九年级科学上册 1.4 常见的碱教案 （新版）浙教版-（新版）浙教版初中九年级上册自然科学教案.doc

1.4常见的碱
课题
1.4常见的碱
课型
新课
课时
第1课时
教学

目标
1.了解碱的含义，掌握氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质。
2.能准确描述典型反应的实验现象，准确书写相应的方程式，
3.举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
4.Cu2+、Fe3+的检验。
重点
碱的化学性质
难点
碱的化学性质
教学方法
探究式实验
教学准备
熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
板书设计
第4节常见的碱
碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
2.碱可以和某些非金属氧化物反应生成盐和水：碱＋非金属氧化物――盐＋水
――检验二氧化碳的方法
3.碱可以和某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐
教学反思
反思性判断：①能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性—正确②能使无色酚酞试液变红的物质就是碱---错误/分析：能使无色酚酞变红的物质呈碱性，但不一定就是碱，因为有的物质虽然不是碱，但其溶液也能使无色酚酞试液变红，如碳酸钠溶液
教 学 过 程
学情分析：在研究学习了酸的性质后，学生已有了一点学习物质的学习方法，老师应有意识地运用研究酸的学习方法指导学生学习，研究时可采用对比分析的方法。
（一）引入新课
在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐
常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还　　　　有哪些性质呢？
（二）新课教学
一碱
1.碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。（结合多种可溶性碱的电离产物）
2.碱的电离：碱的电离通式：碱===== OH-+金属阳离子（或铵根离子）
☆思考：碱中一定含有H 、O元素，一定没有C元素。
二、可溶性碱的主要化学性质
1.可溶性碱与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
◇活动：可溶性碱酸碱性的测定：往盛有氢氧化钠溶液的试管里滴入紫色石蕊试液，发现溶液显蓝色；滴入无色酚酞试液，溶液显红色；用pH试纸检验，试纸显蓝色。用澄清石灰水重复上述实验，产生的现象相同。
2.可溶性碱与一些非金属氧化物的反应：可溶性碱+非金属氧化物→盐+水
如2Na OH+ SO2=== Na2SO3+ H2O，故工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。（注意：生成的产物是亚硫酸钠（其中硫元素显+4价）而不是硫酸钠）
另例：2Na OH+ SO3=== Na2SO4+ H2O
◎活动：澄清石灰水与二氧化碳的反应。①实验现象：溶液中出现白色浑浊②反应的
方程式：Ca (OH)2+C O2=== Ca C O3↓+ H2O
③应用：用澄清石灰水检验二氧化碳的存在。
介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（因为玻璃中含二氧化硅成分，会与碱溶液反应生成硅酸盐，使瓶塞黏住）
介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
另例：2K OH ＋CO2＝K2 C O3＋H2O
△思考：CuO+2 Na OH===Na2 O+ Cu（OH）2↓分析CuO是金属氧化物，碱能与一些非金属氧化物反应，但并不能跟金属氧化物反应，此化学方程式不符合客观事实。
3.可溶性碱与可溶性盐的反应：
可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐。
◎活动：氢氧化钠与氯化铜、氯化铁溶液的反应

㈠实验现象：氯化铜溶液显蓝绿色，氯化铁溶液为黄色，与氢氧化钠反应后，装氯化铜溶液的试管中生成蓝色絮状沉淀，装氯化铁溶液的试管中生成红褐色絮状沉淀。
㈡反应的化学方程式：①氢氧化钠与氯化铜的反应：
CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓　　――产生蓝色絮状沉淀
②　氢氧化钠与氯化铁的反应：FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓　　――产生红褐色絮状沉淀。
结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱
根据该结论写：Ca (OH)2+K2 C O3=== Ca C O3↓+ 2K OH
注意：①难溶性碱只能与酸反应生成盐和水，不具有其他性质。②碱和盐反应时，反应物都要求可溶，且生成物中至少有一种为沉淀。如判断该反应是否正确。Cu（OH）2+ NaCl=== CuCl2 +2 Na OH

三、碱的通性
1.碱具有通性的原因：可溶性碱在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子。
2.可溶性碱都能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应；能与某些盐反应生成新碱和新盐。
注意：①难溶性碱只能与酸反应生成盐和水，不具有其他性质。②碱和盐反应时，反应物都要求可溶，且生成物中至少有一种为沉淀。