为：氢氧化镁乳剂；（2）烧碱氢氧化钠能用于制取肥皂，所以本题答案为：烧碱；（3）清洗镜框或玻璃可以使用氨水，所以本题答案为：氨水；（4）氢氧化钙的水溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，可用于检验二氧化碳的存在，所以本题答案为：熟石灰；（5）氨水含有氮元素，能用于氮肥，所以本题答案为：氨水；（6）氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，所以本题答案为：氢氧化铝；（7）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，可用于建筑业，所以本题答案为：熟石灰；（8）尼古丁是香烟的烟气中的有害气体，所以本题答案为：尼古丁。