2008年中考试题汇编.doc

2008年中考试题汇编──溶 液

赵美荣

一、选择题
1、【08乐山】将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 （      ）
A．蔗糖                 B．牛奶                 C．酒精               D．白醋
2、【08大庆】右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是  （    ）
 A．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大
 B．30 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30％
 C．甲的溶解度大于乙的溶解度
 D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲
3、【08鹤岗市】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现有两烧杯分别盛有60 ℃甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从60 ℃降到20 ℃。下列说法正确的是（       ）
A．甲乙溶液中溶质质量分数都减少
B．甲乙溶解度随温度降低而减小   
C．烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少
D．甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶液
4、【08常州】右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）  （      ）
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
5、 【08连云港】 配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/cm3）,下列操作正确的是  （      ）
     A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
     B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
     C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
     D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
6、【08柳州】下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（      ）
    A.10 ℃时，a的溶解度大于b的溶解度
    B.t ℃时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相同
    C.随着温度的升高，溶解度变化较大的物质是b
    D.将b溶液由10 ℃升温至30 ℃时变为饱和溶液
7、【08攀枝花】12．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是  （       ）
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
8、【08潍坊】12．用氯化钠配制100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。正确的操作顺序是（   ）
A．①②③④            B．⑤②④①           C．⑤①②④          D．③②④①
9、【08兰州】20.某医药生产厂，用9%的氯化钠溶液100 g配制质量分数为0.9％的生理盐水，需蒸馏水的质量为 （　 ）
    A.90g           B.100g             C.900g           D.200g
10、【08海南】甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正确的是  （    ）
A.乙溶液中溶质的质量分数增大
B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体都增多
11、【08昆明】汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28％的稀硫酸，现用1.0kg 98％的浓硫酸配制该稀硫酸。下列说法中正确的是 （     ）
A. 28％的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28∶100
B.用l.0kg 98％的浓硫酸可配制3.5kg 28％的稀硫酸
C.配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中
D.配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中
12、【08南京】右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。

根据图表信息判断下列说法正确的是  （     ）
A．图中a曲线表示KNO：的溶解度曲线
B．b的溶解度小于a的溶解度
C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．KCl的不饱和溶液由60 ℃降温至10 ℃时变成饱和溶液
13、【08眉山】向200C的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是 （       ）
A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液  
B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大  
C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小  
D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
14、【08黄冈】右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（      ）
A.t1 ℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B.由t1 ℃升温到t2 ℃时，N物质溶液溶质质量分数不变
C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D.N物质的溶解度随温度的升高而降低
15、【08常州】图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是   （       ）

X
Y
Z
A.
溶质
溶剂
溶液
B.
悬浊液
乳浊液
溶液
C.
氧化物
酸碱盐
化合物
D.
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液

二、填空题：
16、【08宜昌】右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1） t1 ℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是    （填写序号，下同）。
（2） t1 ℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是   g。
（3） 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是    。
17、【08郴州】右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析回答：
①t1 ℃时，甲的溶解度         丙的溶解度（填 “＞”、“＜”或“＝”）；
②t2 ℃时，将50 g甲放入100 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为         ；
③0 ℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g升温到t2 ℃时，所得溶液的溶质质量分数的关系（用“＞”、“＜”和“＝”表示）                                     。
18、【08重庆】实验室提供了 ①天平   ②量筒   ③烧杯   ④玻璃棒   ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
（1）当用天平称量药品时，砝码应放在天平的      盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了                          
（2）上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是           （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是       。
（3） 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签： 
19、【08连云港】下图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在t1℃时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100 g水中，根据图示回答下列问题：
 （1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是      ；
（2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是      ；
（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1℃升至       ℃；
（4）若将温度由t1℃升至 t4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为      。
20、【08无锡】根据右图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
⑴温度的变化对溶解度影响相对较小的物质是__________。
⑵在______ ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；70 ℃时，乙物质的溶解度为_____g。
⑶40 ℃时，将25g甲物质放入100g水，充分溶解，形成的 是________（填“饱和”或
“不饱和”）溶液，溶质的质量 分数为_________；若将该溶液降温到10 ℃，溶
质的质量分数____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
21、【08青岛】右图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：
（1）0 ℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是___________；
（2）将t1 ℃时三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃时，首先析出晶体的是_______；
（3）t2 ℃时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是______g。
22、【08泰安】下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
温度/ ℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是              ；
（2）在20 ℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的           （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60 ℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为              。
23、【08江西】右图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。
（1）当温度为10 ℃时，碳酸钠的溶解度为        ；
（2）当温度          时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：
“夏天晒盐”                                    ；
“冬天捞碱”                                      。
三、计算题
24、【08鹤岗市】某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸309g，过滤得到滤渣4 g。（假设杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗）。 计算：     
 （1）Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为多少?
 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
25、【08重庆】钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算：
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 
参考答案:
一、选择题：

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
C
D
D
B
C
B
C
A
B
A
B
D
C

二、填空题：
16、（1）＞A（或B、C、A或BCA）；（2）65
（3）B＞C＞A（或B、C、A或BCA）
17、=   20%      乙＞甲＞丙
18、（1）右   加速固体溶解 
（2） ⑤　①（3）

19、（1）C （2）C （3）t3 （4）A=B＞C   
20、⑴乙 ⑵30 60 ⑶不饱和溶液 20% 变小
21、（1）c   （2）c（3）75
22、（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大   （2）饱和  1︰2
23、 （1）10g （2）小于30 ℃ （3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。
三、计算题：
24、80% ，10%
   25、