初中化学所学物质化学性质一览表.doc

初中化学所学物质化学性质一览表
物 质 名 称
化学性质
化学反应方程式
物质的制取 （化学反应方程式）
氢气（H2）
宏观：由氢元素组成
微观：（1）由氢分子构成
（2）一个氢分子有两个氢原子构成化学性质由分子来保持
可燃性
检验
氢气
纯度
如何操作
1、与氧气反应

活泼金属与酸：初中阶段只需要记住：铝、镁、铁、锌
酸不包括 （ ）
铁生成（ ）

2、与氯气反应

1放氢系数：
2反应前后溶液质量的增加量：
3操作过程：
4比较活泼性及放氢系数的图像
还

原

性
氢气还原金属氧化物化学反应方程式

1操作过程：
2配平系数：
3反应前后固体质量减少量：
4 装置图中的注意点

还原氧化铜现象：
氧气（O2）
宏观：由氧元素组成
微观：（1）由氧分子构成
（2）一个氧分子有两个氢原子构成化学性质由分子来保持

助

燃

性

1、与非金属单质作用

氯酸钾受热分解、
双氧水分解：
（催化剂注意事项，反应后催化剂的质量分数增加）
高锰酸钾受热

2、与金属单质作用

3、与化合物作用
CO、

（1）反应前后固体质量的减少量：
（2）排水法收集完气体要注意：

有机物

工业制法，利用了 ， 先气化剩于液体中，氧气体积占全部体积的
此变化属于 变化

碳（C）
宏观：由碳元素组成
微观：由碳原子构成化学性质由原子来保持
可燃性
注意碳与氧气的质量比，生成CO2、CO
3/4

3/8
还原性
还原金属氧化物

（1）条件高温，
（2）反应前后固体质量的减少量
（3）碳原子的配平系数
（4）装置图中的注意点
（5）对生成气体的检验
还原非金属氧化物

硫（S）、磷（P）
宏观由元素组成、微观由原子构成
化学性质由原子来保持
可燃性

常见活泼金属
单质
铁（Fe）
锌（Zn）
镁（Mg）
宏观：由元素组成
微观：由原子构成化学性质由相应原子保持
与酸反应
只限盐酸、硫酸

只

限

于

制

取

铁
活泼金属单质与可溶的铁盐溶液的置换

还
原
剂
与
铁
的
氧
化
物

与氧气反应

与可溶性的盐作用 以硫酸铜、硝酸银为主

（1）注意反应方程式的配平：
（2）注意反应前后的固体质量的减少量
（3）反应装置的注意点：
（4）一氧化碳的尾气处理：

不活泼金属
单质
铜（Cu）
宏观：由元素组成
微观：由原子构成化学性质由铜原子保持
（1）与氧气作用

活泼金属与可溶性
铜盐

（2）与可溶性的盐作用（硝酸银）

（3）与氧气、水、二氧化碳作用（※）

还原剂与氧化铜反应

钾（K）钙(Ca)钠(Na)
置换反应中不要出现钾、钙、钠化学性质由金属原子保持
1、与水作用（※）

钾（K）钙(Ca)钠(Na)制备初中阶段不需要掌握
2、与氧气作用

氧

化

物
XO
宏观：有相应的元素组成
微观：氧化物的构成比较复杂。有些是分子直接构成、有些是离子直接构成
金属氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水由离子直接构成，其化学性质有离子保持
化 学 性 质
化学方程式
金属氧化物的制取
化学方程式
分类
可溶的金属氧化物（只掌握
CaO）
（1）与水作用

金属单质与氧气直接作用

（2）与酸作用

（3）与部分非金属氧化物作用

不溶的金属氧化物（Fe2O3

CuO)
（1）与酸作用

金属单质与氧气直接作用

（2）与还原剂作用

相应的不溶性碱受热分解

不溶性碳酸盐分解

非金属
氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水。由分子直接构成其化学性质由分子保持（CO2、SO2、SO3）
具体化学性质
化学方程式
非金属氧化物的制取
化学方程式
1、与水作用（SiO2不溶于水除外）

只
限
于
二
氧
化
碳
非金属单质与氧气直接作用

2、与可溶的碱作用

含氧酸分解（碳酸分解）

一氧化碳还原金属氧化物

3、与部分金属氧化物作用 （K、 Ca 、Na 、Ba）

不溶性碳酸盐分解（碳酸钙分解）

碳单质与金属氧化物作用

4、二氧化碳与水
（光合作用）

碳酸氢盐受热分解

水（H2O）
水是由分子直接构成，化学性质由水分子保持
与可溶的金属氧化物作用

水

的

制

取

氢气与氧气直接作用

与可溶的非金属氧化物作用

含氧酸分解

与部分的盐作用生成结晶水合物

结晶水合物受热分解

氢气还原金属氧化物

水分解

不溶性的碱受热分解

水与碳反应（（※））

复分解反应生成

一氧化碳
一氧化碳是由分子直接构成，化学性质由一氧化碳分子保持
可燃性（注意防煤气中毒）

煤气中加入报警性气体的性质：
还原性：
还原氧化铜现象:
操作过程:
与氢气知识点相同
反应前后固体质量减少量:
配平系数:
尾气处理:
酸HX
宏观：由相应元素组成
微观：由分子直接构成
酸的化学性质有酸的分子来保持
盐酸：HCl
浓盐酸的挥发性
硫酸：H2SO4
浓硫酸的吸水性
如何稀释浓硫酸
浓硫酸具有脱水性
浓硫酸具有腐蚀性
（1）与酸碱指示剂作用

（2）与活泼金属作用（不包括硝酸）

（3）与金属氧化物作用（只限于Cuo、Fe2O3）
（元素的化合价不变）

4)与碱作用（元素的化合价不变）
注：要想看到现象必须有指示剂

（5）与盐作用
元素的化合价不变
生成物要有难解离
的物质）
H2SO4（Ba 或 CO3）

HCl （Ag 或 CO3）

HNO3（ CO3）

碱XOH
宏观：由相应元素组成
微观：由阴阳离子直接构成
碱的化学性质由离子来保持
分

类
可溶的碱
NaOH、
KOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2
（1）与酸碱指示剂作用

（2）与非金属氧化物作用（只限于CO2、SO2）
（元素的化合价不变）

（3）与酸作用。注：要想看到现象必须有指示剂
（元素的化合价不变）

（4）与可溶性的盐作用（元素的化合价不变，生成物要有难解离的物质）注意：所有铵盐都可以与可溶的碱作用（CuSO4或FeCl3）

不溶的碱
Cu(OH)2 Fe(OH)3
（1）受热分解

可溶的碱与盐作用制不溶的碱

（2）与酸作用

盐
宏观：由相应元素直接组成
微观：由阴阳离子通过静电吸引直接构成，其化学性质由离子来保持
盐由两部分组成，其化学性质就由这两部分决定，即有金属离子和酸根离子两部分共同决定

硫
酸
盐

硫酸钾（ ）
硫酸钠（ ）
只能和可溶性含Ba2+的盐或Ba（OH）2作用

硫酸铵（ ）
（1）与可溶性含Ba2+的盐作用

（2）与可溶性碱反应

硫酸亚铁（ ）
硫酸铜（ ）
硫酸铁（ ）
硫酸铜与水作用生成结晶水合物
（1） 与可溶性含Ba2+的盐作用

（2）与可溶性碱反应

（3）与可溶的碳酸盐反应

（4）与活泼性较大的金属单质反应

硫酸镁（ ）

硫酸钙（ ）
（1）与可溶性含Ba2+的盐作用

（2）与可溶的碳酸盐反应

硝
酸
盐
硝酸钙（ ）
硝酸镁（ ）
只能和可溶性碳酸盐反应

硝酸钾（ ）
硝酸钠（ ）
初中阶段不发生反应

硝酸铁（ ）
硝酸锌（ ）
硝酸铜（ ）
（1）与可溶的碱作用

（2）与活泼性较大的金属单质反应

（3）与可溶的碳酸盐反应

硝酸钡（ ）
（1）与硫酸及硫酸盐作用

（2）与可溶性的碳酸盐作用

硝酸银（ ）
（1）与活泼性较大的金属单质反应

（2）与盐酸或可溶的氯化物反应

碳
酸
盐
可溶的碳酸盐
碳酸钾（ ）
碳酸钠（ ）
碳酸铵（ ）
碳酸钠与水作用生成结晶水合物
（1）与酸作用

（2）与含Ca2+ Ba2+ Mg2+的可溶性盐作用

（3）与氢氧化钙、氢氧化钡作用，其中碳酸铵可以和所有可溶性碱作用

（4）与水和二氧化碳共同作用（※）

不溶性碳酸盐
碳酸钙（ ）
碳酸镁（ ）
碳酸钡（ ）
（1）与酸作用

（2）受热分解

（3）与水和二氧化碳共同作用（※）

碳酸氢盐
碳酸氢盐都可溶
碳酸氢钠（ ）碳酸氢钙（ ）
（1）与酸作用

（2）受热分解

氯
化
物

氯化钾（ ）
氯化钠（ ）
只和可溶性银盐反应（AgNO3）

氯化铵（ ）
（1）与可溶性银盐反应（AgNO3）

（2）与可溶的碱作用

氯化铜（ ）
氯化铁（ ）
（1）与可溶的碱作用

（2）与活泼性较大的金属单质反应

（3）与可溶的碳酸盐反应

（4）与可溶性银盐反应（AgNO3）

氯化钡（ ）

（1）与硫酸及硫酸盐反应

（2）与可溶的碳酸盐反应

（3）与可溶性银盐反应（AgNO3）

氯化钙（ ）
氯化镁（ ）
（1）与可溶性银盐反应（AgNO3）

（2）与可溶的碳酸盐反应

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