《化学与自然资源的开发利用》期末复习题.doc

化学必修2 《化学与自然资源的开发利用》期末复习题
1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是
A．乙烯的年产量 B．合成纤维的年产量 C．硫酸的年产量 D．石油的年产量
2、下列过程属于物理变化的是
A．石油的分馏 B．石油裂化 C．乙烯聚合 D．煤的干馏
3、酸雨的形成主要是由于
A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 B．大气中二氧化碳的含量
C．含硫化石燃料的大量燃烧 D．汽车排出大量尾气
4、石油裂化的目的是
A．提高汽油的产量和质量 B．除去石油中的杂质
C．分离石油中沸点不同的组分 D．使直链烃转化为芳香烃
5、我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类和液化石油气（LPG）类，这俩类燃料的主要成分是
A．一氧化碳 B．氢气 C．醇类 D．烃类
6、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是：
(CH3)2C==O+HCN →(CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 →CH2==C(CH3)COOCH3 +NH4 HSO4
新法合成的反应是：
CH3C≡CH + CO + CH3OH →CH2==C(CH3)COOCH3
与旧法比较，新法的突出优点是
A．对设备腐蚀性小 B．原料无爆炸危险
C．原料都是无毒物质 D．没有副产物，原料利用率高
7、下列反应属于铝热反应的是
A．2Al+3FeSO4 ==3Fe + Al 2(SO4)3 B．2Al+ Fe2O3 ==2 Fe + Al 2O3
C．3CO + Fe2O3 ==2 Fe +3 CO2 D．2Al+3H2SO4 ==3H2↑+ Al 2(SO4)3
8、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量的空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

9、“绿色化学”的最大特点在于它在始端就采用实现预防污染的科学手段，因而过程和终端均接近或达到零排放或零污染。下列有关“绿色化学”的描述正确的是
①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程 ②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程③“绿色化学”是没有或尽可能减少污染的化学过程 ④“绿色化学”是人们理想中的化学过程，无法实现 ⑤治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴 ⑥合理使用“农药”属于“绿色化学”⑦加强环境监测属于“绿色化学”过程⑧开发利用氢能源属于“绿色化学”
A．③⑧ B．①②③⑤⑥⑧ C．②⑥⑦ D．④
10、保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂 ②城市生活垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量施用化肥农药 ⑥推广使用无氟冰箱 ， 其中有利于环境保护的是
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
11、近年来，我国部分地区陆续发现了“毒油”，所谓“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。下列说法正确的是
A．汽油是纯净物，有固定的沸点 B．汽油只能由石油分馏得到
C．可用静置后看是否分层来判断食用油中是否混有汽油
D．汽油是含碳原子数为5～11的多种烃的混合物
12、冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的
A．（Ⅰ）用① B．（Ⅱ）用② C．（Ⅲ）用③ D．（Ⅳ）用④
13、铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有一下性质中的
A．两性 B．导电性好 C．熔点低 D．还原性及冶炼反应中放出大量的热
14、汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气。产生氮的氧化物的主要原因是
A．燃烧含氮的化合物燃料引起的 B．燃烧含铅汽油引起的
C．是由燃烧不充分引起的 D．是在汽缸中N2被氧化生成的

班级 学习小组 姓名
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答案

15、完成下列反应的化学方程式：
（1）乙烯 —→1,2—二氯乙烷
（2）丙烯 —→聚丙烯
（3）氯乙烯—→聚氯乙烯
（4）苯乙烯（C6H5 —CH==CH2）—→ 聚苯乙烯

（5）蓝铜矿的主要成分为2CuCO3 ·Cu（OH）2 ，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，化学方程式为：
（6）①将粉碎、筛选后的铝土矿（有效成分Al2O3 ）溶解在氢氧化钠溶液中
，②在①中通入过量二氧化碳有氢氧化铝固体析出： ，③使②中产生的氢氧化铝脱水生成氧化铝：
，④电解熔融氧化铝生成铝： 。
（7）将氯气通入溴化钠溶液中 ；将氯气通入碘化钠溶液中
。
（8）电解熔融状态下的氯化镁 。
（9）一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是：在400℃左右、催化剂存在的情况下，使氨跟一氧化氮反应生成无污染的氮气和水 。
（10）取等物质的量的Al和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为 。
 16、若污水治理方案的设计合理，则在保护环境的同时，还能回收一些有价值的物质，给企业带来一定的经济效益。某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银，厂方工程人员设计了如下治理方案以净化废水并回收银和硝酸锌。试完成下列问题；

(1)所加试剂X是：__________________ ，Y是__________________ 。
(2)下列物质的主要成分是：固体A__________________，滤液B_________________，
滤液C___________________。
(3)操作Z的名称是：_________________________。
17、全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：
① （写出离子方程式）；
②Br2+3CO32－＝BrO3－+ 5Br－+3CO2↑ ； ③BrO3－+ 5Br－+6H＋＝3Br2+3H2O。
其中反应②中氧化剂是 ；还原剂是 。
（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_ 。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的 。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油
18、某赤铁矿样品中，含Fe2O3 80%，则在该样品中铁的质量分数为： 。

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