初三上册化学第三单元复习PPT课件.ppt

第三第三单单元元 物物质质构成的奥秘构成的奥秘课题课题1 分子和原子分子和原子课题课题2 原子的原子的结结构构课题课题3 元素元素2012.11.16杨杨秀坤秀坤1-课题课题 1 分子和原子分子和原子一一.构成物构成物质质的微的微观观粒子粒子1.分子：气分子：气态态及液及液态态物物质质。2.原子：金属、固体非金属，以及稀有原子：金属、固体非金属，以及稀有气体物气体物质质。3.离子：由活离子：由活泼泼金属离子与活金属离子与活泼泼非金属非金属离子构成。如离子构成。如氯氯化化钠钠、氯氯化化镁镁。2-1.分子的质质量和体量和体积积都很小都很小（但不随外界条件如温度、压强的改变而改变）2.分子在不断的运不断的运动动着着。温度越高分子运动越快。3.分子间有有间间隔隔。分子间间隔与物质所处状态有关，同种物质气体分子间的间隔最大，固体分子间间隔最小，且会受温度和压强的影响，温度越高分子间间隔越大，压强越大分子间间隔越小。三三.分子的性分子的性质质3-二二.分子和原子分子和原子1.分子分子:保持物保持物质质化学性化学性质质的最小粒子。分子相同，的最小粒子。分子相同，化学性化学性质质相同；化学相同；化学变变化中化中分子种分子种类类一定改一定改变变。如：如：过过氧化氧化氢氢二氧化二氧化锰锰（过过氧化氧化氢氢分子）分子）（水分子）（水分子）（氧分子）（氧分子）2.原子：是化学原子：是化学变变化中的最小粒子。化学化中的最小粒子。化学变变化中，化中，原子种原子种类类不改不改变变。如：如：过过氧化氧化氢氢 二氧化二氧化锰锰(氧原子、氧原子、氢氢原子原子)（氧原子、（氧原子、氢氢原子）原子）（氧原子）（氧原子）水水 +氧气氧气水水 +氧气氧气4-3.分子与原子的区分子与原子的区别别与与联联系系（1）相似点：分子和原子都很小，分）相似点：分子和原子都很小，分子之子之间间、原子之、原子之间间都有都有间间隔，分子与原隔，分子与原子都子都总总在不停的运在不停的运动动着。着。（2）不同点：化学）不同点：化学变变化中，分子可以化中，分子可以再分，而原子不可再分。再分，而原子不可再分。（3）联联系：分子是由原子构成的，分系：分子是由原子构成的，分子和原子都是构成物子和原子都是构成物质质的微粒。的微粒。备备注：分子与构成分子的原子相比，原注：分子与构成分子的原子相比，原子更小，但并不是子更小，但并不是说说原子都一定比分子原子都一定比分子小。小。5-课题课题课题课题2 2 原子的原子的原子的原子的结结结结构构构构6-一.原子的构成原子的构成原子核原子核电电子子质质子子（+）中子（不带电，氢原子无中子）注意：注意：一个原子只有一个原子核。一个原子只有一个原子核。（1个质子带一个单 位的正电荷）（一个电子带一个单位的负电荷）（+）（-）7-l各粒子之各粒子之间间的数量关系的数量关系1.数量关系：数量关系：核核电电荷数荷数=质质子数子数=核外核外电电子子数。数。2.质质量量关系：原子的关系：原子的质质量主要集中在量主要集中在原子原子核核上。上。3.体体积积关系：主要由关系：主要由电电子运子运动动区域决区域决定。定。8-二二.相相对对原子原子质质量量1.定定义义：以一种碳原子：以一种碳原子质质量的量的1/12为标为标准，其他准，其他原子原子质质量与它的比量与它的比值值。2.计计算公式：算公式：原子原子实际质实际质量量碳原子碳原子质质量量1/12u 相相对对原子原子质质量（量（Ar）=u相相对对原子原子质质量量 质质子数子数 +中子数中子数9-注意：注意：1.相相对对原子原子质质量并量并不是原子的不是原子的实际质实际质量量，它只是一，它只是一个个比比值值。2.相相对对原子原子质质量量单单位是位是1，通常省略不写。，通常省略不写。3.相相对对原子原子质质量与原子的量与原子的实际质实际质量成量成正比正比，相，相对对原子原子质质量大的原子的量大的原子的实际质实际质量就大。量就大。10-11-1.核外的核外的电电子子绕绕核做高速运核做高速运动动。2.电电子由于子由于能量能量的差异，运的差异，运动动的区域也不同能量的区域也不同能量最低最低在离核在离核最近最近的区域运的区域运动动，能量稍高在离核更，能量稍高在离核更远远的区域的区域运运动动。3.把离核最近的区域称把离核最近的区域称为为第一第一电电子子层层，以此往外，以此往外为为第第一、二、三一、二、三七七层层。最多有。最多有7层层。l归纳归纳：12-l核外电子的分层运动也叫分层排布 常用原子结构示意图表示原子结构示意图：圆圈表示原子核，圈里的+表示正电荷，圈里的数字表示正电荷数（核内质子数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。13-如：如：钠钠原子（原子（Na）的的结结构示意构示意图图原子核原子核正正电电荷荷核核电电荷数荷数（质质子数）子数）每个每个电电子子层层上的上的电电子数子数第一第一电电子子层层第二第二电电子子层层第三第三电电子子层层14-15-1.原子核外电子排布规律：（1）第）第一一层层最多容最多容纳纳2个，第个，第二二层层最多最多8个；个；（2）最外最外层电层电子数不超子数不超过过8个个（只有一（只有一层时层时不超不超过过2个）。个）。归纳归纳16-（1）非金属原子最外层电子数多多于4个，易得得电子，性质活泼；（2）金属原子最外层电子数少少于4个，易失失去电子，性质活泼；（3）元素的种元素的种类类由核内质质子数子数（即核电荷数）决定。（4）化学性化学性质质由最外最外层电层电子数子数决定。2.最外最外层电层电子数子数对对原子化学性原子化学性质质的的影响影响17-1.形成：原子得失电子而形成。n离子 离子原子原子得（或失）得（或失）e离子离子18-如：氧原子如：氧原子得得2个个e氧离子氧离子19-钠钠原子原子失去失去1个个e钠钠离子离子20-质质子数子数 核外核外电电子子总总数数21-3.离子：离子：带电带电的原子或原子的原子或原子团团常常见见原子原子团团：氢氢氧根离子氧根离子 OH-铵铵根离子根离子 NH4+碳酸根离子碳酸根离子 CO32-硫酸根离子硫酸根离子 SO42-硝酸根离子硝酸根离子 NO3-22-（1）表示方法：在元素符号（或原子）表示方法：在元素符号（或原子团团）右上角右上角表表明离子所明离子所带带的的电电荷，荷，数数值值在前，正在前，正负负号在后号在后。离子。离子带带1个个单单位的正位的正电电荷或荷或负电负电荷荷时时，“1”省略不写。如：省略不写。如：4.离子符号离子符号 （2）表示意）表示意义义：表示离子（或一个离子）。如：表示离子（或一个离子）。如：Mg2+表示表示1个个镁镁离子（一个离子（一个镁镁离子离子带带2个个单单位的正位的正电电荷）荷）2Mg2+表示表示2个个镁镁离子（离子（离子符号前面的系数表示离离子符号前面的系数表示离子的个数子的个数）阳离子：阳离子：Na+阴离子：阴离子：Cl-23-l离子所离子所带电带电荷数与得失荷数与得失电电子数子数的关系：的关系：离子所离子所带电带电荷数等于得或失荷数等于得或失电电子数目。子数目。l离子也是构成物离子也是构成物质质的一种微粒，的一种微粒，如如氯氯化化钠钠、氯氯化化镁镁等。等。24-l离子与原子的区离子与原子的区别别与与联联系：系：1.区区别别：a.化学性化学性质质不同：原子不同：原子结结构大多不构大多不稳稳定，定，化学性化学性质质活活泼泼；离子；离子结结构构稳稳定，化学性定，化学性质质不活不活泼泼。b.电电性不同：原子性不同：原子带电带电但不但不显电显电性，离子性，离子带电带电也也显电显电性。性。25-2.联系：阳离子 原子 阴离子失电子得电子得电子失电子阳离子 原子 阴离子失电子得电子阳离子 原子 阴离子失电子失电子得电子阳离子 原子 阴离子失电子得电子失电子得电子失电子阳离子 原子 阴离子得电子失电子得电子失电子阳离子 原子 阴离子失电子得电子阳离子 原子 阴离子失电子失电子得电子阳离子 原子 阴离子失电子得电子失电子得电子阳离子 原子 阴离子失电子得电子失电子得电子阳离子 原子 阴离子失电子得得电电子子失失电电子子得电子阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子失失电电子子阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子得电子阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子失失电电子子得电子2.转转化化：26-小小结结：27-课题课题 3 元素元素元素元素28-世界上的万物由什么世界上的万物由什么组组成？成？这这是人是人类类自古以来就不断探索的自古以来就不断探索的问题问题。在人。在人们们认识认识了原子和原子的了原子和原子的结结构之后，构之后，对组对组成万物的基本物成万物的基本物质质有了有了进进一步的了解。一步的了解。组组成物成物质质的基本成分是元素的基本成分是元素。后来得知后来得知:29-一一.元素元素1.元素的概念元素的概念元素是元素是质质子数子数（即核（即核电电荷数）相同的荷数）相同的一一类类原子的原子的总总称。称。友情提示注意：友情提示注意：（1）具有相同的核）具有相同的核电电荷数荷数(即核内即核内质质子数子数)（2）一）一类类原子（原子（质质子数相同）子数相同）。（3）总总称。称。（4）元素）元素只只讲讲种数不种数不讲讲个数个数。30-例如：含有例如：含有1个个质质子的子的氢氢元素，它的元素，它的3类类原子。原子。氢氢重重氢氢超重超重氢氢原子种原子种类类：中子数：中子数：012以上三种原子以上三种原子质质子数都子数都为为1，所以是，所以是同一种同一种元素元素氢氢元素。元素。31-再如：再如：Na与与Na+Mg与与Mg2+钠钠元素元素镁镁元素元素32-1.原子既能原子既能论论种又能种又能论论个，元素只能个，元素只能论论种而不能种而不能论论个。个。2.质质子数即核子数即核电电荷数决定元荷数决定元素的种素的种类类。特特别别注意：注意：33-讨论讨论：在下列化学反：在下列化学反应应中，反中，反应应物与生成物与生成物相比物相比较较：分子是否：分子是否发发生了生了变变化？化？原子是否原子是否发发生了生了变变化？化？元素是否元素是否发发生了生了变变化？化？硫硫+氧气氧气点燃点燃二氧化硫二氧化硫SO2SO2过过氧化氧化氢氢二氧化二氧化锰锰水水+氧气氧气H2O2H2OO2是是否否否否因此，化学反因此，化学反应应前后，分子改前后，分子改变变，原子、元素，原子、元素不改不改变变。34-2.原子、分子、元素、物原子、分子、元素、物质间质间的关系：的关系：原子原子元素元素分子分子物物质质微微观观概念概念论论种又种又论论个个宏宏观观概念概念论论种不种不论论个个同同一一类类原原子子组组成成构成构成构成构成构成构成35-2.2.地壳中元素含量地壳中元素含量(质量分数量分数)：含量由大到小：含量由大到小：氧硅氧硅铝铁钙铝铁钙 钠钾镁氢钠钾镁氢其其3.生物体中：生物体中：氧碳氧碳氢氮氮谐谐音音养养闺闺女缺女缺钙钙 哪家没哪家没亲亲戚戚4.海洋中：氧海洋中：氧氢氢5.太阳上：太阳上：氢氢氦氦36-二、元素符号：二、元素符号：1 1、定、定义：元素符号是国：元素符号是国际通用的表示元素的符号，用拉丁文表示。通用的表示元素的符号，用拉丁文表示。中文名称：中文名称：“钅”字旁的是金属元素（汞除外）；字旁的是金属元素（汞除外）；“石石”字旁的是固字旁的是固态 “气气”字字头的是气的是气态 非金属元素非金属元素 “氵氵”字旁的是液字旁的是液态3 3、元素符号的意、元素符号的意义表示表示铁元素元素表示表示这种元素的一个原子种元素的一个原子注注:1):1)金属、固体非金属、稀有气体元素金属、固体非金属、稀有气体元素还可表示可表示物物质2 2）形如）形如“3Fe”“3Fe”就只能表示三个就只能表示三个铁原子。原子。表示一种元素表示一种元素一个氧原子；一个氧原子；表示金属表示金属铁；例：例：“O”表示氧元素；表示氧元素；2、书写：写：宏宏观：微微观：遵循遵循“一大二小一大二小”原原则“Fe”宏宏观微微观：一个一个铁原子原子37-三、元素周期表：三、元素周期表：2.横横为周期周期3.每一周期都是由每一周期都是由金属金属元素到元素到非金属非金属元素再到元素再到稀有气体稀有气体元素元素(18行行16族族)竖为族族(七个周期七个周期)4.元素周期表按元素原子核元素周期表按元素原子核电荷数荷数递增的增的顺序序给元素元素编了号，叫了号，叫做原子序数做原子序数=质子数子数=核外核外电子数）子数）元素符号元素符号1.每一种元素占一格每一种元素占一格相相对原子原子质量量原子序数原子序数元素名称元素名称1 H氢1.008（原子序数（原子序数=核核电荷数荷数38-1-201-20号元素及元素名称号元素及元素名称氢氢（H）氦（氦（He）锂锂（Li）铍铍（Be）硼）硼（B）碳（碳（C）氮（氮（N）氧（氧（O）氟（氟（F）氖氖（Ne）钠钠（Na）镁镁（Mg）铝铝（Al）硅（硅（Si）磷（磷（P）硫（硫（S）氯氯（Cl）氩氩（Ar）钾钾（K）钙钙（Ca）39-铁铁（Fe）铜铜（Cu）锌锌（Zn）银银（Ag）铂铂(Pt)金金（Au）汞（汞（Hg）锰锰（Mn）钡钡（Ba）常常见见金属元素金属元素40-41-