八年级科学下册 第二章 微粒的模型与符号（四）教案 （新版）浙教版-（新版）浙教版初中八年级下册自然科学教案.doc

第二章 微粒的模型与符号
主 题
元素符号表示的量
教学内容

1、知道相对原子质量和相对分子质量的概念  
2、能查阅相对原子质量
3、能根据化学式计算物质的相对分子质量
4、能根据化学式计算组成物质的元素的质量比
5、能根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数

1、上次课后作业习题讲评。
2、复习：说出有关元素化合价的规律；说出常见元素的化合价及其对应的化合物的化学式。

1、相对原子质量
一个碳原子的质量：1.993×10-26千克
一个氢原子的质量：1.674×10-27千克
一个氧原子的质量：2.657×10-26千克
m相＝ 单位:1
把一个碳-12原子的质量分为12等份,则一份质量为1.661 ×10-27千克(标准),其他原子的质量与1.661 ×10-27千克(标准)相比后得出一定的比值,这个比值就是该原子的相对原子质量。
碳的相对原子质量= =12
氧的相对原子质量= =16
氢的相对原子质量= =1

微 粒 质量/千克 相对质量 注 释
碳原子 1.993× 12 6个质子6个中子
质 子 1.6726× 1 质子质量=中子质量
中 子 1.6748× 1 质子质量=中子质量
电 子 9.1176× 1/1834 电子质量是质子质量的1/1834
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
（已知原子的质子数与中子数，计算其相对原子质量时可相加）
2、 相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量.
【注意】1、含有原子团的化学式，先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数
2、结晶水合物化学式中的“· ”表示结合的含义，在计算相对分子质量时直接相加

例： 计算如下化学式的相对分子质量
H2____ O2____ H2O____ CO____ CO2____ SO2____ NO2
SO3____ CuO H2SO4____ Cu(OH)2 CaCO3____ NaCl____ H2SO4
H2CO3 HNO3 CuSO4____ HCl Fe2O3 CuSO4·5H2O

3、元素质量分数和质量比的确定
<1> 元素质量比 元素的质量比=（各元素的相对原子质量×原子个数）之间的比
例1. 求水中氢元素和氧元素的质量比.
H2O中H:O=2:16=1:8
小试牛刀：求铁锈Fe2O3 中铁元素和氧元素的质量比

<2> 元素的质量分数
纯净物中某元素质量分数: 元素%

例2：计算硝酸铵中氮元素的质量分数
【答案】 NH4NO3中N%==35%

小试牛刀：求下列氮肥中氮元素的质量分数
CO(NH2)2 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3

例3.计算36克水中氢元素的质量
【答案】 m元素 = m物 × 元素%=36克××100%=4克

小试牛刀：多少克NH4NO3中含氮元素的质量为70克？
【答案】 200g
【题型突破】
题型一：计算元素质量比、元素的质量分数、元素质量
例1、求碳酸氢铵（NH4HCO3）中碳、氢、氮、氧元素的质量比
解：（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量
（2）确定各个元素的原子个数
（3）碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是
C ∶H∶N∶O==12∶（1×5）∶14∶（16×3）==12∶5∶14∶48
答：碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是12∶5∶14∶48
变式训练 求CuSO4· 5H2O中铜、硫、氧、氢元素的质量比
【答案】Cu：S：O:H=64:32:144:10=32:16:72:5

例2：计算尿素CO(NH2)2中N元素的质量分数
【答案】46.7%

变式训练 计算碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）中铜元素的质量分数
【答案】 57.6%

例3：求79克碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量
解：先根据化学式计算出相对分子质量：
M=14+1×4+1+12+16×3=79
再算出氮肥元素的质量分数：14/79
最后计算出氮元素的质量=氮的相对原子质量/碳酸氢铵的相对分子质量×79克=14/79×79克=14克

变式训练 含氧化铁（Fe2O3）的质量分数为70%的赤铁矿600kg与多少kg含四氧化三铁的质量分数为70%的磁铁矿中所含的铁元素的质量相等？
解：赤铁矿中所含铁元素质量=600kg×70%×=294kg 磁铁矿中m=/70%=580kg
题型二：比较元素质量分数的大小、混合物中元素质量分数的计算
例1：①FeO、②Fe3O4、③Fe2O3、④FeS化合物中，铁的质量分数由低到高排序正确的是（ B ）
A、 ①②③④ B、④③②① C、③④②① D、②③①④
解：本题可将Fe元素的系数定为1，则化学式变为FeO、FeO、FeO、FeS，由于每个分子中铁元素的质量相同，则其他元素的质量越少，则铁的质量分数越大。

变式训练 比较CO、CO2、CH4、C2H2中碳元素的质量分数大小
【答案】 C2H2>CH4>CO>CO2

例2：在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的质量分数是46%，该混合物中铁元素的质量分数是 ( )
A、69% B、46% C、31% D、无法确定
【答案】C

变式训练1 由甲醛（CH2O）、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（ ）
A、27%　　　　　B、9%　　 C、54%　　　D、无法计算
解：在混合物中，只有3种元素C、H、O，氧元素的质量分数为37%，那么碳和氢元素的质量分数为63%，
在甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、乙酸乙酯（C4H8O2）中，碳氢比例相同，C：H=6：1（质量比），所以C占6/7、故为63%×6/7=54%，故选C．

变式训练2 在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，硫元素的质量分数为22%，则混合物中铁元素的质量分数为
【答案】 34%

例3：CO与x气体的混合气中氧元素的质量分数为50%，则x气体是( )
A．CO2 B．N2O C．SO2 D．NO
【答案】 CO中氧元素的质量分数为57.1%>混合物中氧元素的质量分数50%，表明X气体中氧元素的质量分数小于50%，故选 B

变式训练 某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有一种其它氮肥，经分析样品氮元素的质量分数为36%，则该样品可能混有的氮肥是( )
A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．CO(NH2)2
【答案】 D

题型三：计算分子个数比、元素质量比、物质的质量之比
例1：在两个SO2分子和两个CO2分子中含有一样多的是( )
A、氧分子 B、氧原子 C、氧元素 D、氧的百分含量
【答案】 B
例2：相同分子数的SO2与SO3中氧元素的质量比是（ ）
A、5：6 B、2：3 C、1：1 D、4：5
【答案】 B

变式训练1 氧元素质量相同的CO和CO2，分子个数比为： ，碳元素的质量比为：
CO和CO2的质量比为：
【答案】 2:1、2:1、14:11
变式训练2 含有相同质量氧元素的FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe（OH）3四种化合物，铁元素的质量比为
【答案】 12:9:8:4

题型四：相对分子质量与化合价
例1：某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为
【答案】（2n-m）/55

例2： 元素R的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则R的化合价为
【答案】 +
变式训练1 金属R只有一种化合价，相对原子质量为70，其硫酸盐相对分子质量为428，则R的磷酸盐的相对分子质量为（提示：磷酸根离子PO43-）（　　）
A．165
B．231
C．336
D．无法计算
【答案】 A
变式训练2 某元素氧化物的相对分子质量为　a，其相同价态的硫酸盐的相对分子量为b，则此元素的化合价为
【答案】 (b-a)/40、(b-a)/80

1、根据尿素的分子式[CO（NH2）2]列式计算。
（1）相对分子质量 （2）各元素的质量比 （3）含氮元素的质量分数
（4）600克尿素中含氮元素的质量 （5）160克硝酸铵的含氮量与多少克尿素的含氮量相当
解：（1）尿素的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60
（2）尿素中碳、氧、氢、氮的质量分数是
C∶O∶H∶N==12∶16∶1×4∶2×14==3∶4∶1∶8
（3）尿素中氮元素的质量分数==2N/ CO（NH2）2×100%=28/60×100%=46.7%
（4）600克尿素中含氮元素的质量=600克×2N/ CO（NH2）2×100%
=600克×28/60×100%=280克
（5）设160克硝酸铵的含氮量与X尿素的含氮量相当
160克×2N/NH4NO3×100%==X×2N/ CO（NH2）2×100%
160克×28/80×100%==X×28/60×100%
X=120克
2、己知一个SO2分子的质量为a克，一个SO3分子的质量为a克，若以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为( )
A、32b/b-a B、32a/b-a C、32a/3a-2b D、32a/3b-2a 
【答案】C
3、中学生守则中明确规定，中学生不许喝酒。其原因之一是酒中有的成分不利于学生的身心健康，其中元素间的质量比为12∶8∶3的物质是( )
A、H2SO4 B、C2H5OH C、HNO3 D、KNO3
【答案】B
4、几个氧原子与4个硫原子的质量相等（ ）
A、4 B、6 C、8 D、12
【答案】C
5、100克含碳酸钙（CaCO3）90%的石灰石中，所含钙元素的质量为（　　 ）
　A、90克　　　B、36克　　C、18克　　　D、12.5克
【答案】B
6、 某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5％，则其相对分子质量为 。
【答案】 424
7、 核糖是人类生命活动中不可缺少的一种物质，它的化学式是C5H10O5，试计算：①核糖中各元素的质量比。②核糖中碳元素的质量分数。
【答案】 6：1：8，40%
8、2000年11月16日，国家药品管理局发出紧急通告，立即停用含PPA（化学式为C9H14NO）的感冒药。关于PPA的下列说法正确的是（ ）
A、它的1个分子中含有20个原子 B、各元素质量比为C∶H∶N∶O=54∶7∶7∶8
C、它的相对分子质量为150 D、它有三种元素组成
【答案】 B
9、人尿中含氮的质量分数为0.93%。如果这些氮都存在于尿素中，则人尿中含元素[CO（NH2）2]的质量分数约为（ ）
A、1% B、3% C、2 % D、4%
【答案】C  

学生共同总结本节课知识内容，教师点评。

1、 C－12原子的质量是a,某原子的质量是b,那么这个原子的相对质量是
【答案】 12b/a
2、 某原子中共有40个微粒，其中有14个微粒不带电，则它的相对原子量为（ ）
A．13 B．14 C．40 D．27
【答案】D
3、由NaHSO3、MgSO4、MgSO3三种物质组成的混合物，经测定混合物中硫元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数是（　 ）
A．56% B．53.5% C．51.0% D．48.8%
【答案】 C
4、一包由Na2S，Na2SO3， Na2SO4三种物质组成的混合物，经分析发现含氧元素质量分数为22%，则混合物中硫元素的质量分数是
【答案】 32%
5、有一种氮元素的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7∶20。试求该氧化物的化学式_____
【答案】 N2O5
6、某元素R与硫酸根形成化合物的相对分子质量为M，同价态的R元素与碳酸根形成化合物的相对分子质量为N，求R元素的化合价
【答案】 (M-N)/36
7、实验测得某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为28%，则此样品中硝酸铵(NH4NO3)的质量分数 。
【答案】 80%
8、某赤铁矿含杂质25%，那么400吨赤铁矿中含可炼出含杂质5%的生铁多少吨？
【答案】221吨
9、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10 (PO4) 6(OH) 2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。回答下列问题：
①包装标签上脂肪≥3.3克，是指100毫升牛奶中含脂肪质量至少3.3克。那么一盒牛奶含钙至 克
②求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是_______。
③若人体每天至少需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人至少要喝多少盒这样的牛奶？
【答案】 0.275 39.8% 2盒