初中化学所学物质化学性质一览表.doc

初中化学所学物质化学性质一览表物 质 名 称化学性质化学反应方程式物质的制取 （化学反应方程式） 氢气（H2）宏观：由氢元素组成微观：（1）由氢分子构成 （2）一个氢分子有两个氢原子构成化学性质由分子来保持可燃性检验氢气纯度如何操作1、与氧气反应 活泼金属与酸：初中阶段只需要记住：铝、镁、铁、锌酸不包括 （ ）铁生成（ ）2、与氯气反应1放氢系数： 2反应前后溶液质量的增加量： 3操作过程： 4比较活泼性及放氢系数的图像还原性氢气还原金属氧化物化学反应方程式1操作过程： 2配平系数： 3反应前后固体质量减少量： 4 装置图中的注意点 还原氧化铜现象： 氧气（O2）宏观：由氧元素组成微观：（1）由氧分子构成 （2）一个氧分子有两个氢原子构成化学性质由分子来保持助燃性 1、与非金属单质作用 氯酸钾受热分解、 双氧水分解： （催化剂注意事项，反应后催化剂的质量分数增加）高锰酸钾受热 2、与金属单质作用3、与化合物作用CO、（1）反应前后固体质量的减少量： （2）排水法收集完气体要注意： 有机物 工业制法，利用了 ， 先气化剩于液体中，氧气体积占全部体积的 此变化属于 变化 碳（C）宏观：由碳元素组成微观：由碳原子构成化学性质由原子来保持可燃性注意碳与氧气的质量比，生成CO2、CO3/4 3/8还原性还原金属氧化物（1）条件高温， （2）反应前后固体质量的减少量 （3）碳原子的配平系数 （4）装置图中的注意点 （5）对生成气体的检验 还原非金属氧化物硫（S）、磷（P）宏观由元素组成、微观由原子构成化学性质由原子来保持可燃性常见活泼金属单质铁（Fe）锌（Zn）镁（Mg）宏观：由元素组成微观：由原子构成化学性质由相应原子保持与酸反应只限盐酸、硫酸只限于制取铁活泼金属单质与可溶的铁盐溶液的置换还原剂与铁的氧化物与氧气反应 与可溶性的盐作用 以硫酸铜、硝酸银为主（1）注意反应方程式的配平：（2）注意反应前后的固体质量的减少量（3）反应装置的注意点：（4）一氧化碳的尾气处理：不活泼金属单质铜（Cu）宏观：由元素组成微观：由原子构成化学性质由铜原子保持（1）与氧气作用活泼金属与可溶性铜盐（2）与可溶性的盐作用（硝酸银）（3）与氧气、水、二氧化碳作用（）还原剂与氧化铜反应钾（K）钙(Ca)钠(Na)置换反应中不要出现钾、钙、钠化学性质由金属原子保持1、与水作用（）钾（K）钙(Ca)钠(Na)制备初中阶段不需要掌握2、与氧气作用氧化物XO宏观：有相应的元素组成微观：氧化物的构成比较复杂。有些是分子直接构成、有些是离子直接构成金属氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水由离子直接构成，其化学性质有离子保持化 学 性 质化学方程式金属氧化物的制取化学方程式分类可溶的金属氧化物（只掌握CaO）（1）与水作用金属单质与氧气直接作用（2）与酸作用（3）与部分非金属氧化物作用 不溶的金属氧化物（Fe2O3 CuO)（1）与酸作用金属单质与氧气直接作用（2）与还原剂作用相应的不溶性碱受热分解不溶性碳酸盐分解非金属氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水。由分子直接构成其化学性质由分子保持（CO2、SO2、SO3）具体化学性质化学方程式 非金属氧化物的制取化学方程式 1、与水作用（SiO2不溶于水除外）只限于二氧化碳非金属单质与氧气直接作用2、与可溶的碱作用含氧酸分解（碳酸分解）一氧化碳还原金属氧化物3、与部分金属氧化物作用 （K、 Ca 、Na 、Ba）不溶性碳酸盐分解（碳酸钙分解）碳单质与金属氧化物作用4、二氧化碳与水（光合作用）碳酸氢盐受热分解水（H2O）水是由分子直接构成，化学性质由水分子保持与可溶的金属氧化物作用水的制取氢气与氧气直接作用与可溶的非金属氧化物作用含氧酸分解与部分的盐作用生成结晶水合物结晶水合物受热分解氢气还原金属氧化物水分解不溶性的碱受热分解水与碳反应（）复分解反应生成一氧化碳一氧化碳是由分子直接构成，化学性质由一氧化碳分子保持可燃性（注意防煤气中毒）煤气中加入报警性气体的性质：还原性： 还原氧化铜现象: 操作过程:与氢气知识点相同反应前后固体质量减少量:配平系数:尾气处理:酸HX宏观：由相应元素组成微观：由分子直接构成酸的化学性质有酸的分子来保持盐酸：HCl 浓盐酸的挥发性硫酸：H2SO4 浓硫酸的吸水性如何稀释浓硫酸浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有腐蚀性（1）与酸碱指示剂作用（2）与活泼金属作用（不包括硝酸）（3）与金属氧化物作用（只限于Cuo、Fe2O3）（元素的化合价不变）(4)与碱作用（元素的化合价不变）注：要想看到现象必须有指示剂（5）与盐作用元素的化合价不变生成物要有难解离的物质）H2SO4（Ba 或 CO3）HCl （Ag 或 CO3）HNO3（ CO3）碱XOH宏观：由相应元素组成微观：由阴阳离子直接构成碱的化学性质由离子来保持分类可溶的碱NaOH、KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2（1）与酸碱指示剂作用（2）与非金属氧化物作用（只限于CO2、SO2）（元素的化合价不变）（3）与酸作用。注：要想看到现象必须有指示剂（元素的化合价不变）（4）与可溶性的盐作用（元素的化合价不变，生成物要有难解离的物质）注意：所有铵盐都可以与可溶的碱作用（CuSO4或FeCl3）不溶的碱Cu(OH)2 Fe(OH)3（1）受热分解可溶的碱与盐作用制不溶的碱（2）与酸作用盐宏观：由相应元素直接组成微观：由阴阳离子通过静电吸引直接构成，其化学性质由离子来保持盐由两部分组成，其化学性质就由这两部分决定，即有金属离子和酸根离子两部分共同决定硫酸盐 硫酸钾（ ）硫酸钠（ ）只能和可溶性含Ba2+的盐或Ba（OH）2作用硫酸铵（ ）（1）与可溶性含Ba2+的盐作用（2）与可溶性碱反应硫酸亚铁（ ）硫酸铜（ ）硫酸铁（ ）硫酸铜与水作用生成结晶水合物（1） 与可溶性含Ba2+的盐作用（2）与可溶性碱反应（3）与可溶的碳酸盐反应（4）与活泼性较大的金属单质反应硫酸镁（ ）硫酸钙（ ）（1）与可溶性含Ba2+的盐作用（2）与可溶的碳酸盐反应硝酸盐硝酸钙（ ）硝酸镁（ ）只能和可溶性碳酸盐反应硝酸钾（ ）硝酸钠（ ）初中阶段不发生反应硝酸铁（ ）硝酸锌（ ）硝酸铜（ ）（1）与可溶的碱作用（2）与活泼性较大的金属单质反应（3）与可溶的碳酸盐反应硝酸钡（ ）（1）与硫酸及硫酸盐作用（2）与可溶性的碳酸盐作用硝酸银（ ）（1）与活泼性较大的金属单质反应（2）与盐酸或可溶的氯化物反应碳酸盐可溶的碳酸盐碳酸钾（ ）碳酸钠（ ）碳酸铵（ ）碳酸钠与水作用生成结晶水合物（1）与酸作用（2）与含Ca2+ Ba2+ Mg2+的可溶性盐作用（3）与氢氧化钙、氢氧化钡作用，其中碳酸铵可以和所有可溶性碱作用（4）与水和二氧化碳共同作用（）不溶性碳酸盐碳酸钙（ ）碳酸镁（ ）碳酸钡（ ）（1）与酸作用（2）受热分解（3）与水和二氧化碳共同作用（）碳酸氢盐碳酸氢盐都可溶碳酸氢钠（ ）碳酸氢钙（ ）（1）与酸作用（2）受热分解氯化物 氯化钾（ ）氯化钠（ ）只和可溶性银盐反应（AgNO3）氯化铵（ ）（1）与可溶性银盐反应（AgNO3）（2）与可溶的碱作用氯化铜（ ）氯化铁（ ）（1）与可溶的碱作用（2）与活泼性较大的金属单质反应（3）与可溶的碳酸盐反应（4）与可溶性银盐反应（AgNO3）氯化钡（ ）（1）与硫酸及硫酸盐反应（2）与可溶的碳酸盐反应（3）与可溶性银盐反应（AgNO3） 氯化钙（ ）氯化镁（ ）（1）与可溶性银盐反应（AgNO3）（2）与可溶的碳酸盐反应 10