高二化学有关溶液中离子浓度的大小补充练习1.doc

化学选修4第三章有关溶液中离子浓度的大小补充练习1
1.在Na2S溶液中，下列关系错误的是 ( )
A．c(Na+)＞c(S2－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na+)+c(H+)＝c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)
C．c(Na+)＝2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S) D．c(OH－)＝c(H+) + c(HS－)+ 2c(H2S)
2.在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
3.草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )
A．V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1
B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ )
C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1
D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )
4．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A．0.1 mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋)
B．1 L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42 －)＞c(NH4＋ )＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．0.1 mol/LNaHCO3溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)
D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
5. 某酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A= H+ + HA—，HA— H+ + A2—。则下列有关说法正确的是（ ）
A．Na2A溶液显碱性 B．HA—在水中既能发生电离，又会发生水解
C．相同浓度的稀H2A和NaHA溶液中A2—离子的浓度后者大
D．NaHA溶液中：c(Na+) > c(HA—) > c(A2—) > c(H+) > c(OH—)
6． 比较0.1mol·L－1CH3COOH、0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中各离子浓度大小（按由大到小排列）。 。
7 . 0.1mol·L－1CH3COOH与0.1mol·L－1CH3COONa溶液等混合，经检测知道溶液呈酸性，比较溶液中CH3COOH浓度和各离子浓度大小（按由大到小排列）。
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8. 0.01mol·L－1HCN与0.01mol·L－1NaCN溶液，经检测知道溶液呈碱性，比较溶液中HCN浓度和各离子浓度大小（按由大到小排列）。
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