课题2-酸和碱的中和反应教案.doc

九年级化学第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应 单位：平原示范区师寨镇第一初级中学授课人： 闫 鹏 程 课题2 酸和碱的中和反应 【教学目标】 1知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性了解溶液的酸碱度在实际中的意义。2过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。3情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。【教学重难点】重点：1酸碱之间的中和反应。2用pH试纸检验溶液的酸碱性。难点：中和反应的探究过程 【教学方法】观察、分析、联系生活、实验引导探索法、归纳练习法。【课时安排】2课时第一课时：中和反应及其应用。第二课时；溶液酸碱度的表示方法【教学过程】第一课时引入提问酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?学生)1能 2不能教师能否反应，我们应用事实说话，教师做演示实验。如图所示在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止 教师强调1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。2在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌讨论玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?总结氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质讲解(借助ppt展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCl= NaCl+H2O介绍其他的酸和碱也能发生类似的反应。例：Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O设问试总结上述三个反应的特点。学生发言教师总结三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐我们把这类化学反应叫做中和反应。板书一、中和反应1中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应2盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 酸 + 碱 盐 + 水【随堂练习】1.下列物质属于盐的是（ C ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）名称氢氧化钠硫酸铜硫酸氧化铁化学式NaOHCuSO4H2SO4Fe2O3类别碱盐酸氧化物 投影ppt1改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。讨论 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 导致土壤显酸性的主要原因是什么？答：是酸雨或化肥。2处理工厂的废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3H2O)的药水，就可减轻痛痒提问这些资料说明了什么?学生讨论回答中和反应用途很广板书3中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用提问试写出工厂处理废水的化学方程式。学生板演Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O 引导有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。Al(OH)3+3HCl = A1C13+3H2O讨论你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?学生发言小结本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。【板书设计】中和反应及其应用 一、中和反应 1中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 2盐：在水溶液中能解寓出金属高于和酸根离于的化合物。二、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。1改变土壤的酸碱性2处理工厂的废水3用于医药作业：P65 第1题