浙江省安吉县振民中学高一化学《氧化还原反应》复习学案.doc

第一讲 氧化还原反应复习 一、 据化合价的变化确定电子转移的方向和数目得或失电子数目化合价变化的绝对值化合价变化的原子数【课堂练习】（一） 配平下列方程式，并确定其氧化、还原剂，氧化、还原产物:AgNO3 Ag + NO2 + O2Cr2O72 + Fe2+ + _ Cr3+ + Fe3+ + H2O（二）、据方程式，试标出电子转移的方向和数目1.2.(三)、据方程式： 若要得到71克氯气，问需要多少克盐酸参加反应？有多少克盐酸被氧化？:（四）、据方程式： 若有126克硝酸被还原，则生成的NO气体有多少克？有多少克硝酸参加反应？有多少克银被氧化？:（五）、已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；Cl22FeCl2=2FeCl3 2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。则下列判断正确的是A氧化性：MnOCl2I2Fe3 B还原性：Fe2IClCFe3只有氧化性，Fe2只有还原性DFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝【课后小结】