教学片段一：催化剂及催化作用.doc

教学片段一：催化剂和催化作用【10min 目的明确、条理清晰】教学目标：知道催化剂的概念、催化剂的选用和使用时注意事项，了解催化作用，认识催化剂在日常生活中的应用。教学重点：使用催化剂的注意事项，培养学生知识迁移的能力。教学难点：催化剂的种类，学生整合信息的训练。教学计划：教师讲解，板书，PPT演示，和课堂实验演示。教学过程：【教师】拆开一袋旺旺雪饼，取出干燥剂，（吸引同学的注意力）提问：有哪位同学可以告诉我，这一袋东西是什么？有什么作用？【学生】干燥剂，防止饼干受潮变质。【教师】xx回答得很好，请坐。那么这一小袋干燥剂，我们每个同学都司空见惯的东西，那它和我们今天的课程内容有什么关系呢？（停顿一下2-3S）好，把这个问题先放一下，再来回顾一下实验室制取氧气的实验，氯酸钾受热分解产生氯化钾和氧气，请问这里的二氧化锰（出示，和干燥剂放在一起）的用是什么呢？【学生】（回答，略）【教师】xx同学回答的很好，那么这个二氧化锰到底和干燥剂又有什么关系呢？【学生】（回答，略）【教师】（总结）二氧化锰是用后来加快反应的速度，而干燥剂是用来减慢食物变质的速度，从化学反应的角度来学，这两者都改变了化学反应的速率。这就是我们今天要讲到的催化剂和催化作用的概念。催化剂：在化学反应里能改变其他反应物的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂 （或叫做触媒）。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。其实在日常生活中也有类似的例子，比如一个人骑自行车走一段比较陡的上坡路，会感觉很吃力，如果有人帮忙推一把，就会走得更快一点，我们说的催化剂就相当于那个帮忙推你上坡的人。“别人推你”的动作，就相当于催化作用。至于催化作用的具体机理是十分复杂的，大家会在今后慢慢学习。我们主要讲解一下催化剂的概念。理解这个概念关键是要注意以下几点：A、 改变反应速率：加快&减慢 【演示实验：两支试管相同量的H2O2，一支加入二氧化锰，另一支不加，观察实验现象】 我们了解的的氯酸钾受热制取氧气，也是用来加快反应速率。在这里我要着重提出的是，这个改变速率，不仅仅是变快，也可以变慢。例如，有些食品中添加的防腐剂，就是为了减慢食物变坏的速度，比如说有很多同学喜欢吃的方便面；在塑料中添加某些物质，减慢塑料老化的速度。加快反应速率的催化剂叫做正催化剂，减慢化学反应速率的催化剂叫做负催化剂。B、 只能改变化学反应速率: 只能催化剂不能增加或减少生成物的量，也不能改变生成物。用氯酸钾加热制取氧气的实验中，不能说没有二氧化锰就不会生成氧气，或者说产生氧气的量减少了，有二氧化锰就生成氧气，或生成氧气的量就变多了。C、 反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生改变：不改变其实这就是催化作用，至于催化剂是怎样作用目前我们不需要了解。就像人走上坡路的那个例子，我们不管别人使用一个手还是两个手，或者开车把你送上去，只是知道，她和你一起到达目的地后，它没有任何改变。D、 催化剂具有选择性：选择性某一种催化剂既不是“万能”的，又不是“唯一”的，如二氧化锰是加速氯酸钾分解的催化剂，但不是任何反应的催化剂；氯酸钾分解的催化剂可以用二氧化锰，也可以用氧化铁等。还有各种各样的酶，其实也属于催化剂，酶具有专一性。E、 催化剂的用量：适量不是说催化剂的用量越多，化学反应的速率变得越快或者说越慢。例如，大量实验研究表明，氯酸钾加热分解实验中，当氯酸钾与二氧化锰的质量比大约为4:1时，反应速率最快，这是我们实验中催化剂用量1.5g的由来。好，理解催化剂大概就掌握这五点，其实概括起来也就是“一变二不变和选择性”九个字，至于“适量”这一条，大家都应该很容易理解，就像平时我们吃饭一样，并不是吃得越多人就越舒服，凡事都要适量。（停下半分钟，让同学消化一下）2