八年级科学上册《物质在水中的溶解》教案5 浙教版.doc

1.7 物质在水中的溶解
（第五课时）
教学目标
1．学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法
2．学会浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算
重点：浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算
难点：溶解度曲线在实际题目中的应用
三  有关溶质质量分数的计算。
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
　1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100%
=溶质质量/液体密度×液体体积×100%
　　例1  从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
　2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
公式：溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶剂质量=溶液质量-溶质质量=溶液质量×（1-溶质的质量分数）
　　例2  在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克
　　需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
3．溶液稀释和浓缩问题的计算。（原理：溶液稀释和浓缩前后溶液中溶质的质量不变）
公式：设某溶液A g，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液B g，则有：A×a%＝B×b%。又若用两种不同质量分数的溶液（a％、b％）A、B克，配制中间质量分数C%的溶液，则有：A×a%＋B×b%＝（A+B）×C%
　　例3  把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变

答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克
例4 配制1000毫升质量分数为10%稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？
解：查表可得：质量分数为10%稀硫酸溶液的密度为1.07克/厘米3，质量分数为98%的密度1.84克/厘米3为。
　　设需质量分数为98%的体积为V’
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。
稀硫酸溶液的质量:m=ρv=1.07克/厘米3Х1000厘米3=1070克
溶质的质量=1070克Х10%=107克
农硫酸中溶质的质量=1.84克/厘米3Х V’Х98%
因为: 1.84克/厘米3Х V’Х98%=107克
V’=107克/( 1.84克/厘米3Х98%)
=59.3厘米3=59.3毫升
综合解法: 1.07克/厘米3Х1000厘米3=1.84克/厘米3Х V’Х98%
解得： V’ =59.3厘米3=59.3毫升
　　答：配制1000mL质量分数为10%稀硫酸溶液需59.3mL质量分数为98%浓硫酸
（讲述）除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：
例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。
4．饱和溶液中溶质的质量分数
公式：饱和溶液中溶质的质量分数=S/100+S×100%
小结：　要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算。
作业: 作业本(三) 10.11.12.13.14
教后反思：