资源描述
1.4 常见的碱
教学目标：
1、了解碱的主要性质,举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响
2、继续练习试管和滴管进行物质(溶液)性质试验的操作。
3、了解强碱使用的注意事项
4、理解中和反应的实质
重点难点：
教学重点: 碱的性质理解中和反应的实质。
教学难点: 碱的性质、理解中和反应的实质,
碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
教学过程：
课堂引入:在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物,其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性:牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、 河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。
常见食物的碱性: 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。
食用碱性食品时会感到涩味,洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉,此外碱还有哪些性质呢?
碱的性质
(一)、碱有哪些性质
什么是碱?
学生:书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、Cu(OH)2电离方程式,并思考它们电离产物的共同之处
碱的涵义:电离出的阴离子全部是OH-的化合物。
(二)、碱的性质
1、演示1:酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
结论:碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.
2、演示2:氢氧化钠溶液与酸反应
演示实验②:氢氧化钠溶液与酸反应.
(1)、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里,各滴入1滴酚酞试液,分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到红色刚好变成无色。这时酸和碱没有剩余,恰好完全反应。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化?――变成中性。
(2)、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中,在小火上烘干,蒸发皿上留下了什么?―――白色的晶体。
化学反应方程式: NaOH + HCI = NaCI + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
结论:氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,跟硫酸反应生成硫酸和水,氯化钠和硫酸钠都属于盐。像这种碱跟酸作用生成
和水的反应叫中和反应。
结论: 中和反应:碱+酸――盐+水
实质:H++OH-=H2O
应用:改良酸性土壤、中和酸过多等
思考:用什么办法能够知道 在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中,酸和碱没有剩余,恰好完全反应?―――使用指示剂。
3、演示3:向澄清石灰水通入二氧化碳气体(让学生来完成)
――现象:石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
结论:碱可以和某些非金属氧化物反应,生成盐和水。――检验二氧化碳的方法
介绍:工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫(提问:二氧化硫排入大气有何危害?) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
介绍:盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞?而是用橡皮塞或木塞。
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
介绍:氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置,为什么?
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4、演示4:在两支试管中分别注入2-3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液,观察有何变化?
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ ――产生蓝色絮状沉淀
FeCl3+3 NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ ――产生红褐色絮状沉淀
结论:碱可以和某些盐反应,生成新盐和新碱
总结:氢氧化钠的几条化学性质
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