初中化学九年级下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应习题.doc

习题——酸碱中和反应
班级___________ 姓名____________
1、盐酸与氢氧化钠溶液反应现象：
探究盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应，写出实验方案：
实验步骤
可能观察到的现象
结论

2、完成下列化学方程式,其中属于中和反应的是( )
A.氢氧化铁与盐酸反应

B.大理石与盐酸反应

C.氢氧化钡溶液与盐酸反应

3、酸和碱反应能生成_______和_______，并且______，这类反应称为中和反应。
举例：往小烧杯中倒入5 mL氢氧化钠稀溶液，滴入酚酞试液，溶液颜色呈______色，插入温度计，再逐渐滴加过量的稀盐酸，可以观察到的颜色变化是_________________，温度计读数___________。写出盐酸和氢氧化钠中和反应的化学方程式______________________。
4、胃酸（主要成分为盐酸）过多的“泛酸”症状可以用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）治疗，
写出反应的化学方程式：___________________________________________。
5、思考： 某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸（1）由于忘记滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，他从烧杯中取了少量反应后的溶液滴入一试管中，并向试管中滴加几滴无色的酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出两种物质已恰好完全中和的结论。你认为他得出的结论是正确？ ，为什么？ 。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表：
实验步骤
可能观察到的现象
结论

6、将X溶液逐滴滴入烧杯里的Y溶液中，烧杯里溶液的pH变化情况如下图曲线所示。
（1）符合曲线所示变化情况的是下列表格中的_____组，理由是___________________。

A组
B组
C组
D组
X溶液
盐酸
氢氧化钠
盐酸
氢氧化钠
Y溶液
水
水
氢氧化钠
盐酸

7、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
②方案二：观察_________________________________________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。