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化学教学案集
第四单元 课题4《化合价与化学式》教学案（一）
【教学——学习目标】
知识与技能：理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。
过程与方法：培养学生将化学概念与数学计算相结合的思维方法。
情感态度价值观：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
【教学——学习重点】理解化学式的涵义，书写化学式。
【教学——学习难点】化学式表示的意义。
【教学——学习过程】
复习：1.元素符号表示哪些意义？举例说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2.元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？
新课学习：
1、化学式的概念：用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿来表示物质＿＿＿＿的式子叫做化学式
如：硫 ＿＿＿＿＿＿ 铁＿＿＿＿＿＿ 氧气＿＿＿＿＿＿
水＿＿＿＿＿＿ 二氧化碳＿＿＿＿＿＿ 氯酸钾＿＿＿＿＿＿
【注意】每种纯净物的组成是＿＿＿＿＿＿的，所以，一种物质的化学式只有＿＿＿个。物质的组成是实验测定出来的，化学式的书写必须依据实验的结果。
2、化学式的写法和读法
金属单质：镁＿＿＿ 铝＿＿＿
固态非金属单质：碳＿＿＿磷＿＿＿
稀有气体：氖气＿＿＿ 氦气＿＿＿
（1）单质
用＿＿＿表 示

有些单质：氧气＿＿、氢气＿＿、氮气 ＿＿。右下角的数字表示分子中所含＿＿＿的个数
（2）化合物
氧化物：氧化汞＿＿＿ 四氧化三铁＿＿＿4
写法：“＿＿＿在后” 读法：“氧化某”或“几氧化几某”，根据化学式到着读

金属与非金属组成的化合物
氯化钠＿＿＿＿＿＿ 硫化锌＿＿＿＿＿＿
写法：“＿＿＿左、＿＿＿右” 读法：“某化某”，根据化学式到着读

练习：下列化学式是否正确，若有错请更正。
氮气—N ＿＿＿＿＿ 氖气—Ne2 ＿＿＿＿＿＿ 氧化镁—MgO ＿＿＿＿＿＿
二氧化锰—MNO2 ＿＿＿＿ 硫化铜—SCu＿＿＿＿＿＿ 水—HO2 ＿＿＿＿＿＿

其他物质的读与写：
碳酸钙CaCO3
硫酸钠Na2SO4
氯酸钾KClO3
氢氧化钙Ca(OH)2
氢氧化钠NaOH
氢氧化铜Cu (OH)2

硫酸 H2SO4
碳酸 H2CO3

酸 碱 盐

3、化学式的意义
阅读p81图4-11分析化学式“H2O” 表示的意义
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

H2O表示

小结：化学式的意义
①表示一种＿＿＿
②表示该物质的＿＿＿组成

①物质的＿＿＿构成
②物质的＿＿＿分子
＿＿＿观

＿＿＿观

化学式

注意：要考虑到构成物质的粒子是分子还是原子。

练习：1.写出CO2表示的意义：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2.写出Fe表示的意义：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
思考：怎样表示2个水分子？＿＿＿＿＿＿＿＿＿
注意：（１）化学式前面的数字表示＿＿＿＿个数，只有微观意义。
（２）化学式中右下角的数字表示每个分子中的＿＿＿＿个数。当组成元素原子个数比为1时，1省略不写。
练习：
P81讨论：H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
H＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2H＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
H2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
2H2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
讨论：元素符号前的数字和化学式前的数字表示的意义有何不同？
1.元素符号前的数字表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2.化学式前的数字表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
注意：化学符号前的数字只有微观含义。
小结：本节课学了哪些知识？
【教学——学习训练】
1.四氧化三铁的化学式是( )。
A．4O3Fe B．O4Fe3 C．Fe4O3 D．Fe3O4
2.NO2的读法是( )。
A．一氮化二氧 B．二氧化一氮 C．二氧化氮 D．氮氧二
3.下列符号表示2个氧分子的是（ ）
A.O2— B.2O C.2O2 D.O2
4.二氧化碳是由碳 和氧 组成的。
5.二氧化碳分子是由碳 和氧 构成的。
6.氧化镁、二氧化碳、氧化汞中都含有 元素，它们都属于 。
7.写书记忆下列物质的化学式
铁 锌 铜 镁 铝 银 氦气 氖气 氩气 碳 硫 磷 硅 氧气 氢气 氮气 氧化镁 氧化铜
氧化钙 二氧化锰 二氧化碳 一氧化碳 水 二氧化硫 二氧化氮 五氧化二磷
8.用元素符号或化学式填空：
4个二氧化碳分子＿＿＿；3个钾原子＿＿＿；8个二氧化氮分子＿＿＿；
7个氮原子＿＿＿；1个氢＿＿＿分子
第四单元 课题4《化合价与化学式》教学案（二）
【教学——学习目标】
知识与技能：知道一些常见元素和根的化合价，化合价的原则、规律及表示方法。
过程与方法：通过游戏竞赛法来解决元素或原子团化合价记忆的难关。
情感态度价值观：培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，体验探究成功的乐趣
【教学——学习重点】化合价原则、规律，化合价表示方法，记忆化合价
【教学——学习难点】化合价的实质
【教学——学习过程】
复习：
1.什么是化学式？根据什么确定化合物的化学式？

2.你还可以有哪些方法确定化合物的化学式？

新课学习
1.化合价
活动与探究：写出下列物质的化学式，以及物质中个元素原子的数目比
物质名称
氯化钠
氯化镁
氯化氢
水
化学式

原子个数比

（1）通过次表格你能得到哪些信息？
形成化合物的元素有固定的＿＿＿＿＿＿，不同的物质有不同的化学式，＿＿＿＿＿＿也不相同
（2）为什么不同元素的原子相互化合时，原子个数比是一定的？
化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目之比，就不能形成稳定的＿＿＿＿，化学上用“＿＿＿＿＿”来表示原子间相互化合的数目。
化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价。化合价有正价和负价之分。
2.化合价的实质：
(1)化合价的正负与数值是的确定（阅读）
在氯化钠等离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目，化合价的正负与离子所带电荷一致。例如，在氯化钠里，钠为+1价，氯为-l价。在氯化镁里，镁为+2价，氯为-1价。在氯化氢等共价化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正负由电子对的偏移来决定。电子对偏向哪种原子，哪种原子就为负价；电子对偏离哪种原子，哪种原子就为正价。例如，在氯化氢里，氯为-l价，氢为+1价。在水里，氧为-2价，氢为+l价。
化合价数值的确定

化合价数值
化合价的正负
正价
负价
离子化合物
一个原子得失电子的数目
失电子的原子
得到电子的原子
共价化合物
一个原子形成的
共用电子对数目
共用电子对
偏向的原子
共用电子对偏向的原子
(2)化合价的原则：在化合物里，正负化合价的＿＿＿＿为0，单质中元素的＿＿＿＿为0。
3. 元素化合价的表示方法：
化合价用+1、+2、+3、、……表示，标在元素符号的＿＿＿方，即＋、－符号在＿＿，数值在＿＿。如。化合价为“±1”时，“1”＿（能或不能）省略。

练习： 标出下列物质中各元素的化合价。
（1）ZnCl2 Zn NaOH （2）KCl O2 Al2O3

（3）CaO Cl2 Cu2O （4）Fe FeO Fe2O3
4.化合价的有关规律：
在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+l价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价)。在化合物里，正负化合价的代数和为零。
许多元素的原子在不同条件下得失电子(或形成共用电子对)的数目可以不同，因此显示出可变的化合价。例如铁可显+2、+3价，硫可显-2、+4、+6价等。
元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，因此，在单质分子里，元素的化合价为零。
（1）在化合物里氢通常显＿＿＿＿价，氧通常显＿＿＿＿价。
（2）化合物里金属元素通常显＿＿＿＿价，非金属元素通常显＿＿＿＿价。
（3）在化合物里，正负化合价的代数和为＿＿＿＿。单质里元素的化合价为＿＿＿＿。
（4）许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO、Fe2O3中铁元素分别为+2、+3价

例题：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价。
（分析）查表可知钾元素为+1价，氧元素为-2价，而氯元素有-1、+1、+5、+7等化合价。由于在化合物里，正负化合价的代数和为0，可以求出氯的化合价。
[解] 设氯的化合价为x。
l+x+(-2)×3=0
x＝6-l＝+5
答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。
5.原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。
原子团也具有一定的化合价，
如：铵根（NH4） +1价、 硝酸根（NO3） -1价、 碳酸氢根（HCO3） -1价、
氢氧根（OH） -1价、 高锰酸根（MnO4）-1价、 氯酸根（ClO3） -1价、
硫酸根（SO4） -2价、 碳酸根（CO3） -2价、 锰酸根（MnO4） -2价；
磷酸根（PO4） -3价；
化合价口诀
钾钠银氢正一价
钙镁钡锌正二价
氟氯溴碘负一价
通常氧为负二价
铜正一正二铝正三
铁正二正三硅正四
碳有正二正四价
硫有负二正四、六
负一氢氧硝酸根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
化合物中和为零
单质为零要记清
【教学——学习训练】
1．标出下列物质中各元素的化合价。

SiO2 MgO SO3 CO2 K2O AgCl Cu H2 NaOH O2
2.工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素的化合价是A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5 （ ）
3．下列说法是否正确?为什么?
(1)在H2S中，氢的化合价为+1价，硫为-2价。
(2)金属显正价，非金属显负价。
(3)一种元素只能表现一种化合价。
4.H2O中氧元素的化合价为＿＿＿＿，H2O2中氧元素的化合价为＿＿＿＿。
第四单元 课题4《化合价与化学式》教学案（三）
【教学——学习目标】
知识与技能：知道一些常见元素的化合价；能根据化学式求元素的化合价；能利用化合价写出简单的化学式；能利用化合物中元素化合价代数和为零判断化学式书写是否正确；能根据元素的化合价判断离子所带电荷。
过程与方法：通过复习，能够掌握化合价的计算方法，表示方法，掌握根据化合价书写一些化合物的化学式。
情感态度价值观：培养善于合作、勤于思考、严谨求实科学精神，体验探究成功的乐趣。
【教学——学习重难点】应用元素的化合价来推求化合物的化学式
【教学——学习目标】
复习：
1.化合价概述：我们把一种元素一定数目的原子和其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
（1）化合价有＿＿＿＿价和＿＿＿＿价之分。
（2）化合物中氢元素通常显＿＿＿＿价，氧元素通常显＿＿＿＿价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显＿＿＿＿价，非金属元素显＿＿＿＿价。
（3）在化合物里元素正负化合价的代数和为＿＿＿＿。
（4）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子中，元素的化合价为＿＿＿＿。
2.背记化合价：
常见元素化合价口诀：

原子团名称、符号、化合价：

新课学习：
一、化合价的表示方法与离子符号的比较：
试一试：你能标出下列物质中各元素的化合价吗？

Zn MgCl2 Al2O3 NaOH BaSO4 CO2
小结：化合价的标注方法:
化合价表在元素符号的＿＿＿＿＿＿，“＋、－”写在＿＿＿＿，数字写在＿＿＿＿，数字为“1” ＿＿＿＿（“要”或“不要”）写出。
讨论1：化合价与离子符号的表示方法有何不同的地方？完成下表：
不同点
化合价
离子符号
标注的位置
元素符号的＿＿＿＿
元素符号的＿＿＿＿
“+”“-”与数字的相对位置
“+”“-”在＿＿，
数字在＿＿
“+”“-”在＿＿，
数字在＿＿
数字为“1”时
＿＿＿＿省略
＿＿＿＿省略
讨论2：观察下表，离子所带电荷与化合价之间有没有关系，找一找？
物质
构成的离子
元素化合价
NaCl
Na+、Cl-

MgO
Mg2+、O2-

K2S
K+、S2-

你发现得的规律

练习：
用符号表示：
氢离子＿＿＿，氧离子＿＿＿，铝离子＿＿＿，钡离子＿＿＿，亚铁离子＿＿＿。
二、化合价与化学式的关系
1.根据化学式求元素的化合价
讨论3：已知氧的化合价为-2，如何计算二氧化硫中硫元素的化合价？
结论：根据化学式求元素的化合价时，可以先标出＿＿＿＿元素的化合价，再根据化合物中各元素的化合价的＿＿＿＿＿＿＿＿的原则, 来计算某元素的化合价。
练习：
（1）计算下列物质中锰元素的化合价。
①K2MnO4 ②KMnO4
（2）标出下列物质中各元素的化合价：
Al2O3 FeCl3 KClO3 NH3 N2 K2SO4
2.根据化合价写化学式：
讨论4：已知磷元素为+5价，氧元素为-2价，如何出这两种元素组成的化合物的化学式？根据你的书写方法完成下列书写化学式的步骤。
（1）根据化合价书写化学式的一般步骤（最小公倍数法）：
①确定各元素的位置：_____在前，____在后。
②标出化合价。
③确定原子的个数(化为最简______比)——最小公倍数法。
④写出化学式。（角码为1不写）
⑤检查化学式是否正确（正负化合价的代数和为＿＿＿）
注意：只有知道确实有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。
（2）快速书写方法：交叉法
书写的具体步骤又有口诀如下：一排二标三交叉，四约简五检验
“一排”是排顺序，把化合价为正价的元素或原子团排在前面（左边），负价的排在右边；“二标”是在元素符号或原子团的正上方标出化合价；
“三交叉”是指把化合价的绝对值下交叉标在元素符号或原子团的右下角；
“四约简”是指偶数要约简（但Na2O2、H2O2等除外）；
“五检验”是指写好化学式后还应该根据“化合物里正负化合价代数和为零”的原则来检验，如果为零或者正、负化合价数相等，则所写化学式正确无误。”
例：已知磷的化合价为+5价，氧为－2价，则写出这种磷的化合物的化学式步骤如下：
一排：P O 二标： 三交叉： 四约简：由于已经是最简整数，就不用再约简；五检验：或，因此化学式书写正确。
又如：
练习：已知氧为-2价，写出下列元素得氧化物的化学式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【教学——学习训练】
1．碘酸钾KIO3中碘(I)的化合价为（ ）。
A．＋1 B．＋5 C．＋7 D．＋3
2．下列物质中硫元素化合价最低的是（ ）
A. S B. SO2 C. H2SO4 D. H2S
3．下列化学式书写正确的是（ ）
A. MgO2 B. K2Cl C.Al(OH)3 D. Fe2O3
4.下列含氯的化合物：①HClO ②Cl2 ③NaCl ④KClO3 ⑤HClO4, 按氯元素的化合价由高到低的顺序排列为（填序号）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5.把下表中正价元素和负价元素所组成的化合物的化学式，填在相应的空格内。

第四单元 课题4《化合价与化学式》教学案（四）
【教学——学习目标】
知识与技能：通过复习，巩固化合价的有关知识
过程与方法：通过复习，能够掌握化合价的计算方法，掌握根据化合价书写一些化合物的化学式。
情感态度与价值观：培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神，体验探究成功的乐趣。
【教学——学习重难点【应用元素的化合价来推求化合物的化学式
【教学——学习过程】
1．已知在下列化合物中氢为+1价，氧为-2价，试判断其他元素的化合价。

Na2O Cu(OH)2 WO3 H2SO4 HCl
2．已知氢氧根为 -1价，试确定下列化合物中金属元素的化合价。

KOH Mg(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
3．试确定下列化合物中酸根的化合价

Mg(NO3)2 BaSO4 Al2(SO4)3 Na3PO KClO K2MnO4
4．下列中物质含氮元素，请标出各物质中氮元素的化合价，将化学式按照氮元素的化合价由高到低重新排列。NO，，，，，。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
5.下列化合物中含有+7价元素的是( )。
A．KClO4 B．K2MnO4 C．H2SO4 D．H3PO4
6.下列化学式中，不正确的是( )。
A．ZnSO4 B．ZnO C．CO2 D．AlO2
7．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是( )
A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①
8.下列说法中不正确的是( )。
A．金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个
B．非金属元素的原子一般比较容易获得电子
C．稀有气体元素原子的最外层都有8个电子
D．单质的化合价为0
9．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是( )

① ② ③ ④
A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
10．抗雪灾中，为使道路的积雪迅速融化，使用一种融雪剂硅酸钠，化学式为Na2SiO3，其中硅元素的化合价为( )
A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6
11．下列离子符号书写错误的是（ ）。
12 Mg
镁
24.31
A．锌离子， B．氢氧根离子， C．铁离子， D．铵根离子，
12．元素周期表是同学们学习化学的重要工具。请根据镁元素的“身份证”（见右图），在下图的横线上填写有关铝元素的6个信息。

13．写出硝酸铵物质的化学式，并标出各元素的化合价：＿＿＿＿＿＿＿。
14．用符号和数字表示。
三个铁离子_______，亚铁离子_______，二个铵根离子_______，氢离子_______，
硫酸根离子_______，四个碳酸根离子_______，硫酸铁中铁显正三价_______。
15.写出下表中各离子两两之间形成的物质的化学式和名称：

O2-
OH-
Cl-
NO3-
SO42-
CO32-
H+
例：H2O

水

硝酸
硫酸
碳酸
K+

Al3+

Mg2+

Ca2+

Zn2+

Cu2+

Cu+

Fe2+

Fe3+

NH4+

第四单元 课题4《化合价与化学式》教学案（五）
【教学——学习目标】
知识与技能：①了解相对分子质量的涵义，领会并弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。②掌握根据已知化学式，计算物质的相对分子质量、各组成元素的质量比以及某一元素的质量分数。
过程与方法：通过有关化学式的计算，培养学生的审题能力、分析能力和解决问题的能力。
情感态度与价值观：通过有关化学式的计算，培养学以致用、联系实际的学风，同时认识到定性和定量研究物质是相辅相成的，质和量是辩证统一的。
【教学——学习重难点】计算化合物中某一元素质量分数及某一元素的质量。有关化学式计算的格式
【教学——学习过程】
复习：
1.相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的＿＿＿＿作为标准，某原子的质量跟它相＿＿＿＿所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式＿＿＿＿＿＿＿，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为 符号为 （书写时一般省略不写）。
2.原子的质量比=相对原子质量之比.
计算：所需相对原子质量查p75表4-3
（1）1个氢原子和一个氧原子的质量之比=＿＿＿＿＿＿＿
（2）2个氢原子和一个氧原子的质量比=＿＿＿＿＿＿＿
（3）铁原子和氧原子的质量比=＿＿＿＿＿＿＿
（4）2个铁原子和3个氧原子的质量比=＿＿＿＿＿＿＿
新课学习：
讨论：1个氢分子和1个氧分子的质量比为多少？＿＿＿＿；1个水分子和1个二氧化碳分子的质量比为多少？＿＿＿＿。在计算的过程中的依据是什么？
有关化学式的计算：
1.计算相对分子质量
（1）相对分子质量的定义：＿＿＿＿＿中各原子的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿就是相对分子质量。相对分子质量用符号为＿＿＿＿表示。
注意：相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1” （书写时一般省略不写）。
化学式中各原子的相对原子质量总和。
（2）计算：
例：计算氢气和水的相对分子质量
解：氢气的相对分子质量=1×2=2
水的相对分子质量=1×2+16=18
答：氢气和水的相对分子质量分别为2和18。
思考：打点的数字的含义？计算相对分子质量时要注意什么？
练习：
1.氧气的相对分子质量=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿
2.二氧化碳的相对分子质量=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿
3.氢氧化钙〔Ca(OH)2〕的相对分子质量=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿
4.根据化学式计算下列各物质的相对分子质量：
（1）氯气（Cl2） （2）氧化铁（Fe2O3）

（3）氢氧化镁〔Mg(OH)2〕 （4）硫酸（H2SO4）

2.计算组成化合物中各元素的质量比
讨论：水中氢元素和氧元素的质量比为多少？＿＿＿＿，二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为多少？＿＿＿＿。依据是什么？
①在化合物中各元素的质量比＝它们的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿比。
②化合物中各元素的质量比的计算：
例：计算水（H2O）、氢氧化钙[Ca(OH)2]中各元素的质量比
解：H2O中氢元素、氧元素的质量比＝（1×2）:16=1:8
答：H2O中氢元素、氧元素的质量比为1:8。
Ca(OH)2中钙元素、氧元素和氢元素的质量比=40:(16×2):(1×2)=20:16:1
答：Ca(OH)2中钙元素、氧元素和氢元素的质量比为20:16:1。
思考：上述阶梯过程中打点的数字的含义。
练习：
1.计算SO2中硫元素和氧元素的质量比

2.计算Al(OH)3中各元素的质量比

3.计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮、氢、氧元素的质量比

3.计算化合物中某一元素的质量分数
公式：
某元素的质量分数=
例：计算水（H2O）中氢元素的质量分数
解：水中氢元素的质量分数＝＝＝11.1％
答：水中氢元素的质量分数为11.1%。
练习：计算氧化铁（Fe2O3）中各元素的质量分数

【教学——学习训练】
1.Cu(OH)2的相对分子质量的计算方法是( )。
A．(64+16+1)×2 B．64+(16+1)×2 C．64+16+1×2 D．64×(16+1)×2
2．计算下列物质的相对分子质量
(1)氮气(N2) (2)氯酸钾(KClO3)

(3)二氧化锰(MnO2) (4)硫酸铵[(NH4)2SO4]

(5)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] (6)蔗糖(C12H22O11)

3.计算氧化铝（Al2O3）中铝元素和氧元素的质量比。

4．计算化肥尿素[CO(NH2)2]和硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数。这两种化肥中，哪种化肥的氮元素的质量分数大?

第四单元 课题4《化合价与化学式》教学案（六）
【教学——学习目标】
知识与技能：巩固化学式的计算，能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法：
通过有关化学式的计算，培养学生的审题能力、分析能力和解决问题的能力。
情感态度与价值观：
通过有关化学式的计算，培养学以致用、联系实际的学风，同时认识到定性和定量研究物质是相辅相成的，质和量是辩证统一的。
【教学——学习重难点】计算化合物中某一元素质量分数及某一元素的质量。有关化学式计算的格式
【教学——学习过程】
复习：
1．根据二氧化碳的化学式计算：
（1）二氧化碳的相对分子质量

（2）二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比；

（3）二氧化碳里各元素的质量分数；

2．计算磁铁矿(Fe3O4)和赤铁矿(Fe2O3)中铁元素的质量分数。这两种矿石中，哪种矿石铁元素的质量分数大?

3.锌片、是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。右图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
⑴葡萄糖酸锌的相对分子质量__________；
⑵葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为________________。（精确到0.1%）

新课学习：
1.1g二氧化碳里含碳多少克；

2.多少克二氧化碳里含有6g碳。

3．实验室使12.25g氯酸钾完全分解可以制得多少克氧气？

4.电解水制得8g氢气需要水多少克？

5.原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？

【教学——学习训练】
1．填写下列空白
(1)氧原子核中有8个质子，核外有 个电子。
(2)KClO3中氧的质量分数是 。
(3)10g KClO3加热时最多能放出氧气 g。
2．在某氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7︰16，则该氧化物的化学式为( )。
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5
3．120千克的尿素[CO(NH2)2]与多少千克的碳酸氢铵硫酸铵(NH4HCO3)所含氮元素的质量相等？

4．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5克二氧化碳进行光合作用.试计算表面积为1.76平方米的叶片，在10天内吸收多少克二氧化碳？相当于多少克碳？

5.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为 。
(2)丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分数为 (计算 结果精确到0.1％)。
(3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。

6.某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.

7．硫与氧元素形成的某化合物SxOy与硫在氧气中燃烧的产物的式量比为5：4，且2克SxOy中含硫0.8克.试求：SxOy中硫元素的质量分数；SxOy中硫与氧元素的质量比；x、y各为多少？

综合训练
1．用化学符号表示：
氧元素＿＿＿＿＿；氧原子＿＿＿＿＿＿；2个氧原子＿＿＿＿＿；
氧气＿＿＿＿＿； 氧分子＿＿＿＿＿；3个氧分子＿＿＿＿＿.
2．写出下列物质的名称或化学式：
氯化钠＿＿＿＿ 四氯化碳＿＿＿＿＿ 铜 ＿＿＿＿＿ 氦气＿＿＿＿＿ 硫化锌＿＿＿
H2＿＿＿＿＿ Cl2O7＿＿＿＿＿ P2O5＿＿＿＿＿ KCl＿＿＿＿＿ Ar＿＿＿＿＿
3．已知S的相对原子质量是32，O的相对原子质量为16，空气污染物二氧化硫(SO2)的相对分子质量为＿＿＿＿ ，硫元素的质量分数为＿＿＿＿。
4．化肥尿素[CO(NH2)2]中碳、氢、氧、氮元素的质量比为＿＿＿＿＿＿＿.
5．Fe3O4、Fe2O3、FeO三种化合物的相对分子质量由大到小的排列顺序是＿＿＿＿＿＿＿，铁元素的质量比为7：3 的是＿＿＿＿＿，质量相同的三种化合物中，含铁元素质量最多的是＿＿＿＿＿。
6．海洛因是我国政府明令严禁的一种毒品，其化学式为C21H23NO5，它由＿＿＿种元素组成，每个海洛因分子中共有 ＿＿＿个原子.
12．根据下列数据
化学式
RX2
RX3
相对分子质量
64
80
则R的相对原子质量为＿＿＿＿，X的相对原子质量＿＿＿＿
7．下列计算或计算结果正确的是( )
(A)Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋16＋1×2＝58 (B)SO2硫元素与氧元素的质量比是2：1
(C)CO2中氧元素的质量分数为 (D)54克水中含有氢元素6克
8．下列化学式的书写、读法都正确的是( )
(A)O 氧气 (B)He2 氦气 (C)NO2 二氧化氮 (D)O4Fe3 四氧化三铁
9．下列符号中，能表示一种元素，又能表示元素的一个原子，还能表示一种物质是( )
(A)H (B)O2 (C)Cu (D)2O2
10．关于H2、H2SO4、H2O的叙述中正确的是( )
(A)都含有氢原子 (B)都含有氢元素 (C)都含有氢分子 (D)都含有氢气
11．空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素、非金属元素共同组成的化合物可能是( )
(A)Na2CO3 (B)Mg(NO3)2 (C)Al(NO3)3 (D)FeSO4
12．有一种化合物的分子由C、O两种原子构成，它的化学式可以表示为COx， 经测定该化合物的相对分子质量为28，则x 的值为( )
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4
13．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强它对疾病的抵抗能力。近年来，科学家还发现维生素C由防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是( )
(A)维生素C是氧化物 (B)维生素C是由6个碳元素 、8个氢元素、6个氧元素组成 (C)维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12 (D)青少年要多吃蔬菜水果，切忌偏食
14．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比为( )
(A)2：3 (B)1：1 (C)5：6 (D)7：12
15．机动车尾气排放的含氮元素的氧化物，是城市空气的主要污染源之一.其中有一种含氮元素的质量分数为46.7％，它是( )
(A)N2O (B)NO2 (C)NO (D)N2O5
16．下列物质属于纯净物的是( )
(A)含镁40％的氧化镁 (B)含硫45％的二氧化硫
(C)含钙30％ 的CaCO3 (D)含铁70％的三氧化二铁
17．某种蛋白质分子中只有2个硫原子，经测定该蛋白质中含硫0.64％，则该蛋白质的式量为＿＿＿.
18．某化合物4.6克，在纯氧中燃烧后生成二氧化碳8.8克，水5.4克，通过计算确定，这种物质由哪些元素组成？各多少克？

原子结构示意图练习
1.原子结构示意图提供的信息见图，将空白处填完整：

2.在原子中， 决定元素种类， 决定元素的化学性质。
3.在原子中：质子数 核电荷数 原子序数 核外电子数；
在阳离子中：质子数 核外电子数；在阴离子中：质子数 核外电子数。
4．当最外层电子数＜4，一般为 元素，易失 电子而形成 离子；当最外层电子数 4，一般为 元素，通常易 到电子而形成 离子；当最外层电子数为 （第一层为 ）时，为相对稳定结构，不易得失电子。元素的化学性质与原子的 关系最密切。
练习：