必修1第四章非金属及其化合物练习及答案.doc

第四章 非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
级别
A级(基础)
1～7　13　14
B级(能力)
8～12　15　16
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是 (　　)
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．自然界中存在大量单质硅
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．自然界中硅的贮量丰富
2．①水泥路　②门窗玻璃　③水晶镜片　④石英钟表　⑤玛瑙手镯　⑥硅太阳能电池　⑦光导纤维　⑧计算机芯片所用材料为SiO2或要用到SiO2的是(　　)
A．⑥⑧ B．①②⑦⑧C．①②③④⑤⑦ D．全部
3．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是 (　　)
A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2
4．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是(　　)
①SiO2→Na2SiO3　②CuSO4→CuCl2　③SiO2→H2SiO3　④CuO→Cu(OH)2　⑤Na2O2→NaOH
A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤
5．不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是 (　　)
A．甲烷比硅化氢稳定 B．硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性强
C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸 D．高温下SiO2和Na2CO3反应
6．下列说法中，不正确的是 (　　)
A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应
B．SiO2不能与任何酸发生反应 C．SiO2和CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应
D．SiO2不溶于水，而CO2可与水反应，生成H2CO3
7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 (　　)
选项
操作及现象
溶　液
A
通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清
C6H5ONa溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca(OH)2溶液
8．下列说法不正确的是 (　　)
①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色　③向某溶液中
滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO　④将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入
水中，两者放出的氢气质量相等
A．只有② B．①②③ C．①③④ D．①②③④
9．下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A．往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCO
B．单质Si与氢氟酸反应：Si＋4HF===H2↑＋SiF4↑
C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
D．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO
10．金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C。将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是 (　　)
A．MgO和Mg(OH)2 B．MgO C．MgCl2和C D．Mg(OH)2
11．酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多8，则下列说法正确的是 (　　)
A．R和N为同族元素
B．RO中R的化合价与NO中的N的化合价相等
C．RO既能被氧化又能被还原
D．R原子的电子层数比N的电子层数多1
12．(2009·安徽理综，7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 (　　)
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中碳原子间以共价键结合
二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)
13．(13分)已知A～I有如图所示转换关系：已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
据此，请回答下列问题：
(1)化合物F是________。
(2)化合物I是________。
(3)反应③的化学方程式是______________________。
(4)反应④的化学方程式是________________________。
(5)写出Ⅰ的水溶液与A反应的方程式：___________________________________。
14．(13分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式_______________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一
种物质，写出配平的化学方程式________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，
可能引起的后果是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是 (　　)
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释_________________________________________。
15．(13分)(2009·全国理综Ⅰ，29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是________；
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是________；
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是
________________________________________________________________________；
(4)这5种元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序
是(填化学式)______________________________________________________，
其原因是_________________________________________________________；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是________________；
(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是____________________。
16．(13分)(2011·合肥模拟)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

Ⅰ.用如上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。
(1)选择制取SO2的合适试剂________(填序号)。
①10%的H2SO4溶液　②80%的H2SO4溶液　③Na2SO3固体　④CaSO4固体
(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式： ______________________________。
装置C中NaOH溶液的作用是________________________________________________。
(3)请在图中画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画
________________________________________________________________________。
(4)你认为该装置的不足之处是_______________________________________________。
Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得
到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si　②Mg在点燃的条件
下即可与SiO2反应　③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4　④Si和SiO2均
不与稀H2SO4反应　⑤SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着：“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量
稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥，最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物
时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右。”
(5)该小组“实验室制Si”的化学方程式是___________________________________。
(6)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是
________________________________________________________________________。

第二节 富集在海水中的元素——氯
级别
A级(基础)
1～7　13　14
B级(能力)
8～12　15　16
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是 (　　)
A．Ca(ClO)2不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 (　　)
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
3．某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 (　　)
①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO　④可能含有I－
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是(　　)
A．NaCl　NaBr　Na2SO4 B．NaCl　Na2SO4
C．NaCl　Na2SO4　I2 D．NaCl　NaI　Na2SO4
5．某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是(　　)

A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
6．下列实验操作中，先后顺序正确的是 (　　)
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓H2SO4，后注入蒸馏水
B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中
C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO，先加AgNO3溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D．在制取干燥纯净的Cl2时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸
7．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H＋)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是下图中的(溶液体积视为不变) (　　)

8．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 (　　)
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
9．向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－ )，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 (　　)
A．0.75 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D．3 mol·L－1
10．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g
B．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
C．该反应的氧化产物有两种
D．ClO的生成是由于浓度减小引起的
11．(2011·黄冈模拟)某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是(　　)
A．氧化性：ClO－>I2>SO
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
12．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) (　　)
A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol D．以上结论都不正确
二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)
13．(13分)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是___________________________________________。
(2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明)
①是由于_______________________________________________________________；
②是由于_____________________________________________________________。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：_______________________
________________________________________________________________________。
14．(13分)如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。

(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)G中b瓶内宜加入的液体是________，怎样检验装置G的气密性：
________________________________________________________________________。
(3)实验开始后B中的现象是________________，C中的现象是___________________________。
(4)E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：__________________________________________。
(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
________________________________________________________________________。
15．(13分)根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

(1)单质L是________。化合物A是________。
(2)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)。
它们反应的化学方程式分别是_______________________和______________________。
(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为____________________________________。
此反应的发生说明了_________________________________________________。
(4)把K、B混合固体分别放入①少量浓盐酸　②FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是___________
_______、____________________，①中反应的离子方程式为_______________________________。
16．(13分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。
(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。
(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。
回答下列问题：
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了_____(用化学式表示)。
(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用________溶液。
(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为________________________。

第三节 硫及其化合物
级别
A级(基础)
1～7　13　14
B级(能力)
8～12　15　16
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 (　　)
①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
2．(2011·原创)要检验某无色溶液是否含有SO，下列操作最合理的是 (　　)
A．加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化 B．加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化
C．加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液 D．加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液
3．(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 (　　)
单质氧化物酸或碱盐
A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
4．(2011·安徽名校联考)下列现象或事实可用同一原理解释的是 (　　)
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
5．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 (　　)
A．铜与浓硫酸共热
B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
6．下列实验报告记录的实验现象正确的是 (　　)
实验

记录
A
无色
无色
无现象
无色沉淀
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色沉淀
7．下列说法中正确的是 (　　)
A．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用BaCl2溶液鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓CaCl2溶液能生成白色沉淀
8．(2009·山东理综，13)下列推断合理的是 (　　)
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
9．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为(　　)
①＋1　②＋2　③＋3　④＋4
A．②④ B．③④ C．①② D．①③
10．(2011·改编)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是(　　)
A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗锌95.5 g D．反应中共转移电子1.5 mol
11．硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为(　　)
A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B．SeO2的氧化性比SO2弱
C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强 D．浓H2SeO4的氧化性比HNO3强
12．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是(　　)
A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO2 D．E位于元素周期表的ⅡA族
二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)
13．(13分)甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO离子，且都认为自己的试样中含有SO离子，其方案如下：
甲：白色沉淀
乙：
回答以下问题：
(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲________；乙______(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_______________________________________________________________。
(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方____________________________。
14．(13分)学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：

请回答下列问题：
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_________________________________________。
(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式____________________________________。
(3)C中的现象是________________，E装置的作用是____________________________
________________________________________________________________________。
(4)按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为____________________________________________。
15．(13分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
________________________________________________________________________，
过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
________________________________________________________________________。
(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。
(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是________________________________________________。
16．(13分)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。
(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________。可以证明有余酸的实验方案是________(填字母)。
a．再加入铁粉 b．再滴入BaCl2溶液 c．再加入银 d．再滴入Na2CO3溶液
(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________(填字母)。
a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2＋的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式： ______________________________________________________。
(4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。
(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL，请计算剩余硫酸的物质的量浓度＝________mol/L(用含W、V的代数式表示)。

第四节 氮及其化合物
级别
A级(基础)
1～7　13　14
B级(能力)
8～12　15　16
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(2011·吉林长春调研)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 (　　)
A．常温下都用铜容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C． 常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
2．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是 (　　)
A．不同浓度的硝酸与铜反应 B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D．H2O2在不同催化剂作用下分解
3．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是 (　　)
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集
B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集
C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集
D．立即用排水法收集
4．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 (　　)
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
5．如右图所示为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度和压强不变，则容器内的气体密度是 (　　)
A．等于1.369 g·L－1 B．等于2.054 g·L－1
C．在1.369 g·L－1和2.054 g·L－1之间 D．大于2.054 g·L－1
6．(北师大附中)NO、NO2均可与NH3反应转化为无害的N2和H2O，现有3.0 L NO、
NO2的混合气体，当耗用3.0 L NH3时，可全部转化为N2和H2O，则NO与NO2的体积
之比为(体积均为同温同压下测定) (　　)
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．任意比
7．(2011·江苏启东模拟)只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开，这种试剂是 (　　)
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 (　　)
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
9．(·原创)密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 (　　)
A．大于12.5% B．小于12.5% C．等于12.5% D．无法确定
10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 (　　)
A．原混合酸中NO物质的量为0.1 mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，
BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
11．从某些性质看：NH3和H2O，NH和H3O＋，NH和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应：①2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ 　②CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O　
③3Mg(NH2)2Mg3N2＋4NH3↑　④NH4Cl＋NaNH2NaCl＋2NH3↑其中正确的是 (　　)
A．③ B．② C．②③ D．①②③④
12．为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：3NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)
13．(13分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是_______________________________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________________________________。
14．(13分)(改编)铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3的浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO3作用时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3浓度更小时，其主要还原产物是NH。现有铁与稀HNO3的作用图所示，据此回答有关问题。假设曲线的各段内只有一种还原产物。
(1)O点到a点的还原产物是________。
(2)a点到b点的还原产物是________，其原因是_________________________________________。
(3)b点到c点的还原产物是_______________________________________________。
(4)反应过程中，到达________点时HNO3已完全反应。
15．(13分)(2009·全国Ⅱ理综，28)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如下示意图中的装置可以