扬州中学教育集团树人学校2012届初三调研试题(化学)83738.doc

扬州中学教育集团树人学校2012届初三调研试题
（化学）
相对原子质量： H: 1 C: 12 O: 16 F: 19 Na: 23 Mg: 24 P: 31 Fe: 56 Zn: 65
说明：
1．本试卷共6页，包含选择题（第1题～第20题，共20题）、非选择题（第21题～第27题，共7题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色水笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．黄金首饰的纯度常用“K”表示,24K是纯金、18K的首饰中黄金的质量分数是
A． 18% B． 25% C． 36% D．75%
2．下列描述肯定伴有化学变化的是
A．爆炸 B．潮汐 C． 燃烧 D．潮解
3．下列实验能达到预期目的的是
A． 用稀硫酸与大理石反应制取CO2气体
B． 用铜、稀硫酸和空气为原料制取硫酸铜
C． 将酚酞试液滴入NaCl溶液中，溶液显红色
D． 二氧化碳气体中混有少量杂质氯化氢，将其通入氢氧化钠溶液中除去杂质
4．某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是
A．用托盘天平称取11.7 g CuO粉末 B．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 D．温度计上显示的室温读数为25.68 ℃
5．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是
A．C2O3中碳的化合价为+3 B．C2O3能使紫色石蕊溶液变红
C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D．C2O3充分燃烧的产物是CO2
6．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
7．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物 质
X
Y
Z
Q
反应前质量／g
2
2
84
5
反应后质量／g
待测
24
0
14
试判断该密闭容器中发生的反应属于
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
8．14CuSO4＋5X ＋12H2O=7Cu2S＋5 FeSO4＋12 H2SO4，反应物X的化学式为
A． FeS2 B．FeS C．FeO D．Fe2O3
H2/Pd
H2O2
O2
图1
9．过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
电解
A．BaO2 + H2SO4 ＝ BaSO4 ↓ + H2O2
B．2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑；
(NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
D．乙基蒽醌法见图1
10．乙酸(CH3COOH)是一种食品添加剂，熔点为16.8℃，下列说法正确的是
A．从物质分类角度看，乙酸属于氧化物 B．乙酸能使红色石蕊试液变蓝
C．煮鱼时，加入食醋和料酒可去除腥味 D．乙酸能与氨气反应生成盐和水
11．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

A B C D
12．下列物质用途合理的是
A. 月饼盒中常用铁粉的包装袋，来延长月饼的保质期
B. 饱和的食盐水常用作生理盐水
C. 小苏打（NaHCO3）常用于治疗因胃酸过多引起的胃溃疡
D．铁在空气中的燃烧产物，可用于做红色颜料
13．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C．PCl3的水解产物之一是PH3 D．Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3
14．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，下列说法正确的是
A. 该物质属于无机物
B. 该物质由C、H和S原子构成
C．该物质的相对分子质量为204
D．该物质中C、H、S的质量比为3:2:2
15．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。

符合上述反应过程的顺序是
A．⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的为2分，但只要选错一个该小题就为0分。）
16．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时向盛有100　g水的烧杯中先后加入w g甲 和w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度随温度升高而减小
B．温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液
C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、
乙的不饱和溶液
D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
17．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是

A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收
C．CuO没有全部被还原 D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
18．下列制备物质的没汁中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

19．下列所示的图像能反映相对应实验的是

A．向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：① 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；② 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在 B．CO32－、SO42－一定存在,Na+可能存在
C．Na＋一定存在 D．可能存在Cl－
三、（本题包括3小题，共18分）
21．（6分）按要求写出化学符号：
（1）2个磷酸分子 ▲ （2）海水中含量最多的盐是 ▲
（3）＋1价的Cu元素 ▲ （4）4个高锰酸根离子 ▲
（5）5个钴原子 ▲ （6）缺少 ▲ 元素会得贫血症
22．（6分）用下列物质的字母序号填空：
A．氢氧化钠 B．碳酸氢钠 C．明矾 D．干冰 E．磷酸二氢铵 F．二氧化氮
（1）焙制糕点所用发酵粉 ▲ （2） ▲ 去除金属表面的油污
（3）用于人工降雨的是 ▲ （4） ▲ 属于复合肥料
（5）能做净水剂的是 ▲ （6） ▲ 引起光化学烟雾
23．（6分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是 ▲ （填字母序号）；

A．蔬菜 B．牛奶 C．大米
（2）加钙牛奶中的“钙”是指 ▲ （填“元素”或“分子”），老年人身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是 ▲ ；
（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号）；

A．塑料保鲜膜 B．橡胶手套 C．棉布围裙
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ▲ 的功能；
（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 ▲ （填“食醋”或“食盐水”）。
四、（本题包括2小题，共15分）
24．（7分）某化学兴趣小组想制取氢气球，他们查阅资料：氢氧化钾溶液能与铝反应可以制取氢气，以草木灰为原料提取KOH的流程如下：

（1）操作A的名称是 ▲ ；操作A所用到的玻璃仪器除了玻棒、漏斗，还需要 ▲ 。滤渣b成分是 ▲ （填化学式）。
（2）写出加入饱和Ca(OH)2溶液的反应方程式： ▲ 。
（3）将草木灰溶解时，应用尽可能少的水、且浸泡过夜，目的是 ▲ ；
（4）写出Al与KOH溶液反应生成KAlO2和H2反应的化学方程式 ▲ 。
25．（8分）以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 ▲ 。则“轻烧”温度应不超过 ▲ 。
（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为
▲ 。
（3）该工艺中可以循环使用的物质是 ▲ 、
▲ （填化学式）。
（4）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是 ▲ 、 ▲ 。
五、（本题包括2小题，共27分）
26．（12分）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。
（1）仪器a的名称 ▲ 用其加液体的优点是 ▲
（2）产物除氮化铝外，还产生一种有毒气体，请写出反应化学方程式 ▲
（3）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO发生反应：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：

【测定样品中Al4C3的含量】
若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；
② ▲ ；③ ▲ ；④ ▲ ；⑤ ▲ ；⑥再次称量D的质量；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。
【测定AlN的含量】
已知AlN能够和水反应生成Al(OH)3和NH3。请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为： ▲ → ▲ → ▲ →E。若试样为mg，测得C增重ng，则AlN的质量分数是 ▲ 。
27．（15分）
Ⅰ.聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+。反应方程式如下2Fe3++Fe=3Fe2+（Fe3O4可以看成FeO和Fe2O3按数目之比1:1混合而成。）实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有____▲______。
（a）容量瓶 （b） 烧杯 （c）烧瓶
(2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______▲_____________。
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）确保铁的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
聚合硫酸铁溶液中SO42—与Fe3+数目之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42—与Fe3+数目之比。
测定时所需的试剂 ▲ 。
（a）NaOH （b）FeSO4 （c）BaCl2 （d）NaClO3
(4)需要测定 _▲_ 和 _▲_ 的质量（填写化合物的化学式）。
(5)选出测定过程中所需的基本操作 _▲_ （按操作先后顺序列出）。
（a）萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶
（d）冷却、称量 （e）烘干或灼烧
(Ⅱ)已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2
反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 mFe︰mO表示。
（6）上述固体混和物中，mFe︰mO不可能是 _▲_ （选填 a、b、c多选扣分）
（a）21︰9 （b）21︰7.5 （c） 21︰6
（7）若mFe︰mO＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率
（8）设 Fe2O3被CO还原的百分率为A％，则A％和混和物中mFe︰mO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。A％＝ _▲_
请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。

扬州中学教育集团树人学校2012届初三调研试题答案
（化学）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
B
A
B
B
C
A
D
C
D
A
C
C
D

题号
16
17
18
19
20
答案
C
AD
+1
Cu

D
BD

21. (6分) 2H3PO4 NaCl 4MnO4－ 5CO Fe
22. (6分)（1）B （2）A （3）D （4）E （5）C （6）F
23．(6分)（1）A （2）元素 骨质疏松 （3）C （4）乳化 （5）食醋
24.（7分）
（1）（3分）过滤 烧杯 CaCO3（或BaCO3）
（2）（1分）Ca(OH)2 +K2CO3=CaCO3↓+2KOH[或Ba(OH)2 + K2CO3=BaCO3↓+2KOH]
（3）（1分）让草木灰充分溶解
（4）（2分）2Al+ 2KOH+ 2H2O = 2KAlO2+ 3H2↑
25．（8分）
（1）CaCO3、MgO（1分） 700℃（1分）
（2）(NH4)2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O（2分）
（3）(NH4)2SO4（1分）、NH3或NH3·H2O（1分）
（4）减少能源消耗（1分）、便于CaCO3分离（1分）(其他合理答案也给分，如：减少CO2排放等)
26．（10分）（1）分液漏斗 便于控制滴加的速率 （各1分）
（2）Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，（2分）
（3）【测定样品中Al4C3的含量】
②缓缓鼓入一定量的N2；③点燃F酒精灯；④从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤再次缓缓鼓入一定量的N2。（4分）
【测定AlN的含量】B→D→C，。（各2分）
27．(I)
（1）b 1分
（2） b、c 2分
（3）a、c 2分
（4）Fe(OH)3、BaSO4（写成Fe2O3、BaSO4也给分） 2分
（5）b、e、d 2分
(II) （6）a c（1分，共2分）
（7）33.3%（或1/3） （2分）
（8） （2分）

2分