《物质结构元素周期律》期末复习题.doc

化学必修2 《物质结构 元素周期律》期末复习题
一、选择题
1、C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，关于C的说法正确的是
A．核外有13个电子，其中4个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
2、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药
3、下列各组物质互为同位素的是
A．石墨与金刚石 B．D2和T2 C．CO和CO2 D．和
4、下列各项中表达正确的是

A．F的原子结构示意图： B．CO2分子的结构式：O=C=O
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:
5、下列物质中，含有离子键的是
A．KOH B．H2O C．HCl D．H2
6、下图微粒的结构示意图，正确的是

7、下列各组性质比较中，不正确的是
A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．碱性：KOH> NaOH > Mg(OH)2
C．氧化性：F2<Br2<I2 D．还原性：Li<Na<K
8、下列物质中酸性最强的是
  A．HClO4      B．H2SO4     C．H3PO4   D．H2SiO3
9．关于V A族元素（用R代表）的下列叙述正确的是
A．最高化合价是+5 B．氢化物的通式为RH5
C．非金属性由上到下递增 D．其含氧酸均为一元强酸
10．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为
A． HX B． H2X C．XH3 D．XH4
11、下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是
A．烧碱溶于水 B．氯化氢气体溶于水
C．干冰升华 D．加热碘化氢使其分解
12、镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是
A．镭的金属性比钙弱               B．单质能与水反应生成H2
C．在化合物中呈+2价               D．碳酸镭难溶于水
13、下列叙述中肯定能说明金属A比金属B的活泼性强的是
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA与酸反应生成的H2比1mol B与酸反应生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
14、A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是
A．a > b > c B． a > c > b C．a = b + m + n D．a = c – n – m
15、已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种微粒的核外电子数相等， 则它们对应的原子序数由小到大的顺序是
A．A>B>C>D>E B．E>D>C>B>A C．C>D>E>A>B D．B>A>C>D>E
16、某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 
 A．a+x－n      B．a+x+n        C．a－x－n    D．a－x+n
班级___________小组 _________ 姓名_____________
选择题答题卡
题号
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答案

二、填空题
17、（1）写出下列物质的电子式：
KCl ；CO2 。
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2：
H2O：
18、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① __ _，⑥ _，⑦ _。
（2）在①~⑿元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是__ _____，最不活泼的元素是_ ___ _。（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是     （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是    。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）第三周期中原子半径最大的元素是     （填序号，稀有气体除外），跟它同周期原子半径最小的元素是   （填序号），它们可以形成   （填离子或共价）化合物。
19、短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素符号：A为 B为 C为
(2)D的质子数和中子数相等。表示D 的原子组成符号为： ，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式： 。
20、A、B、C、D 4种元素均为前20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名称_______；B在周期表中的位置：第 ____周期_______族；
(2)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式_____ ___；
(3) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______ _。

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