四川省南充高中2013届高三上学期第六次月考化学.doc

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南充高中高2010级高三（上）第六次月考
理科综合试卷（化学部分）
命题：李忠恒　　审题：魏 群
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Fe－56
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法不正确的是（ ）
　 A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．相同量的葡萄糖在人体内的反应与体外的燃烧相比本质相同，最终产物一样，但所放出的能量不相等。
C．天然气、石油、流水、风力都为一次能源。
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 NA
③0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
⑥1 L 2 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA
A．①④ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋
B．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－
C．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－
D．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－
4．下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（ ）
A．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
B．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻
C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D．晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂
5．已知热化学方程式：
① C2H2(g) +O2(g) ＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝－1301.0 kJ·mol－1
② C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－393.5 kJ·mol－1
③ H2(g)+O2(g) ＝ H2O(1) △H3＝－285.8 kJ·mol－1
则反应④ 2C(s) + H2(g) ＝ C2H2(g)的△H为（ ）
A．+228.2 kJ·mol－1 B．－228.2 kJ·mol－1
C．+907.5 kJ·mol－1 D．+621.7 kJ·mol－1
6．A、B、C、D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同主族元素，C原子核外电子数是D原子核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（ ）
A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族 B．AD2中可能既有离子键又有共价键
C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B D．BCD分子一定是直线型非极性分子
7．烧杯中盛有100mL 1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是（ ）
A．曲线a表示H＋的物质的量的变化
B．直线d表示OH－的物质的量的变化
C．曲线c表示Ba2＋的物质的量的变化
D．加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋H2O

第II卷（非选择题，共58分）

8．（16分）X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z
Z的基态原子价电子排布为
Q
在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R
3p能级上有1个电子
W
W的一种核素的质量数为59，中子数为31
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要 （填“高”、“低”）。
（3）W2+的核外电子排布式为 。
（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为_________。C为4个原子核构成的分子，C分子中中心原子的杂化类型为 ，与C互为等电子体的分子是__________（写结构式）。 D分子中两元素的原子个数之比为1∶1，则D为 （填“极性”或“非极性”）分子。
（5）肼[N2H4（l）]可用作火箭燃料，与N2O4（g）反应时生成一种气态单质和一种气态化合物，当形成1molπ键时放出173.1 kJ热量。请写出该反应的热化学方程式
______________________________________________________。
（6）某化合物其组成可用CoCl3·5NH3表示。把CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）_____________________________。

9．(16分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定该离子（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是 。
(2)沉淀I的化学式为 。
(3)写出反应①生成A的离子方程式 。
(4)通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式 。
(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/L F的水溶液等体积混合完全反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为 。
(6)假设测定A、F、I均为0.10 mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.45mol，沉淀C物质的量为0.75mol，则溶液X中还一定含 。

10．（14分）已知：RCH2COOH
+RCl + NaCl
I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

（1）A为饱和一元羧酸，8.8 gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2（标准状况），A的分子式为       。
（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式                             。
（3）B的核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式                。
（4）写出F的结构简式                   。
（5）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为                。

II．按如下路线，由C可合成高聚物H：
（6）CG的反应类型为               。
（7）写出GH的反应方程式：                                。

11．（12分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝l
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是____________________________________。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_________________________
_______________________________________________________________________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，说明SO2具有________性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1．________________________________________________________；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是________________________________________，
②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）____________。
a．0.1 mol/L稀硝酸
b．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
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