八年级科学下册 第二章 微粒的模型与符号（四）教案 （新版）浙教版-（新版）浙教版初中八年级下册自然科学教案.doc

第二章 微粒的模型与符号主 题元素符号表示的量教学内容 1、知道相对原子质量和相对分子质量的概念 2、能查阅相对原子质量3、能根据化学式计算物质的相对分子质量4、能根据化学式计算组成物质的元素的质量比5、能根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数1、上次课后作业习题讲评。2、复习：说出有关元素化合价的规律；说出常见元素的化合价及其对应的化合物的化学式。1、相对原子质量 一个碳原子的质量：1.99310-26千克 一个氢原子的质量：1.67410-27千克 一个氧原子的质量：2.65710-26千克 m相 单位:1 把一个碳-12原子的质量分为12等份,则一份质量为1.661 10-27千克(标准),其他原子的质量与1.661 10-27千克(标准)相比后得出一定的比值,这个比值就是该原子的相对原子质量。 碳的相对原子质量= =12 氧的相对原子质量= =16 氢的相对原子质量= =1 微 粒 质量/千克 相对质量 注 释碳原子 1.993 12 6个质子6个中子质 子 1.6726 1 质子质量=中子质量中 子 1.6748 1 质子质量=中子质量电 子 9.1176 1/1834 电子质量是质子质量的1/1834 相对原子质量 质子数 + 中子数 （已知原子的质子数与中子数，计算其相对原子质量时可相加）2、 相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量.【注意】1、含有原子团的化学式，先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数 2、结晶水合物化学式中的“ ”表示结合的含义，在计算相对分子质量时直接相加例： 计算如下化学式的相对分子质量H2_ O2_ H2O_ CO_ CO2_ SO2_ NO2 SO3_ CuO H2SO4_ Cu(OH)2 CaCO3_ NaCl_ H2SO4 H2CO3 HNO3 CuSO4_ HCl Fe2O3 CuSO45H2O 3、元素质量分数和质量比的确定 元素质量比 元素的质量比=（各元素的相对原子质量原子个数）之间的比例1. 求水中氢元素和氧元素的质量比. H2O中H:O=2:16=1:8小试牛刀：求铁锈Fe2O3 中铁元素和氧元素的质量比 元素的质量分数纯净物中某元素质量分数: 元素%例2：计算硝酸铵中氮元素的质量分数【答案】 NH4NO3中N%=35%小试牛刀：求下列氮肥中氮元素的质量分数CO(NH2)2 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3例3.计算36克水中氢元素的质量 【答案】 m元素 = m物 元素%=36克100%=4克小试牛刀：多少克NH4NO3中含氮元素的质量为70克？【答案】 200g【题型突破】题型一：计算元素质量比、元素的质量分数、元素质量例1、求碳酸氢铵（NH4HCO3）中碳、氢、氮、氧元素的质量比 解：（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量 （2）确定各个元素的原子个数 （3）碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是 C HNO=12（15）14（163）=1251448答：碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是1251448变式训练 求CuSO4 5H2O中铜、硫、氧、氢元素的质量比【答案】Cu：S：O:H=64:32:144:10=32:16:72:5例2：计算尿素CO(NH2)2中N元素的质量分数【答案】46.7%变式训练 计算碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）中铜元素的质量分数【答案】 57.6%例3：求79克碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量解：先根据化学式计算出相对分子质量： M=14+14+1+12+163=79 再算出氮肥元素的质量分数：14/79最后计算出氮元素的质量=氮的相对原子质量/碳酸氢铵的相对分子质量79克=14/7979克=14克变式训练 含氧化铁（Fe2O3）的质量分数为70%的赤铁矿600kg与多少kg含四氧化三铁的质量分数为70%的磁铁矿中所含的铁元素的质量相等？解：赤铁矿中所含铁元素质量=600kg70%=294kg 磁铁矿中m=/70%=580kg题型二：比较元素质量分数的大小、混合物中元素质量分数的计算 例1：FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS化合物中，铁的质量分数由低到高排序正确的是（ B ） A、 B、 C、 D、解：本题可将Fe元素的系数定为1，则化学式变为FeO、FeO、FeO、FeS，由于每个分子中铁元素的质量相同，则其他元素的质量越少，则铁的质量分数越大。变式训练 比较CO、CO2、CH4、C2H2中碳元素的质量分数大小【答案】 C2H2CH4COCO2例2：在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的质量分数是46%，该混合物中铁元素的质量分数是 ( )A、69% B、46% C、31% D、无法确定【答案】C变式训练1 由甲醛（CH2O）、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（ ）A、27%B、9% C、54%D、无法计算解：在混合物中，只有3种元素C、H、O，氧元素的质量分数为37%，那么碳和氢元素的质量分数为63%，在甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、乙酸乙酯（C4H8O2）中，碳氢比例相同，C：H=6：1（质量比），所以C占6/7、故为63%6/7=54%，故选C变式训练2 在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，硫元素的质量分数为22%，则混合物中铁元素的质量分数为 【答案】 34%例3：CO与x气体的混合气中氧元素的质量分数为50%，则x气体是( ) ACO2 BN2O CSO2 DNO【答案】 CO中氧元素的质量分数为57.1%混合物中氧元素的质量分数50%，表明X气体中氧元素的质量分数小于50%，故选 B变式训练 某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有一种其它氮肥，经分析样品氮元素的质量分数为36%，则该样品可能混有的氮肥是( )ANH4HCO3 B(NH4)2SO4 CNH4Cl DCO(NH2)2【答案】 D题型三：计算分子个数比、元素质量比、物质的质量之比例1：在两个SO2分子和两个CO2分子中含有一样多的是( ) A、氧分子 B、氧原子 C、氧元素 D、氧的百分含量 【答案】 B 例2：相同分子数的SO2与SO3中氧元素的质量比是（ ） A、5：6 B、2：3 C、1：1 D、4：5【答案】 B变式训练1 氧元素质量相同的CO和CO2，分子个数比为： ，碳元素的质量比为： CO和CO2的质量比为： 【答案】 2:1、2:1、14:11变式训练2 含有相同质量氧元素的FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe（OH）3四种化合物，铁元素的质量比为 【答案】 12:9:8:4题型四：相对分子质量与化合价例1：某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为 【答案】（2n-m）/55 例2： 元素R的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则R的化合价为 【答案】 +变式训练1 金属R只有一种化合价，相对原子质量为70，其硫酸盐相对分子质量为428，则R的磷酸盐的相对分子质量为（提示：磷酸根离子PO43-）（）A165B231C336D无法计算【答案】 A变式训练2 某元素氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子量为b，则此元素的化合价为 【答案】 (b-a)/40、(b-a)/801、根据尿素的分子式CO（NH2）2列式计算。（1）相对分子质量 （2）各元素的质量比 （3）含氮元素的质量分数（4）600克尿素中含氮元素的质量 （5）160克硝酸铵的含氮量与多少克尿素的含氮量相当解：（1）尿素的相对分子质量=12+16+（14+12）2=60 （2）尿素中碳、氧、氢、氮的质量分数是 COHN=121614214=3418 （3）尿素中氮元素的质量分数=2N/ CO（NH2）2100%=28/60100%=46.7% （4）600克尿素中含氮元素的质量=600克2N/ CO（NH2）2100% =600克28/60100%=280克 （5）设160克硝酸铵的含氮量与X尿素的含氮量相当160克2N/NH4NO3100%=X2N/ CO（NH2）2100%160克28/80100%=X28/60100%X=120克2、己知一个SO2分子的质量为a克，一个SO3分子的质量为a克，若以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为( ) A、32b/b-a B、32a/b-a C、32a/3a-2b D、32a/3b-2a【答案】C3、中学生守则中明确规定，中学生不许喝酒。其原因之一是酒中有的成分不利于学生的身心健康，其中元素间的质量比为1283的物质是( ) A、H2SO4 B、C2H5OH C、HNO3 D、KNO3【答案】B4、几个氧原子与4个硫原子的质量相等（ ） A、4 B、6 C、8 D、12【答案】C5、100克含碳酸钙（CaCO3）90%的石灰石中，所含钙元素的质量为（ ）A、90克B、36克C、18克D、12.5克【答案】B6、 某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5，则其相对分子质量为 。【答案】 4247、 核糖是人类生命活动中不可缺少的一种物质，它的化学式是C5H10O5，试计算：核糖中各元素的质量比。核糖中碳元素的质量分数。【答案】 6：1：8，40%8、2000年11月16日，国家药品管理局发出紧急通告，立即停用含PPA（化学式为C9H14NO）的感冒药。关于PPA的下列说法正确的是（ ）A、它的1个分子中含有20个原子 B、各元素质量比为CHNO=54778C、它的相对分子质量为150 D、它有三种元素组成【答案】 B9、人尿中含氮的质量分数为0.93%。如果这些氮都存在于尿素中，则人尿中含元素CO（NH2）2的质量分数约为（ ）A、1% B、3% C、2 % D、4% 【答案】C 学生共同总结本节课知识内容，教师点评。1、 C12原子的质量是a,某原子的质量是b,那么这个原子的相对质量是 【答案】 12b/a 2、 某原子中共有40个微粒，其中有14个微粒不带电，则它的相对原子量为（ ） A13 B14 C40 D27【答案】D 3、由NaHSO3、MgSO4、MgSO3三种物质组成的混合物，经测定混合物中硫元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数是（ ）A56%B53.5%C51.0%D48.8%【答案】 C4、一包由Na2S，Na2SO3， Na2SO4三种物质组成的混合物，经分析发现含氧元素质量分数为22%，则混合物中硫元素的质量分数是 【答案】 32%5、有一种氮元素的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为720。试求该氧化物的化学式_【答案】 N2O5 6、某元素R与硫酸根形成化合物的相对分子质量为M，同价态的R元素与碳酸根形成化合物的相对分子质量为N，求R元素的化合价 【答案】 (M-N)/367、实验测得某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为28%，则此样品中硝酸铵(NH4NO3)的质量分数 。【答案】 80% 8、某赤铁矿含杂质25%，那么400吨赤铁矿中含可炼出含杂质5%的生铁多少吨？【答案】221吨 9、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca10 (PO4) 6(OH) 2形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。回答下列问题：包装标签上脂肪3.3克，是指100毫升牛奶中含脂肪质量至少3.3克。那么一盒牛奶含钙至 克求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是_。若人体每天至少需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人至少要喝多少盒这样的牛奶？【答案】 0.275 39.8% 2盒