2022版高中化学第四章非金属及其化合物章末综合测评新人教版必修.doc

第四章 非金属及其化合物章末综合测评(四)(时间45分钟，总分值100分)一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)1化学与生产、生活密切相关。以下有关表达正确的选项是() A大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C空气中的臭氧对人体健康有益无害D活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同【解析】玻璃属于传统无机非金属材料；臭氧能杀菌消毒，适量时对人体有益；活性炭的漂白原理是吸附作用，二氧化硫的漂白原理是与有色物质化合生成无色物质。【答案】A2以下由相关实验现象所推出的结论正确的选项是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反响均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反响D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水【解析】A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，错误；B项，溶液中也可能含有SO，错误；C项，铁与硝酸发生的不是置换反响，错误。【答案】D3以下有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是()ANaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体BSO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳【解析】NaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，(NH4)2CO32NH3CO2H2O，但Na2CO3受热难分解，A项错；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的复原性，B项错；NO2、SO2均可与NaOH溶液反响：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，SO22NaOH=Na2SO3H2O，C项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D项错误。【答案】C4如图，某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯，密封并长时间放置，以下有关说法中正确的选项是()A最终烧杯 中的溶液呈紫色，烧杯 中的呈蓝色B最终烧杯 中的溶液呈红色，烧杯 中的呈紫色C最终烧杯 和 中的溶液均呈红色D大烧杯内壁有无色液滴附着【解析】浓盐酸挥发，溶于烧杯 后，中和氨水，由于盐酸的浓度远大于氨水的浓度，盐酸过量，两个烧杯中溶液都呈红色。【答案】C5以下有关说法中正确的选项是() ANH3与HCl气体或CO2气体均不能共存B铵盐溶液与NaOH溶液混合后会有NH3逸出CSiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中D硅、二氧化硅、硅酸、铵盐受热均很稳定【解析】NH3能直接与HCl反响，但与CO2不反响，A项错；铵盐与NaOH稀溶液混合时，假设不加热就不会有NH3逸出，B项错；铵盐、硅酸受热均易分解，D项错。【答案】C6以下推断正确的选项是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反响产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色【解析】Na2O、Na2O2与CO2反响产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，先变红后褪色。【答案】A7以下说法不正确的选项是() A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反响，产生气体的体积相同D将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2那么有沉淀生成【解析】选项B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。选项C，根据反响：FeH2SO4=FeSO4H2，Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe参与反响时生成的H2、NO的体积相等。【答案】D8将0.1 mol铜与40 mL 10 mol/L HNO3充分反响后，溶液中含a mol H。由此可知()A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC被复原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD反响后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol【解析】溶液中含有H，那么HNO3过量，在反响过程中变稀，实际上发生了两个反响，反响消耗的HNO3包括起酸的作用和氧化剂作用两局部，前者反响后以Cu(NO3)2形成存在，后者被复原后生成NO2、NO气体，Cu2HNO3(酸)Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)NO2(或NO)，作酸用的硝酸为0.2 mol，生成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中有a mol的HNO3过量，那么被复原的HNO3为(0.4a0.2)mol，即生成的气体的物质的量为(0.4a0.2)mol，溶液中的NO由过量的HNO3和Cu(NO3)2中NO组成，为(a0.2)mol。【答案】C9利用如下图装置进行以下实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2SO2与可溶液溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸【解析】A项，浓盐酸和MnO2制备氯气需要加热，试管中NaOH溶液不能作为收集氯气的试剂，只能用作尾气处理；B项，浓硫酸具有吸水、脱水、氧化性和高沸点性，当浓硫酸遇到蔗糖，使蔗糖脱水并炭化，同时脱水生成的碳可以与浓硫酸生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时二氧化硫具有复原性，可以使溴水褪色，故B选项能得出相应实验结论；C项，利用硝酸钡与生成的二氧化硫反响，由于酸性环境下硝酸根的强氧化性，生成的是高价的硫酸钡沉淀，错误；D项，硝酸具有挥发性，会和生成的二氧化碳一起进入的Na2SiO3溶液中，不能判断其酸性，错误。【答案】B10将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的枯燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()ANH3BO2CH2O DCO2【解析】NH4HCO3受热可以分解：NH4HCO3NH3CO2H2O。产生的H2O和CO2分别与Na2O2反响生成O2，而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收，所以最终得到的气体是O2。【答案】B11课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如下图的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是() A溶液中一定含有SOB溶液中一定含有NHC溶液中一定含有ClD溶液中一定含有Fe3【解析】在酸性条件下，NO能将SO氧化为SO，A错误；由于参加NaOH后产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，那么该气体为NH3，原溶液中一定含有NH，B正确；在开始时参加了盐酸，故不能确定Cl是否存在，C错误；在参加KSCN之前已参加Ba(NO3)2、盐酸、AgNO3，假设原溶液中含有Fe2也会被氧化成Fe3，出现题述现象，D错误。【答案】B12以下图中a、b、c表示相应仪器中参加的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液【解析】A项，NH3应采用向下排空气法收集，且一般用枯燥管或U形管盛装固体枯燥剂枯燥NH3；B项，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，CO2中的HCl可用饱和NaHCO3溶液除去，并用向上排空气法收集CO2；C项，NO不能用排空气法收集；D项，NO2能被NaOH溶液吸收。【答案】B二、非选择题(此题包括4小题，共52分)13(12分)小明同学设计了如下图装置来探究铜跟浓硫酸的反响。 先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反响停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。再翻开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反响方程式。_；_。(2)张老师认为实验中B装置设计有误，请你帮助小明在装置中进行修改。(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有复原性，请写出一个表达其复原性的化学方程式：_，为了验证其漂白性，还可将其通入_试液进行观察。(4)装置C中应盛放的试剂为_。【解析】(1)加热烧瓶时，发生反响Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；翻开活塞a，向烧瓶中鼓入O2后，发生反响2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O。(2)装置B用于收集SO2，因此B中导气管应为长进短出。(3)SO2具有复原性，可被O2催化氧化，化学方程式为2SO2O22SO3。(4)可用NaOH溶液(碱液)吸收剩余SO2。【答案】(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O(或2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O)(2)(3)2SO2O22SO3(或其他合理答案)品红(4)NaOH溶液(合理即可)14(12分)A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A(g)和B(g)按11的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试答复以下问题：(1)写出A、B的化学式：A_、B_。(2)写出A与NaOH(aq)反响的化学方程式：_或_。(3)写出B与NaOH(aq)反响的离子方程式：_。(4)加热通入A(g)后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B(g)后变为无色的品红溶液，现象是_。【解析】具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，那么发生以下反响：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊试液变红色。【答案】(1)SO2Cl2(2)2NaOHSO2=Na2SO3H2ONaOHSO2=NaHSO3(3)2OHCl2=ClClOH2O(4)变为红色无明显变化15(14分)某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反响是_反响(填“吸热或“放热)。(3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入_；假设取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物X为_(只写一种)，Na2O2的作用是_。【解析】(1)氨在催化剂和加热的条件下与O2反响生成NO和H2O。(2)玻璃管2中发生的是氨的催化氧化反响。停止加热仍保持红热，说明该反响不需要加热也能进行，故为放热反响。(3)氨气的催化氧化有水生成，氨气从氨水中逸出时也可以带出水，故装置3需要对NO气体进行枯燥，防止NO与氧气反响生成的NO2溶解在其中生成硝酸，硝酸与逸出的氨气反响会生成硝酸铵(白烟)。(4)装置5为制备混合反响气体(氨气和氧气)的装置。【答案】(1)4NH35O24NO6H2O(2)放热(3)浓H2SO4生成的NO与O2反响生成NO2，NO2与水反响生成HNO3，NH3与HNO3反响生成了NH4NO3(4)1NH4Cl与HCl反响生成氧气(合理答案均给分)16(14分)SO2I22H2O=H2SO42HI，某化学兴趣小组选用以下实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)假设原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气_(填“a“b“c“d“e)。(2)装置中发生反响的离子方程式为_；当装置中出现_现象时，立即停止通气。(3)假设碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为_。【解析】(1)原料气先通过装置除去工业原料气中的SO2后，再利用、装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为cdbae。(2)依据题目提供的I2与SO2发生反响的化学方程式可知其离子方程式为I2SO22H2O=4HSO2I，当溶液中蓝色褪去时，说明I2与SO2恰好完全反响。(3)由反响方程式可知：SO2I222 400 mL1 molV0.05 mol/L0.020 L解得：V22.4 mL，那么SO2的体积分数为100%7%。【答案】(1)cdbae(2)SO2I22H2O=4HSO2I蓝色褪去(3)7%