课题2--酸和碱的中和反应ppt只是分享.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十单元 酸和碱,课题,2,酸和碱的中和反应,吃碱面时，放点醋，味道会更美。,胃酸的主要成分是,盐酸,【,关注生活,】,通常需要服用含有,氢氧化镁等抗酸剂,的药物来缓解疼痛,如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？,造纸厂废水处理装置（部分）,冶炼厂废水处理装置（部分）,如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？,一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？,NaOH,溶液,滴入（）溶液,溶液为（）色,再滴入（）溶液,溶液为（）色,无色酚酞,红,盐酸,无,答：防止稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为,NaOH,与,HCl,反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断,NaOH,和,HCl,是否反应完全。,2.,为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,1.,酚酞在实验中起什么作用？,注意,:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。,讨论,:,氢氧化钠与盐酸反应示意图,HCl,H,+,+Cl,-,NaOH,OH,-,+Na,+,HCl,和,NaOH,在水中电离出离子,H,2,O,NaCl,Na,OH,+,H,Cl=,H,2,O,+NaCl,化学方程式：,+1 -1,结合刚才所学到的知识，你能写出,H,2,SO,4,（硫酸）和,NaOH,（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？,H,2,SO,4,+2Na,OH,=,2,H,2,O,+Na,2,SO,4,化学,方程式：,小试牛刀,氢氧化钠,(,碱,),和稀盐酸,(,酸,),反应，生成了什么,Na,OH,+,H,Cl,Na,Cl +,H,2,O,碱,酸,水,盐,思考,:,Na,Cl,Na,+,+Cl,-,这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！,讨论,下列反应有何共同特点？,NaOH+HCl =NaCl +H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl=,CaCl,2,+2H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=,Na,2,SO,4,+2H,2,O,金属离子,酸根离子,盐,盐：,由金属离子和酸根离子 组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸,+,碱 盐,+,水,知识点一：中和反应,酸中的,和碱中的,，结合成了,_,。,H,+,OH,-,H,2,O,生成盐和水的反应都是中和反应吗？,中和反应的实质,：,C,下列哪些是中和反应（）,A,、,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,B,、,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,C,、,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,不是中和反应。,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,不是中和反应。,注意,:,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如,酸,+,金属氧化物盐,+,水,的反应,不是中和反应。,碱,+,非金属氧化物,盐,+,水,的反应也不是,因为不是,酸,和,碱,发生的反应,请思考：某同学提出“将,NaOH,固体直接与,10%,盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？,不合理。,可能是,NaOH,固体溶于水放出的热，,不一定是中和反应放出的热。,问：,中和反应是放热还是吸热？,.,中和反应是放热反应。,形成知识,中 和 反 应,定义：酸,+,碱,=,盐,+,水,实质：,H,+,+OH,-,=H,2,O,基本反应类型：复分解反应,能量变化：属于放热反应,名称,氢氧化钠,硫酸,氧化铁,化学式,CuSO,4,类别,1.,下列物质属于盐的是（）,A CuO B Cu(OH),2,C CuSO,4,D HCl,2.,填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H,2,SO,4,酸,Fe,2,O,3,氧化物,课堂练习,3.,下列反应，属于中和反应的是（）,A Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,B CuO +2HCl=CuCl,2,+H,2,O,C Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,D AgNO,3,+HCl=AgCl +HNO,3,C,4,、下列各组物质通常,借助指示剂,才能证明是否反应的是,(),A,、氢氧化铜和稀盐酸,B,、石灰石和稀盐酸,C,、氢氧化钙与碳酸钠反应,D,、烧碱和稀硫酸,D,5,用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢,主要成分是,Mg(OH),2,和,CaCO,3,除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。,6,如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,盐酸将不溶性的,Mg(OH),2,和,CaCO,3,生成,可溶性,的氯化镁和氯化钙而便于洗去。,下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。,知识点二：中和反应的应用,用于医药,处理工业废水,改良土壤的酸碱性,调整溶液的酸碱性,1.,改良土壤的酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰,Ca(OH),2,盐碱地,碱性土壤,为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。,答：是酸雨或化肥。,导致土壤显酸性的主要原因是什么？,讨论：,2.,处理工厂的废水,如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？,请写出有关反应的化学方程式：,H,2,Ca,SO,4,(OH),2,2,H,2,O,用,CaO,来中和污水行不行？,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,处理突发事件：,2011,年,11,月,11,日一辆盛有,浓盐酸的罐车,在环湾大道瑞昌路上桥口处,泄露,，两辆消防车迅速赶到现场先用,熟石灰,Ca,（,OH,）,2,进行处理，又耗水,20,吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。,2HCl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2H,2,O,3.,用于医药,中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式,:,Al(OH),3,+3HCl,AlCl,3,+3H,2,O,中和蚁酸,思考,:,可不可以用,NaOH,来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质,(,如氨水,NH,3,H,2,O),的药水。,答,:,不可以。因为,NaOH,的碱性太强,具有强的腐蚀性。,成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等,3HCl+Al(OH),3,=AlCl,3,+3H,2,O,生活知多,用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：,1,有些胃药中含有氢氧化铝,Al(OH),3,，,它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。,2,一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是,(),A,调节土壤的,pH,，改良酸性土壤,B,调节土壤的,pH,，改良碱性土壤,C,促进植物的光合作用,D,在植物上方形成温室,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,BC,Al(OH),3,能中和胃中过量的盐酸,碳酸,并能分解放出,CO,2,胃乐胶囊的主要成分,胃酸的主要成分是,盐酸,氢氧化铝,Al(OH),3,+3HCl =AlCl,3,+3H,2,O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,服用某些含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸。,例：,Al(OH),3,、,CaCO,3,等。,若有胃溃疡患者，则不能用,CaCO,3,。,碳酸钙会与胃酸反应,生成二氧化碳,胃溃疡,的人,可能会引起胃胀导致胃穿孔,(,急腹症,),。,注意：药物自身无毒、无腐蚀性，,生成物无毒、无腐蚀性。,如：不能用,NaOH,、,CaO,、,CuO,等。,下列哪些可用作胃药？哪个更好,!,Al(OH),3,NaOH,NaHCO,3,CaCO,3,Mg(OH),2,CaO,蜜蜂与马蜂,蜜蜂,被蜜蜂这蛰后，用,肥皂水,或,氨水,清洗,马蜂,被马蜂蛰后，用,食醋,止痛止痒,被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？,蜜蜂毒液显,酸性,，马蜂毒液显,碱性,。,氨水是一种,弱碱,，肥皂水也是显,碱性,的；食醋是一种,酸溶液,。,原因：,肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生,中和反应,，食醋与马蜂的碱性毒液发生,中和反应,。,4.,调配食物,:,添加食醋,(CH,3,COOH),制作面条时，需加入碱性的,Na,2,CO,3,，用来防止面粉因发酵,而产生酸味。,松花蛋加工的主要原料：,食盐、生石灰、纯碱、水等。,上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口,？,如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？,如,NaCl,、,Na,2,SO,4,等溶液,如,HCl,、,H,2,SO,4,等溶液,如,Na,2,CO,3,、,Ca(OH),2,、,NaOH,等溶液,能使石蕊试液变红,能使酚酞试液变红，,石蕊试液变蓝,石蕊和酚酞试液都不变色,知识点三：溶液酸碱度,1.,pH,的范围通常在,014,之间,表示溶液是酸性还是碱性的。,(,用酸碱指示剂检验,),溶液的酸碱度,:,表示溶液酸碱性的强弱程度。,(,用,pH,试纸测定,),碱性增强,酸性增强,中性,酸性溶液,指酸溶液及某些显酸性的盐溶液,如,:,酸溶液,:,盐酸溶液,盐溶液,:,NH,4,Cl,溶液,碱性溶液,指碱溶液及某些显碱性的盐溶液,如,:,碱溶液,:,NaOH,溶液,Ca(OH),2,溶液,盐溶液,:,Na,2,CO,3,溶液,、,K,2,CO,3,溶液、,NaHCO,3,等溶液,中性溶液,指大部分盐溶液,如,:,NaCl,溶液、,KCl,溶液、,CaCl,2,溶液、,BaCl,2,溶液、,Na,2,SO,4,溶液,、,K,2,SO,4,溶液,问题,:,酸性溶液是否一定是酸溶液,?,碱性溶液是否一定是碱溶液,?,比如：,NH,4,Cl,溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐,;Na,2,CO,3,溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐,酸溶液一定是酸性溶液；,碱溶液一定是碱性溶液。,酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。,pH,7,，溶液显中性,。,pH,7,溶液显碱性，,pH,越大，碱性越强。,=,如,NaCl,、,Na,2,SO,4,等溶液,如,HCl,、,H,2,SO,4,等溶液,pH,7,，溶液显酸性，,pH,越小，酸性越强。,如,Na,2,CO,3,、,Ca(OH),2,、,NaOH,等溶液,2:,溶液的酸碱性与,pH,的关系,:,0 7 14,碱性增强,酸性增强,中性,酸性增强,中性,碱性增强,pH,的范围通常在,014,之间,探究结论：,碱溶液的浓度越大；,p,值越大,酸溶液的浓度越大，,p,值越小,p,值与同一酸、同一碱浓度的关系：,O,7,1,2,3,4,5,6,8,9,10,11,12,13,14,酸的浓 度越大,碱的浓度越大,O,7,1,2,3,4,5,6,8,9,10,11,12,13,14,中性,3,测定,p,值的方法：用,pH,试纸,酸性,酸性,碱性,碱性,pH,试纸,比色卡,pH,的测定,用,pH,试纸测定,在白瓷板或玻璃片上放一小片,pH,试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的,pH,。,测定方法,:,更精确的,pH,测试仪器,携带非常方便的笔式,pH,计,【,课堂练习,】,【,题,1】,某溶液的,PH=3,，则该溶液（）,A.,呈酸性,B.,呈碱性,C.,呈中性,D.,无法判定,【,题,2】,已知苹果汁的近似,PH,为,2.9,3.3,，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）,A.,无色,B.,红色,C.,蓝色,D.,紫色,【,题,3】,下列各,PH,表示溶液酸性最强的是（）,A.,PH=14,B.,PH=7,C.,PH=1,D.,PH=0,A,B,D,4.,下列测定溶液,pH,值的方法正确的是,(),A,、将,pH,试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照,B,、先将,pH,试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照,C,、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照,D,、以上都可以,C,因为含有,H,2,CO,3,4.,了解溶液的酸碱度有重要意义,:,化工生产中许多反应必须在一定,pH,溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在,pH,为,7,或接近,7,的土壤中生长；,测定雨水的,pH,，可以了解空气的污染情况,测定人体内或排出的液体的,pH,，可以了解人体的健康状况。,注：,正常雨水的,pH,约为,5.6,，酸雨的,pH,小于,5.6,；,CO,2,+H,2,O=,H,2,CO,3,几种作物生长最适宜的,pH,范围,西瓜,6.0,7.0,苹果树,6.0,8.0,小麦,6.0,7.0,人体内的一些液体和排泄物的正常,pH,范围,血浆,7.35,7.45,唾液,6.6,7.1,胃液,0.9,1.5,乳汁,6.6,7.6,胆汁,7.1,7.3,胰液,7.5,8.0,尿液,4.7,8.4,粪便,4.6,8.4,资料,5,调节溶液,pH,的方法,.,若,pH,加碱,:pH,增大至或,7,7,7,.,若,pH,加水,:pH,增大至,加酸,:pH,减小到或,7,加水,:pH,减小至,使酸性溶液的,pH,升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的,pH,降低应加水或酸性溶液,7,7,7,7,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的,PH,随所加水的体积,(V),变化关系是,对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱性减弱，,PH,减小，逐渐接近于,7,，但总不会等于,7,。,对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，,PH,增大，逐渐接近于,7,，但总不会等于,7,。,0,7,PH,加水体积,A,B,A,曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来,A,曲线表示的溶液加水后，其,PH,会不会等于,7,或小于,7,？,A,溶液随着水的不断加入，其,PH,是怎样变化的？,B,曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来,B,溶液随着水的不断加入，其,PH,是怎样变化的？,B,曲线表示的溶液加水后，其,PH,会不会等于,7,或小于,7,？,【,题,1】,有一瓶无色溶液的,PH,是,4.5,，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈,_,色，如果要使试管中溶液的,PH,升为,10,，可以采取,_,的方法。,无,滴加碱溶液,【,课堂练习,】,【,题,2】,有一瓶无色溶液的,PH,是,9.5,，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈,_,色，如果要使试管中溶液的,PH,降为,5,，可以采取,_,的方法。,红,滴加酸溶液,3,、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液,pH,变化的情况是,(),。,B,4.,向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的,pH,与所加稀盐酸体积的关系的是（）,A,6,中和反应中的图像变化,1,、酸加入碱中,当把酸加进碱的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的,pH,值很快地转变至,pH=7,，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至,pH=7,以下。,（中和过程,pH,的变化）,2,、碱加入酸中,请思考碱加入酸中,pH,怎样变化？,盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示,【,反思提升,】,：,向盛有,NaOH,溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液,变为,_,色，此时溶液的,pH_,，向此溶,液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色,时，溶液呈,_,性，,pH_,；继,续滴入稀,HCl,，溶液呈,_,色，,pH_,，,在整个实验过程中，溶液发生了,_,反应，,化学方程式为,_,。,红色,7,中,=7,无,7,中和反应,HCl +NaOH,=,NaCl +H,2,O,思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的,pH,是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（,18,，,7,）的点所表示的意义吗？,pH,（,18,，,7,）,A,M,P,NaOH,溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性,pH,7,氢氧化钠,盐酸,pH,计,7,滴入的稀盐酸的量较少，溶液显碱性,【,反思提升,】,：,滴入的稀盐酸的量较多，溶液显酸性,（,1,）,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,(2),氢氧化钠溶液（,3,）,HCl,、,NaCl,（,4,）红,在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图,13,所示。,（,1,）该反应的化学方程式为：,。,（,2,）该实验操作是将,滴加到另一种溶液中。,（,3,）当加入溶液的质量为,a,g,时，所得溶液中的溶,质为（写化学式）,。,（,4,）当加入溶液的质量为,b,g,时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈,色。,综合练习,1,某学生测定的下列数据中，不合理的是,（）,A,、用,10ml,量筒量取了,7.5ml,水,B,、用,pH,试纸测得某地水的,pH,为,5.2,C,、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为,16.7g,D,、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为,90.5%,B,2,将给出物质按指定要求用序号排列,:,a,食醋,b,蒸馏水,c,石灰水,pH,由大到小,_,。,a,氢气,b,二氧化碳,c,空气,标准状况下密度由大到小,_,。,a,食盐,b,碳酸钙,c,氢氧化钙,室温时溶解度由大到小,_,。,a,HNO,3,b,NH,3,c,N,2,N,元素的化合价由高到低,_,。,c,b,a,b,c,a,a,c,b,a,c,b,7,7,7,相对分子质量,2 44 29,易溶 难溶 微溶,+5,3 0,3,某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用,pH,计,(,测,pH,的仪器,),每隔几分钟测一次,pH,，其数据如下表所示：,所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？,经调查，这一地区有一个硫酸厂,(,生产过程中产生,SO,2,),和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施,？,测定时间,5,：,05,5,：,10,5,：,15,5,：,20,5,：,25,5,：,30,5,：,35,pH,4.95,4.94,4.94,4.88,4.86,4.85,4.85,pH,值都小于,5.6,所以是酸雨。,pH,值在减小，所以酸性增强。,硫酸厂的废气要经过处理达标后排放,。,减少,化石燃料,(,如,煤,),的使用，使用清洁能源,。,4,失去标签的三瓶无色液体，分别是稀,HCl,、蒸馏水、,NaOH,溶液，可用,加以区分。,中性溶液,(,提示：,HCl+NaOH,NaCl+H,2,O),稀,HCl,蒸馏水,NaOH,步骤,:,分别滴加酚酞，振荡。,变红的是,NaOH,溶液,取少量,NaOH,溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。,用三支试管，分别取少量三种无色液体。,变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞试液将它们鉴别出来？,5,小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。,（,1,）你认为他得出的结论是否正确,，,理由是,。,（,2,）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：,稀盐酸,氢氧化钠,不正确,如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色,实 验 方 法,可能观察到的现象,结 论,取样，滴加紫色石蕊试液,试液变红,盐酸过量,取样，滴加紫色石蕊试液,试液不变红,恰好中和,取样，滴加碳酸钠溶液,有气泡产生,盐酸过量,取样，滴加碳酸钠溶液,无气泡产生,恰好中和,取样，加入锌粒等活泼金属,有气泡产生,盐酸过量,取样，加入锌粒等活泼金属,无气泡产生,恰好中和,6,实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品,10g,，加入,100g,稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为,107,8g,。求：,生成气体的质量。该样品中氢氧化钠的质量。,解：生成,CO,2,的质量为,10g+100g,107.8g=2.2g,设样品中有碳酸钠的质量为,x,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,106 44,x 2.2g,106,x,44,=,2.2g,X=5.3g,1062.2g,44,氢氧化钠的质量为,10g,5.3g=4.7g,答,:,生成,CO,2,2.2g,，样品中有,NaOH4.7g,。,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,不问收获，,但问耕耘,，,天道酬勤,！,