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高一化学（必修1）期中考试试题
试题分值:100分,考试时间:90分钟。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 k:39 N:14
　　　　　　　　　　　第Ⅰ卷 　　选择题（共48分）
一、　选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1　据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系
A　乳浊液　　　B　溶液　　　C　胶体　　　D　悬浊液
2　实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是
A　分液、蒸馏　　　B　过滤、蒸发　　
C　萃取、分液　　 D　萃取、分液、蒸馏　
3　设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是
A　甲烷的摩尔质量为16克
B　标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
C　常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
D　常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2 NA
4、下列有关0.1 mol·L－1　NaOH　溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有NaOH 40g
B．100ml该溶液中含有OH- 0.01mol
C从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液
.5 在酸性溶液中，可大量共存的离子是
A　K＋ Na＋ OH- SO42- B Mg2＋ SO42- NH4+ Cl-
C K＋ Na＋ HCO3- Cl- D K＋ Na＋ NO3- CO32-
6　已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋ = 2 M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为
A　＋2　　B　＋3　　C　＋4　　D　＋6
.7、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为
A． 3mol·L－1 B． 2mol·L－1 C． 0.3mol·L－1 D．0.2 mol·L－1
8　关于反应X2　＋　2Y2　＝　2XY2　的叙述中，正确的是
A　X2被氧化，Y2显氧化性　　B　Y2被氧化，X2显氧化性
C　X2是还原剂，Y2被氧化　　D　Y2被氧化，X2＋是氧化产物
.9．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤

10　下列离子方程式正确的是
A　澄清的石灰水与盐酸反应　Ca(OH) 2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2 O
B　钠与水的反应　 Na + 2H2 O = Na＋ + 2OH- + H2↑
C　铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D　大理石溶于醋酸 CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO2↑
11　.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
A. L B. C.L D. L
12　用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A　3：2：3　　B　3：1：2　　C　2：6：3　　D　1：1：1
13　 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A 氧元素的质量比为1∶1 B 分子数之比为1∶1
C 原子总数之比为1∶1 D 质量之比为1∶1
14　（高考）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
　　A．氧化性  B．还原性  C．碱性   D．酸性
15　现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是
A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2
16、离子方程式H＋+OH- H2O所表示的反应是
　　A．所有酸和碱之间的中和反应
　　B．所有强酸和强碱之间的中和反应
　　C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
　　D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
题号
1
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答案

题号
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答案

第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
二、填空题（本题包括5小题，共42分）
17　（8分）(1)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，CO的体积分数是_________
18．（8分）按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）
(4)CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
19（8分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
配料表
精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量
20―40mg/kg
储藏方法
密封避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3　 ②碘酸钠 ③KOH　 ④I2O5　⑤NaCl五种　　　　　　（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有　　　　　　　　　　　　。（填序号）
（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）　　　　溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时　　　　　。
20 （9分）实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是___ 。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_______________ 。
21　（4分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4作液体燃料，试回答下列问题：
（1）在C2H8N2中已知氢元素为＋1价，N元素为－3价，则碳元素为_____价。
（2）在发动机中C2H8N2和N2O4反应生成N2、CO2和H2O，则该反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数之比是_________。
22．（7分）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 　　是需要检验的，而 不需要检.验的，其原因是 。
23．（8分）在20℃时，将4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。 （2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。