必修1第四章非金属单质及其化合物复习.doc

必修1复习 第四章 非金属单质及其化合物的性质
一、基础知识提纲
1、硅单质及其化合物
1）硅单质
⑴物理性质 ⑵化学性质：常温下化学性质不活泼。
2）二氧化硅
⑴ 结构 ⑵物理性质
⑶化学性质（二氧化硅的化学性质不活泼）
①是酸性氧化物：A、与碱性氧化物反应 B、与强碱反应
②常温可与氢氟酸反应
3）硅酸：硅酸的酸性强弱？溶解度？怎样制得硅酸？

2、氯气及其氯的化合物
1）氯气的物理性质
2）氯气的化学性质：
①与金属单质反应：A钠在氯气中燃烧 B铁在氯气中燃烧 C铜在氯气中燃烧
②与非金属单质反应：氢气在氯气中燃烧
③与水反应：a、新制氯水的微粒 b、久置氯水中的微粒（久置的氯水微粒变化的原因）
④与碱溶液反应：（例如与氢氧化钠溶液反应）
问题：工业上是怎样制漂白粉的？（漂白粉的主要成分、有效成分、漂白粉的漂白原理）
3）氯离子的检验方法

3、硫单质及其化合物
1）硫：⑴自然界中的存在 ⑵物理性质 ⑶化学性质：与氧气反应
2）二氧化硫
⑴物理性质
⑵化学性质
①具有酸性氧化物的通性：(注意联系CO2性质)
A、与碱反应 B、与碱性氧化物反应 C、与水反应
②SO2中硫元素的化合价是多少价？可以知道它有哪些性质？
A、与氧气反应（体现SO2的什么性质？）
B、SO2能使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O =H2SO4+2HCl （此反应中SO2体现了什么性质？）
C、使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
③漂白性：漂白原理
3)三氧化硫
化学性质：具有酸性氧化物的通性
①和水反应 ②和碱反应（如氢氧化钠溶液） ③和碱性氧化物反应（如氧化钙）
4)浓硫酸
⑴物理性质
⑵化学性质（浓硫酸除具有某些酸的性质外，还有下列特性）
①吸水性 ②脱水性：注意吸水性与脱水性的区别？
③强氧化性：
a.与某些金属反应(例如铜) (注意反应条件)
该反应中：还原剂是什么物质？氧化剂是什么物质？浓硫酸体现什么性质？
b.与某些非金属反应（例如碳）浓硫酸体现什么性质？
c.使金属钝化

4、氮单质及其氮的化合物
1）氮气：⑴物理性质 ⑵化学性质：①与氧气反应 ②与氢气反应
2）一氧化氮：⑴物理性质 ⑵化学性质：在常温下与氧气反应
3）二氧化氮
⑴物理性质
⑵化学性质：与水反应：此反应中氧化剂是什么？还原剂是什么？
4）氨
⑴物理性质
⑵化学性质
①氨气与水的反应（注意喷泉实验、氨水的不稳定性、氨水的成分）
②氨气与酸的反应（例如氯化氢）：在书上的实验中分别蘸有浓氨水与浓盐酸的两支玻璃棒靠近会有白烟产生，请问除了浓盐酸外还有什么酸会有白烟产生？
③氨气的还原性：氨气与氧气的反应
⑶氨气的检验方法
⑷氨气的实验室制法
①反应原理 ②收集 ③检验
④能否用浓硫酸干燥氨气？氨气不能用什么物质干燥？常用什么物质干燥？
5）氨盐
⑴物理性质
⑵化学性质
①铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解，例如：NH4HCO3 NH4Cl
②铵盐与碱的反应：（举两例，并写出离子方程式）
⑶铵盐的检验方法
6）硝酸
⑴物理性质
⑵化学性质：
①具有酸的通性：（但不论浓还是稀硝酸与金属反应都不会生成氢气）
②强氧化性：
a．与大多数金属反应：（例如铜与浓、稀硝酸反应）在这两个反应中硝酸体现了什么性质？ b．钝化 c．与非金属单质反应（例如碳）：此反应中硝酸体现什么性质？
d．王水
二、练习题
1．构成地壳基本骨架的非金属元素是 （多选） （ ）
A．Al B．O C． Si D．C
2．SiO2属于酸性氧化物的理由主要是 （ ）
A．Si是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应
3．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）
A．硅胶 B．水晶 　 C．玛瑙 　 D．硅石
4．下列关于硅的说法中，不正确的是 ( )
A．硅是地壳中含量较丰富的元素 B．在自然界里，硅存在的形式是硅酸
C．SiO2晶体的基本结构单元是四面体 D．晶体硅是良好的半导体材料
5．下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是 （ ）
A．陶瓷、水泥 B．单晶硅、玻璃 C．砖、漂白粉 D．石英玻璃、石膏
6．下列不是水玻璃用途的是 （ ）
A．漂白剂 B．木材防火剂 C．玻璃黏胶 D．制硅胶
7．下列不属于传统硅酸盐产品的是 （ ）
A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D．陶瓷
8．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶 （ ）
A．带玻璃塞的细口瓶 B．带玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶 D．带橡胶塞的细口瓶
9．关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ） A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯元素在自然界中既能以化合态存在，也能以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
10．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 （ ）
A．氯化钠溶液　　　　B．新制氯水 C．漂白粉　　　　D．液氯
11．下列说法中正确的是　 （ ）A．可用鼻子对着盛有氯气的瓶口来闻氯气的气味
　 B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
　 C．氯气有漂白性 D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
12．下列物质中，能使干燥的有色布条褪色的是 （ ） A．干燥的Cl2 B．液氯 C．氯水 D．含氯离子的溶液
13．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
14．在含有大量离子的强酸性溶液中，能大量存在的离子是 （ ） A．OH- B．CO32- C．Cl- D．SO42-
15．下列关于氯水的叙述中，不正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀
D．新制氯水可以使有色布条褪色
16．下列氯化物中，不能通过单质直接反应制取的是 （ ） A．FeCl2 B．FeCl3 C．HCl D．CuCl2
17．下列离子方程式中，正确的是 （ ） A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 ： Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
18．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2的化学性质比Br2活泼，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（ ）
A．溴单质在常温下就能与氢气剧烈化合
B．溴单质在氧化还原反应中既能做氧化剂也能做还原剂
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验
19．可以用于除去氯气中混有的水蒸气的干燥剂是 （ ）
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
20．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
21．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______ _____
。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）___________________ ______________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________（填化学式）,反应的化学方程式为：___ _。
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是 。
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3
22．常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是 （ ）
①HCl ②Cl2 ③SO2 ④H2
A．①③②④ B．①②③④ C．①④②③ D．④②③①
23．下列反应不属于可逆反应的是 ( )
A．Cl2 + H2O

HCl+HClO B．2H2+O2点燃
通电
2 H2O
C．SO2 + H2O

H2SO3 D．2SO2+O2催化剂
△
2SO3
24．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。下列措施中不能够减少SO2排放量的是 ( )
A．用天然气代替煤炭作民用燃料 B．加高燃煤锅炉的烟囱
C．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 D．燃煤中加入生石灰后使用
25．下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是( )
A．HClO B．Na2O2 C．SO2 D．NaClO
26．下列有关SO2的说法错误的是 ( )
A．单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色
C．SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应
D．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可增强漂白性
27．能鉴别SO2和CO2的试剂是 ( )
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．澄清石灰水 C．品红试液 D．氯化钡溶液
28．造成大气污染的SO2主要来自 ( )
A．汽车尾气 B．火山爆发
C．含硫的煤及石油的燃烧 D．含硫物质长时间暴露在空气中
29．SO2溶于水后所得溶液的性质是 ( )
A．有氧化性，无还原性，无酸性 B．有氧化性，有还原性，有酸性
C．有还原性，无氧化性，无酸性 D．有还原性，无氧化性，有酸性
30．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ( )
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应
31．下列反应中，SO2起还原剂作用的是 ( )
A．2H2S+SO2

3S↓+2H2O B．2SO2+O2催化剂
△
2SO3
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
32．下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是 （ ）
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的性质（氧化漂白性）
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸
C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气
D．将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热
无明显的现象
33．下列叙述或操作正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
34．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
35．关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是 （ ）
A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发
B．浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同
C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应
D．浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存
36．下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是 （ ）
A．2NaCl（固）+H2SO4（浓）△
Na2SO4+2HCl↑　　
B．C+2H2SO4（浓）△
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．Cu+2H2SO4（浓）△
CuSO4+SO2↑+2H2O　　
D．2FeO+4H2SO4浓）==Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
37．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 （ ）
A．小于0.45 mol　B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．等于0.90 mol
38．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 ( )
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水　　C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
39．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
40．在图中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（ ）

a(干燥气体)
b（液体）
A
NO2
水
B
SO2
4 mol/L NaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl水溶液
D
NH3
水
41．下列反应属于氮的固定作用的是 （ ）
A．N2和H2一定条件下反应制取NH3 　 　
B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨
42．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是 （ ）
A．加热试管中的氯化铵固体 B．在烧瓶中,将熟石灰和氯化铵混合加热　
C．将烧瓶中的浓氨水加热 D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
43．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ）
A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O　　 B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
C．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O　　　　 D．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
44．为除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是 （ ）
A．稀盐酸 B．浓硝酸 C．稀硫酸 D．浓盐酸
45．关于硝酸的说法正确的是 （ ）
A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
46．下列盛放试剂的方法，错误的是 （ ）
A．把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处　　B．把氯水放在棕色试剂瓶中
C．把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中　　　D．把氢氟酸放在玻璃瓶中
47．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）
A．颜色变浅　　B．逐渐变红色　　　C．没有改变　　D．变棕黄色
48．下列有关NO与NO2的叙述正确的是 （ ）
A．NO是无色气体，可用排空气法收集 B．NO2溶于水，与水反应生成NO
C ．常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NO
D．常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO2
49．下列气体不能用排水集气法收集的是 （ ）
A．H2 B．NH3 C．O2 D．NO
50．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是
A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3
51．下列反应中，氨气作氧化剂的是 （ ）
A．2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ B．NH3＋HCl===NH4Cl
C．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O D．2NH3＋3CuO△

N2＋3H2O＋3Cu
52．加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是 （ ）
A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO2
53．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 ( )
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
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