高二化学第一次月考试题修改.doc

高二化学第一次月考试题
考试时间：90分钟 卷面分数：100分
可能用到的相对原子质量：
H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65
第 Ⅰ 卷（选择题 共60分）
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（ ）
A. ①②③ B. 仅有② C. ①和③ D. ①和②
2、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）
A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s
3. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）
A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p6
C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p6
4. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）
A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。
C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D. 电子云图是对运动无规律性的描述。
5、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）
A、B B、 C C、 N D、O
6、3d轨道中最多容纳电子数为（ ）
A、2 B、 10 C、 14 D、 18
7．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是；（ ）
① 电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
② 电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
③ 电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反
④ 电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”
A、①② B、②④ C、①③ D、②③④
8、同一原子的基态和激发态相比较 （ ）
A、基态时的能量比激发态时高 B、基态时比较稳定
C、基态时的能量比激发态时低 D、激发态时比较稳定
9. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ）
A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2
10.元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）
A.Na, K, Rb B.N, P, As C.Si, P, Cl D. O, S, Cl
11.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
12．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
13．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ）
A．PH3分子中有未成键的孤对电子
B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子的P－H键是非极性键
14．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）
A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氢气
15．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ）
A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价
16．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
17．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
18.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ）
A． CO2 H2S B． C2H4 CH4
C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl
19.下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）

A B C D
20.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 （ ）
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
21．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A、ls22s22p63s23p1 B、1s22s22p3
C、1s22s22p2 D、1s22s22p63s23p4
22．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)
①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
23、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）
A、只含非极性键的分子一定是非极性分子
B、含有极性键的分子一定是极性分子
C、非极性分子一定含有非极性键
D、极性分子一定含有极性键
24、下列氯元素含氧酸酸性最强的是　　　　　　　（　　　）
Ａ.HClO　　 Ｂ. .HClO2 Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4
25 下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO－④ NH3⑤CH4中含有配位键的是（ ）
A、①② B、①③ C、④⑤ D、②④
第 Ⅱ 卷（非选择题 共50分）
26、（12分）(1)用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6
(2)用轨道表示式表示下列原子的价电子排布。
N Cl O Mg
(3)、根据杂化轨道理论，判断下面分子或离子中中心原子的杂化轨道类型：
CO2 ， CO32-
H2S ， PH3
27．(7分)按所示格式填写下表：
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族

1s22s22p6

3d54s1

ⅥB

28. （6分）（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）
① HF ②H2O ③NH3 ④ CH4 ⑤ ⑥ ⑦甲酸

形成分子内氢键的有 ；形成分子间氢键有
⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“σ”或“π”）。
29、（13分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中A为非金属，A和E同一族，它们原子的最外层电子排布式为nS1,B和D同一族，它们原子最外层的P能级电子数是S能级的2倍，C元素原子最外层电子数等于D元素原子最外层电子数的1/2。
（1）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式 。
30．(12分)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。
试回答：
(1)X元素原子的基态电子排布式为___________________________________；
Y元素原子最外层电子的电子排布图为_______________________________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为______，中心原子的杂化类型为____，分子为_____(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是________。
(5)该化合物的沸点与SiCl4的比较，________(填化学式)的高，原因是__________
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