九年级科学上册 1.4 常见的碱教案 （新版）浙教版-（新版）浙教版初中九年级上册自然科学教案.doc

1.4常见的碱课题1.4常见的碱课型新课课时第1课时教学目标1.了解碱的含义，掌握氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质。2.能准确描述典型反应的实验现象，准确书写相应的方程式，3.举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响。4.Cu2+、Fe3+的检验。重点碱的化学性质难点碱的化学性质教学方法探究式实验教学准备熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水板书设计第4节常见的碱碱的化学性质1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。2.碱可以和某些非金属氧化物反应生成盐和水：碱非金属氧化物盐水检验二氧化碳的方法3.碱可以和某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐教学反思反思性判断：能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性正确能使无色酚酞试液变红的物质就是碱-错误/分析：能使无色酚酞变红的物质呈碱性，但不一定就是碱，因为有的物质虽然不是碱，但其溶液也能使无色酚酞试液变红，如碳酸钠溶液教 学 过 程学情分析：在研究学习了酸的性质后，学生已有了一点学习物质的学习方法，老师应有意识地运用研究酸的学习方法指导学生学习，研究时可采用对比分析的方法。（一）引入新课在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。常见食物的酸性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？（二）新课教学一碱1.碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。（结合多种可溶性碱的电离产物）2.碱的电离：碱的电离通式：碱= OH-+金属阳离子（或铵根离子）思考：碱中一定含有H 、O元素，一定没有C元素。二、可溶性碱的主要化学性质1.可溶性碱与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。活动：可溶性碱酸碱性的测定：往盛有氢氧化钠溶液的试管里滴入紫色石蕊试液，发现溶液显蓝色；滴入无色酚酞试液，溶液显红色；用pH试纸检验，试纸显蓝色。用澄清石灰水重复上述实验，产生的现象相同。2.可溶性碱与一些非金属氧化物的反应：可溶性碱+非金属氧化物盐+水如2Na OH+ SO2= Na2SO3+ H2O，故工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。（注意：生成的产物是亚硫酸钠（其中硫元素显+4价）而不是硫酸钠）另例：2Na OH+ SO3= Na2SO4+ H2O活动：澄清石灰水与二氧化碳的反应。实验现象：溶液中出现白色浑浊反应的方程式：Ca (OH)2+C O2= Ca C O3+ H2O应用：用澄清石灰水检验二氧化碳的存在。介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O（因为玻璃中含二氧化硅成分，会与碱溶液反应生成硅酸盐，使瓶塞黏住）介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO22NaOHNa2CO3H2O另例：2K OH CO2K2 C O3H2O思考：CuO+2 Na OH=Na2 O+ Cu（OH）2分析CuO是金属氧化物，碱能与一些非金属氧化物反应，但并不能跟金属氧化物反应，此化学方程式不符合客观事实。3.可溶性碱与可溶性盐的反应：可溶性碱+可溶性盐新碱+新盐。活动：氢氧化钠与氯化铜、氯化铁溶液的反应实验现象：氯化铜溶液显蓝绿色，氯化铁溶液为黄色，与氢氧化钠反应后，装氯化铜溶液的试管中生成蓝色絮状沉淀，装氯化铁溶液的试管中生成红褐色絮状沉淀。反应的化学方程式：氢氧化钠与氯化铜的反应：CuCl22NaOH2NaClCu（OH）2产生蓝色絮状沉淀氢氧化钠与氯化铁的反应：FeCl33 NaOH3NaClFe（OH）3产生红褐色絮状沉淀。结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱根据该结论写：Ca (OH)2+K2 C O3= Ca C O3+ 2K OH注意：难溶性碱只能与酸反应生成盐和水，不具有其他性质。碱和盐反应时，反应物都要求可溶，且生成物中至少有一种为沉淀。如判断该反应是否正确。Cu（OH）2+ NaCl= CuCl2 +2 Na OH三、碱的通性1.碱具有通性的原因：可溶性碱在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子。2.可溶性碱都能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应；能与某些盐反应生成新碱和新盐。注意：难溶性碱只能与酸反应生成盐和水，不具有其他性质。碱和盐反应时，反应物都要求可溶，且生成物中至少有一种为沉淀。