江西师大附中2013届高三化学上学期期中考试.doc

江西师大附中高三年级化学期中试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
Al：27 Cl：35．5 K：39 Ca：40 Fe：56
一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）
1．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（　　）
A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6NA
B．1．2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03 NA
C．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数为2NA
D．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA
2．将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（　　）
A．Na2SO3和NaOH B．NaHSO3
C．NaHSO3 和Na2SO3 D．NaOH和NaHSO3
3．如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0．1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1
B．反应①的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2↑
C．反应③最多能产生0．05mol O2
D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③
4．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（　　）
A．NaOH的浓度为0．6 mol/L
B．在a点处溶液中的溶质为NaCl
C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D．图中线段oa : ab＝5 : 1
5．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）
A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
6．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32－ = CO2↑+ H2O
B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑
C．向Ca(ClO)2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2HAc = H2SiO3↓+2Ac－
7．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
（2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
下列说法正确的是（　　）
A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
8．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol·L-1的盐酸的体积至少为（　　）
A．0．05 L B．0．1 L C．0．2 L D．1 L
9．下列关于硅的叙述错误的是（　　）
A．硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石
B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
C．常温下硅很稳定，不能跟强酸反应
D．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维
10．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（　　）
A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液　B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液
C．NaBr、HCl、KCl三种溶液　　　D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液
11．实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（　　）
A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方
B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中
D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中
12．下列说法合理的有（　　）
A．新制的漂白粉是纯净物 B．液氯可以使干燥的红色纸片褪色
C．新制氯水光照有O2产生 D．氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中
13．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32- 和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是（　　）
A．该反应中还原剂是S2O32-
B．H2O参与该反应，且作氧化剂
C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-
D．上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2
14．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（　　）
A．溶液中一定含有SO42-
B．溶液中一定含有Ag+
C．溶液中一定含有SO32-
D．溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种
15．硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4
16．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-）（　　）
A．5:4 B．4:5 C．5:12 D．12:5
第Ⅱ卷（非选择题 52分）
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17．（4分）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－．
试写出：（1）（CN）2与KOH（aq）反应的化学方程式：____________________________；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应的离子方程式：________．
18．（8分）有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
①C与烧碱反应生成A和水； ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
③B在空气中燃烧生成C； ④C在高温下与碳反应生成单质B。
根据上述变化，完成下列问题：（1）写出B、D的化学式：B 、D 。
（2）写出C与烧碱反应的化学方程式： 。
写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式： 。
19．（12分）(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2 ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3- 、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）。
NO3- + + → + + 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
（2）若4Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) △H= -a KJ/mol
Fe2O3(s)+3/2C(s) =3/2CO2(g)+2Fe (s) △H= +b KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式： 。
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图：
则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）。

20．（17分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3．8℃。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液，制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。

部分物质的有关物理数据如下：
化学式
熔点(单位：℃)
沸点(单位：℃)
N2
-209．86
-195．8
O2
-218．4
-183
CO2
-57
/
NH3
-77．3
-33．35
Cl2
-101
-34．6
试回答：
（1）A中盛有深色固体试剂a是 ，分液漏斗中b试剂是 。
（2）B中盛有液体c是 　 ，C中的液体d是 　 。
（3）D中发生化学反应的化学方程式是 。
（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。
（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 　 　　　　 。
21．（13分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。
I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。
（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理___________。
（2）碱式硫酸铁［Fe(OH)SO4］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：
①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式___________。
②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为____________。
③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5．6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为____________g。
④碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe(OH)］2+离子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________。
II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为：
FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时的阳极反应式____________。

高三化学参考答案
1-5DDCCA；6-10DBBAD；11-16CCBDAA
17．（每空2分，共4分）（1）（CN）2+2KOH = KCN+KCNO+H2O
（2）2SCN－+（CN）2 =（SCN）2+2CN－
18．（每空2分，共8分）（1）Si CaSiO3
（2）SiO2 +2NaOH = Na2SiO3+H2O SiO32-+Ca2+=== CaSiO3↓
19．（共12分）（1）6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH- （3分）； 5:3（2分）
（2）2Al(s) + Fe2O3(s) =2Fe(s) + Al2O3(s) △H= -（a/2-b-3c/2）KJ/mol （3分）
（3）2．016 （2分）
20．（17 分）
①a：MnO2（2分）； b：浓HCl（2分）．　　　
②C 饱和NaCl溶液（2分） d浓H2SO4（2分）
③2HgO+2Cl2HgO·HgCl2+Cl2O （3分）
④液态空气 （2分）
⑤D、E中无橡胶塞、橡胶管（2分），氧化二氯接触有机物而爆炸。（2分）
21．（13分）Ⅰ、（1）FeO42－有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的（2分）
（2）① Fe +2H+== Fe2+ + H2↑（2分）
②4．4~7．5（2分） ③69（2分） ④2[Fe(OH)] 2+ + 2H2O[Fe2(OH)4] 2+ +2H+（3分）
Ⅱ、LiFePO4－e－== FePO4+Li+（2分）

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用心 爱心 专心